Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 3

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 3

ĐỀ BÀI

Câu 1:  Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách

A.  nhiệt phân các hợp chất giàu oxi.                         

B.  chưng phân đoạn không khí lỏng.

C.  điện phân dung dịch CuSO₄.                                 

D.  điện phân nước hoà tan H₂SO₄.

Câu 2:  Các số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh là :

A.  -2, 0, +2, +6                 

B.  0, +2, +4, +6               

C.  -2, 0, +4, +6                 

D.  -2, 0, +3, +6     

Câu 3:  Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) là

A.  hai đồng vị của lưu huỳnh.                                     

B.  hai hợp chất của lưu huỳnh.

C.  hai dạng thù hình của lưu huỳnh.                           

D.  hai đồng phân của lưu huỳnh.        

Câu 4:  Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây:

A.  Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.                

B.  Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.   

C.  Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.               

D.  Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Câu 5:  Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A.  S + O₂  ® SO₂                                                      

B.  2H₂S + 3O₂  ® 2SO₂ + 2H₂O            

C.  Na₂SO₃ + H₂SO₄  ® Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O           

D.  4FeS₂ + 11O₂   ® 2Fe₂O₃ + 8SO₂               

Câu 6:  Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là:

A.  Tính axit yếu,tính khử mạnh                                  

B.  Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

C.  Tính axit mạnh, tính khử yếu                                 

D.  Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu

Câu 7:  Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của m là :

A.  16,8 gam                      

B.  1,68 gam                      

C.  1,12 gam                      

D.  11,2 gam          

Câu 8:  Kết luận nào không đúng khi nói về H₂SO₄:

A.  H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.             

B.  Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng.    

C.  Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D.  H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh.                  

Câu 9:  Cho 20,2 gam hỗn hợp Zn và Mg vào dd H₂SO₄ loãng dư thu được 11,2 lít khí  (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là:

A.  68,2 gam.                     

B.  70,25 gam.                   

C.  60,0 gam.                     

D.  80,5 gam.         

Câu 10:  SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A.  S có mức oxi hoá trung gian.                                  

B.  S có mức oxi hoá thấp nhất.          

C.  S còn có một đôi electron tự do.                            

D.  S có mức oxi hoá cao nhất.

Câu 11:  Cho phản ứng : SO₂  +   Br₂  + 2H₂O  →  X +  2HBr . X là chất nào sau đây:

A.  H₂S                              

B.  SO₃                              

C.  S                                   

D.  H₂SO₄  

Câu 12:  Kim loại bị thụ động trong dd H₂SO₄ đặc, nguội là

A.  Cu, Ag                         

B.  Al, Fe                           

C.  Fe, Ag                          

D.  Au, Pt               

Câu 13:  Cho 20 g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd H₂SO₄ 1M. Công thức phân tử của oxit là :                                       

A.  MgO                            

B.  FeO                              

C.  CuO                             

D.  CaO

Câu 14:  Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat là:

A.  dd AgNO₃                   

B.  dd NaOH                     

C.  dd BaCl₂                      

D.  dd Na₂CO₃

Câu 15:  Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng của muối thu được là:

A.  31,5 g                           

B.  21,9 g                           

C. 25,2 g                           

D.  6,3 g

Câu 16:  Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

A.  SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O                                    

B.  SO₂ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

C.  SO₂ + KOH → KHSO₃                                                                                    

D.  SO₂ + H₂O → H₂SO₃                                                                                                 

Câu 17:  Cho 4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được 1,12 lít khí. Thành phần % theo khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là :

A.  30% và 70%                                                           

B.  60% và 40%

C.  40% và 60%                                                           

D.  70% và 30 %                      

Câu 18:  Hấp thụ toàn bộ 4,48 lit SO₂ (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là:

A.  Na₂SO₃                   

B.  Na₂SO₄,NaHSO₄              

C.  NaHSO₃                       

D.  Na₂SO₃,NaHSO₃              

Câu 19:  Chất nào tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng hiđro ?

A.  Ag                                

B.  Fe                                 

C.  Cu                                

D.  FeO      

Câu 20:  Dãy kim loại phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng là:

A.  Mg, Al, Fe                   

B.  Fe, Zn, Ag                   

C.  Cu, Al, Fe                    

D.  Zn, Cu, Mg      

Câu 21:  Cho phản ứng: Al  +  H_2­SO_{4 đăc ,nóng}   ®  Al₂(SO₄)₃  + SO₂   +  H₂O. Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là:

A.  4, 9, 2, 3, 9                   

B.  1, 6, 1, 3, 6                   

C.  2, 6, 2, 3, 6                     

D.  2, 6, 1, 3, 6

Câu 22:  Chất nào sau đây phản ứng ngay với bột S ở điều kiện thường:

A.  H₂                                

B.  O₂                                 

C.  Hg                                

D.  Fe         

Câu 23:  Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì:

A.  Không có hiện tượng gì xảy ra                              

B.  Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ

C.  Dung dịch bị chuyển thành màu nâu đen               

D.  Dung dịch bị vẩn đục màu vàng     

Câu 24:  Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do

A.  Oxi có nhiều trong tự nhiên.                                  

B.  Oxi có độ âm điện lớn.                               

C.  Oxi là chất khí.                                                       

D.  Oxi có 6 electron lớp ngoài cùng.

Câu 25:  Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây:

A. C + 2 H₂SO_4 đặc  → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.             

B.  Cu + 2H₂SO_4 loãng  → CuSO₄ +SO₂ +2H₂O.

C.  2Fe + 6H₂SO_4 đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.    

D.  FeO +  H₂SO_4 loãng  → FeSO₄ + H₂O.        

Câu 26:  Sục khí SO₂ dư vào dung dịch brom :

A.  Dung dịch chuyển màu vàng.                               

B.  Dung dịch bị vẩn đục  

C.  Dung dịch vẫn có màu nâu.                                   

D.  Dung dịch mất màu.           

Câu 27:  Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là:

A.  H₂S                             

B.  H₂SO₄ đặc                    

C.  SO₂                              

D.  O₂         

Câu 28:  Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất: SO₂,  H₂S , H­₂SO₄ , CuSO₄ lần lượt là:

A.  0,+4,+6,+6                   

B.  +4,-2,+6,+6                  

C.  0,+4,+6,-6                    

D.  +4,+2,+6,+6

Câu 29:  Trường hợp nào tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng và H₂SO₄ loãng cho muối giống nhau :

A.  Fe                                 

B.  Fe₂O₃                           

C.  Cu                                

D.  FeO      

Câu 30:  Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng,dư thu được 4,48 lit khí H₂ (đktc). Giá trị của m là :

A.  7,2 gam                        

B.  4,8 gam                        

C.  16,8 gam                      

D.  3,6 gam

ĐÁP ÁN

1.A	2. C	3. C	4. D	5. C	6. A	7. D	8. C	9. A	10. A
11. D	12. B	13. A	14. C	15. B	16. A	17. D	18. D	19. B	20. A
21. D	22. C	23. D	24. B	25. B	26. D	27. C	28. B	29. B	30. B