Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 4

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 4

ĐỀ BÀI

Câu 1: Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:

A. quỳ tím                       

B. H₂SO₄                         

C. AgNO₃                       

D. BaCl₂

Câu 2: Những trạng thái số oxi hoá phổ biến của lưu huỳnh là:

A. -2; 0; +4; +6                

B. +1 ; 0; +4; +6              

C. -2; +4; +5; +6    

D. -3; +2; +4; +6

Câu 3: Trộn 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2 M với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5 M được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ mol là:

A. 0,25 M                        

B. 0,40 M                        

C. 0,15M                         

D. 0,38 M 

Câu 4: Trong các phát biểu sau , phát biểu nào không đúng

A. Oxi nặng hơn không khí.                                      

B. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.

C. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.                         

D. Oxi tan nhiều trong nước.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn một kim loại M vào 300 ml dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là

A. 22,4 lit                        

B. 4,48 lit                         

C. 6,72 lit                        

D. 8,96 lit

Câu 6: SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì

A. trong phân tử SO₂ , S còn có một đôi electron tự do.                                     

B. phân tử SO₂ dễ bị oxi hóa.                                    

C. trong phân tử SO₂ , S có mức oxi hoá trung gian.

D. phân tử SO₂ không bền.

Câu 7: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là:

A. 80ml                            

B. 100 ml                         

C. 50 ml                           

D. 200 ml

Câu 8: Điều chế khí ôxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO₄, KClO₃, NaNO₃, H₂­O₂ (có số mol bằng nhau) lượng oxi thu được nhiều nhất từ:

A. NaNO₂                        

B. KMnO₄                       

C. H₂O₂                           

D. KClO₄

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO₂ và 1,8 g H₂O. X có công thức phân tử là

A. H₂S                             

B. H₂SO₄.3SO₃                

C. H₂SO₃                         

D. H₂SO₄

Câu 10: Trong số những tính chất sau, tính chất không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội

A. háo nước.                                                              

B. tan trong nước, tỏa nhiệt.  

C. làm hóa than vải, giấy, đường.                              

D. hòa tan được kim loại Al và Fe.

Câu 11: Hoà tan 8,3 gam hỗn hợp Fe và Al trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp đầu là

A. 2,7 gam.                      

B. 5,6 gam.                      

C. 4,5 gam.                      

D. 5,4 gam.

Câu 12: Để thu được 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) thì khối lượng của lưu huỳnh và thể tích oxi (đktc) ( biết hiệu suất phản ứng là 80%) cần dùng là

A. 1,6 gam và 1,12 lít 

B. 1,6 gam và 2,24 lít 

C. 2,0 gam và 1,40 lít 

D. 2,0 gam và 1,12 lít

Câu 13: Một dung dịch chứa 3,82 gam hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1u. Thêm vào dung dịch một lượng BaCl₂ vừa đủ thì thu được 6,99 gam kết tủa, khi cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Hai kim loại và giá trị m là:

A. K, Mg; 3,91gam         

B. Na, Ca; 4,32gam  

C. Na, Mg;  3,07gam  

D. K, Ca ; 2,64gam

Câu 14: Cặp chất có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A. BaCl₂ và K₂SO₄          

B. KOH và H₂SO₄  

C. Na₂SO₄ và CuCl₂   

D. Na₂CO₃ và H₂SO₄

Câu 15:  Có hai bình mất nhãn đựng hai khí: oxi và ozon. Phương pháp hoá học để nhận biết hai khí trên là

A. bằng mắt thường ta phân biệt được ozon hoặc mở lắp lọ và dùng tay vẩy nhẹ, khí nào có mùi đặc trưng là ozon còn lại là oxi.                     

B. dẫn lần lượt hai khí trên vào hai dung dịch KI ( có chứa sẵn hồ tinh bột).    

C. dẫn lần lượt hai khí vào dung dịch NaOH           

D. dùng que đóm sẽ nhận biết oxi, còn lại là ozon

Câu 16: Muốn pha loãng dung dịch axit H₂SO₄ đặc, cần làm như sau:

A. rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc.                 

B. rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc.        

C. rót nhanh dung dịch axit vào nước.                      

D. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

Câu 17: Đun nóng một hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe và 0,8 g bột S. Lấy sản phẩm thu được cho vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu được một hỗn hợp khí bay ra (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Khối lượng của hỗn hợp khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng lần lượt là

A. 1,8 gam; 0,25M          

B. 0,9 gam; 5M  

C. 0,9 gam; 0,25M    

D. 1,2 gam; 0,5M

Câu 18: Dãy các khí có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH là

A. HCl, SO₂, H₂S, CO₂ 

B. CO₂, O₂, Cl₂, H₂S  

C. HCl, CO, SO₂, Cl₂  

D. SO₂, N₂, H₂S, CO₂ 

Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2 M thì thu được

A. Na₂SO₃ 0,5M                                                         

B. Na₂SO₃ 0,4M và NaHSO₃ 0,4M   

C. NaHSO₃ 0,5M                                                       

D. Na₂SO₃ 0,1M và NaHSO₃ 0,1M

Câu 20: Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Lưu huỳnh và hiđro sunfua                                   

B. Đồng và đồng (II) hiđroxit

C. Sắt và sắt (III) hiđroxit                                         

D. Cacbon và cacbon đioxit

Câu 21: Tính  axit  của HCl, H₂S, H₂CO₃ được xếp theo chiều giảm dần:

A. HCl > H₂CO₃ > H₂S

B. H₂S >HCl >  H₂CO₃

C. H₂CO₃ > H₂S >HCl 

D. HCl > H₂S  > H₂CO₃

Câu 22: Nếu khí H₂S có lẫn hơi H₂O, để loại bỏ hơi nước người ta dẫn hỗn hợp qua

A. P₂O₅          

B. CuSO₄ khan.             

C. dung dịch  H₂SO₄ đặc                     

D. KOH đặc

Câu 23: Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A. tạo thành chất rắn màu đỏ.                                    

B. dung dịch bị vẩn đục màu vàng.    

C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen.                 

D. không có hiện tượng gì.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí H₂S thu được khí A. Dẫn khí A vào dung dịch nước brom dư thì thu được dung dịch B. Cho một ít dung dịch BaCl₂ vào dung dịch B được kết tủa C. A, B, C lần lượt là:     

A. SO₃, H₂SO₄, BaSO₄   

B. SO₂, HCl, AgCl   

C. SO₂, H_2­SO₄, BaSO₄

D. S, H₂SO₄, BaSO₄

Câu 25: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi và 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu được là:

A. 1,6 gam                       

B. 0,9 gam                       

C. 1,4 gam                       

D. 1,2 gam

Câu 26: Từ bột Fe, S,  dd HCl có thể có mấy cách để tạo ra  được H₂S.

A. 3                                  

B. 1                                  

C. 4                                  

D. 2

Câu 27: Thêm từ từ dung dịch BaCl₂ vào 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 1 M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50 ml. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl₂ là

A. 0,6 M                          

B. 6 M                             

C. 0,006 M                      

D. 0,06 M

Câu 28: Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H₂S lại biến đổi thành sunfua: Ag + H₂S + O₂ Ag₂S + 2H₂O. Câu diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng

A. H₂S là chất oxi hóa, Ag là chất khử                      

B. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử          

C. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa       

D. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

Câu 29: Cho phản ứng: Mg + H₂SO_4đặc  ® MgSO₄ + H₂S + H₂O, Hệ số cân bằng của các chất từ trái sang phải trong phản ứng là:

A. 4, 4, 5, 1, 4                  

B. 5, 4, 4, 4, 1                  

C. 1, 4, 4, 4, 5.      

D. 4, 5, 4, 1, 4

Câu 30:  Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H₂SO₄ ® 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:

A. 2:1                               

B. 1:2                               

C. 1:3                               

D. 3:1

ĐÁP ÁN

1.A	2. A	3. D	4. D	5. C	6. C	7.B	8. D	9. A	10. D
11. A	12. C	13. C	14. C	15. B	16. D	17. B	18. A	19. B	20. C
21. A	22. A	23. B	24. C	25. B	26. D	27. B	28. D	29. D	30. B