Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 8

Câu 1:

Cho dãy biến hoá sau: X  → Y  → Z → T → Na₂SO₄ . X, Y, Z, T có thể là các chất nào sau đây?

A.

FeS₂, SO₂, SO₃, H₂SO₄.

B.

FeS, SO₂, SO₃, NaHSO₄.

C.

S, SO₂, SO₃, NaHSO₄.

D.

tất cả đều đúng.

Câu 2:

Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hoá + 4 và + 6 vì: 

A.

khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để tạo 4e hoặc 6e độc thân.

B.

chúng có 4 hoặc 6e độc thân.

C.

khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống.

D.

khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống.

Câu 3:

Có hai ống nghiệm đựng mỗi ống 2ml dung dịch HCl 1M và 2ml H₂SO₄ 1M. Cho Zn dư tác dụng với hai axit trên, lượng khí hiđro thu được trong hai trường hợp tương ứng là V₁ và V₂ ml (đktc). So sánh V₁ và V₂ có:

A.

V₁ < V₂.

B.

V₁ > V₂.

C.

V₁ = V₂.

D.

không xác định được.

Câu 4:

Để phân biệt các khi không màu: HCl, CO_2, O_2, O₃ phải dùng lần lượt các hoá chất là: 

A.

cách làm khác.

B.

nước vôi trong, quì tím tẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột.

C.

quỳ tím tẩm ướt, nước vôi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột.

D.

quì tím tẩm ướt, vôi sống, dung dịch KI có hồ  tinh bột.

Câu 5:

Hoà tan hoàn toàn 5,60 lít SO₂( đktc) vào 100ml dung dịch  KOH 3,5M. Muối tạo thành sau phản ứng là: 

A.

K₂SO₃.

B.

kết quả khác.

C.

KHSO₃.

D.

K₂SO₃ và KHSO₃.

Câu 6:

Cho phương trình hoá học sau : S + O₂  SO₂ ;    S + 3F₂  SF₆.

     Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đóng vai trò

A.

chất khử.

B.

không tham gia quá trình trao đổi electron.

C.

chất oxi hoá.

D.

vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Câu 7:

Chọn câu sai khi nhận xét về khí H₂S

A.

là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

B.

tan nhiều trong H₂O.

C.

làm xanh quì tím tẩm ướt.

D.

chất rất độc.  

Câu 8:

Điều chế SO₂  trong phòng thí nghiệm bằng phương trình phản ứng: 

A.

4FeS₂ + 11O₂    2Fe₂O₃ + 8SO_2­ .

B.

Cu + 2H₂SO₄ (đặc)CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

C.

Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

D.

2ZnS + 3O₂   2ZnO + 2SO₂.

Câu 9:

O₃ có tính oxi hoá mạnh hơn O₂ vì

A.

phân  tử bền vững hơn.

B.

số lượng nguyên tử nhiều hơn.

C.

khi phân huỷ cho oxi nguyên tử.

D.

liên kết cho nhận dễ đứt ra cho oxi nguyên tử.

Câu 10:

Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 2M dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là:

A.

40,1gam.

B.

41,1gam.

C.

41,2 gam.

D.

14,2 gam.

Câu 11:

Trong nhóm VIA đi từ ôxi tới telu;

A.

Các hợp chất với hiđro có công thức là: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te.(3)

B.

Cả (1), (2), (3) đều đúng.

C.

Bán kính nguyên tử tăng dần.(2)

D.

Độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần.(1)                       

Câu 12:

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric?

A.

khí hiđro sunfua.(3)

B.

(1) và (2) đúng.

C.

khí oxi.(2)

D.

khí cacbonic.(1)

Câu 13:

Lưu huỳnh là chất rắn, trong tự nhiên tồn tại

A.

dưới 2 dạng thù hình:  và .

B.

chỉ ở dạng hợp chất.

C.

dưới nhiều dạng thù hình.

D.

chỉ ở dạng đơn chất.

Câu 14:

Chọn câu đúng

A.

Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại.

B.

Phản ứng của oxi với Au là quá trình oxi hoá chậm.

C.

Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò là chất ôxi hóa.

D.

Oxi phản ứng trực tiếp với các phi kim.

Câu 15:

Chọn phản ứng sai

A.

H₂S + 2NaCl  Na₂S + 2HCl.      

B.

2H₂S + O₂  2S + 2H₂O.

C.

H₂S + Pb(NO₃)₂  PbS¯ + 2HNO₃.

D.

H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + 2 HCl.           

Câu 16:

Các nguyên tố nhóm oxi :

A.

đều là chất khí ở điều kiện thường.

B.

đều là chất rắn ở điều kiện thường, trừ oxi.

C.

đều là chất rắn ở điều kiện thường.

D.

đều là chất khí ở điều kiện thường, trừ lưu huỳnh.

Câu 17:

Trong phân tử khí oxi, liên kết hoá học được hình thành :

A.

bởi 3 cặp electron dùng chung.

B.

bởi 2 cặp electron dùng chung.

C.

bởi 4 cặp electron dùng chung.

D.

bởi 1 cặp electron dùng chung.

Câu 18:

Có các dung dịch đựng riêng biệt: NH₄Cl,  NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂. Chỉ được dùng thêm một dung dịch thì dùng dung dịch nào sau đây để có thể nhận biết được các dung dịch trên?

A.

dung dịch AgNO₃.

B.

dung dịch quỳ tím.

C.

dung dịch BaCl₂.

D.

dung dịch phenolphtalein.

Câu 19:

Trong các phản ứng sau: 2H₂O₂  2H₂O + O₂.                   H₂O₂ + 2KI  KOH + I₂.            H₂O₂ + Ag₂O  2Ag + H₂O + O₂. Chứng tỏ H₂O₂:   

A.

chỉ có tính oxi hoá mạnh.

B.

vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.

C.

chỉ có tính khử mạnh.

D.

là một axit.

Câu 20:

Cho các phương trình cho, nhận electron của các nguyên tố nhóm VIA

(1). X + 2e  X^2-     (2). X  X⁴⁺+ 4e        (3). X  X²⁺ + 2e.                  (4).  X  X⁶⁺ + 6e.

Chọn điều khẳng định đúng

A.

các nguyên tố nhóm VIA xảy ra theo (1).

B.

chỉ có lưu huỳnh mới xảy theo (1), (2), (3).

C.

chỉ có oxy mới xảy ra (1), (2).

D.

chỉ có oxy mới xảy ra theo (4).

Câu 21:

H­₂SO₄ làm bỏng da, hoá than các chất hữu cơ... là do

A.

tính axít mạnh  của H₂SO₄.(1)

B.

tính  háo nước của H₂SO₄.(2)

C.

Cả (1), (2), (3) đều đúng.

D.

tính oxi hoá của H₂SO₄.(3)

Câu 22:

Hoà tan hoàn toàn 4,80gam một kim loại M có hoá trị (II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là: 

A.

Mg.    

B.

Zn.

C.

Fe.

D.

Ca.

Câu 23:

Cho 516 gam dung dịch BaCl₂ 25%   vào 200gam dung dịch H₂SO₄. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% ( khối lượng riêng 1,28g/ml). Nồng độ phần trăm của H₂SO₄ trong dung dịch ban đầu là: 

A.

51%.

B.

49%.

C.

45%.

D.

50%.

Câu 24:

Trong các cặp chất hoá học cho dưới đây, cặp nào không phải là dạng thù hình của nhau ?

A.

lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà.

B.

oxi và ozon.

C.

kim cương và cacbon vô định hình.

D.

Fe₂O₃ và Fe₃O₄.

Câu 25:

Cho V lit SO₂ (đktc) sục vào dung dịch Br₂ tới khi mất màu dung dịch Br­₂ thì dừng lại, được dung dịch A, sau đó thêm dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch A, thì thu được 23,3gam một chất kết tủa. Giá trị của V là:  

A.

4,48 lít.

B.

1,12 lít.

C.

2,24 lít.

D.

11,2 lít.

Câu 26:

Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về ứng dụng của ozon ?

A.

không khí chứa lượng nhỏ zon (dưới 10^{- 6}% theo thể tích) có tác dụng làm cho không khí trong lành.

B.

dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa quả.

C.

dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

D.

không khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ con người.

Câu 27:

Nhận biết khí H₂S đúng cách nhất là dựa vào: 

A.

đốt cháy cho ngọn lửa màu xanh nhạt.

B.

mùi.

C.

dung dịch muối chì.

D.

mất màu clo.

Câu 28:

Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định

A.

từ sự phân huỷ chất giàu oxi.

B.

là do sự cháy sinh ra.

C.

là do quá trình quang hợp của cây xanh.

D.

là từ nước biển.

Câu 29:

Cặp chất nào sau đây tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường: 

    (1). SO₂ và CO₂.     (2). SO₂ và Cl₂.           (3). SO₂ và O₂ .         (4). SO₂ và O₃.

A.

(3), (4).

B.

(1), (2), (3).

C.

(1), (3).

D.

(1). (2), (3), (4).

Câu 30:

Khi đưa tàn đóm vào bình đựng khí oxi thì tàn đóm

A.

tắt ngay lập tức.

B.

không thay đổi gì.

C.

đỏ lên.

D.

bùng cháy.

 
Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Phương án chọn.

D

A

A

C

D

A

C

C

D

A

B

B

A

C

A

Câu

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Phương án chọn.

B

B

B

B

A

B

A

B

D

C

D

C

C

C

D