Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 10

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 6 - Đề 10

ĐỀ BÀI

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (20 câu, 5đ)

Câu 1: Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ axit vào nước và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

B. Rót từ từ nước vào axit và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

C. Đổ đồng thời axit và nước vào cốc và dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ

D. Đổ axit đặc vào axit loãng rồi pha thêm nước.

Câu 2: Trong các phản ứng sau, chọn phản ứng trong đó H₂S có tính axit

A. 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

B. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

C. 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

D. 2H₂S + 2K → 2KHS + H₂

Câu 3: H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dưới đây?

A. Fe₃O₄, BaCl₂, NaCl, Al, Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuCl₂, NH₃.

C. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuO, Al, Fe₂O₃.

D. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.

Câu 4: Câu nào sai khi nhận định về tính chất hóa học của dung dịch axit sunfuric loãng:

A. Tác dụng với kim loại đứng trước hidro

B. Có tính axit mạnh

C. Tác dụng với nhiều phi kim

D. Tác dụng oxit bazơ tạo muối axit hoặc muối trung hòa.

Câu 5: Tính chất hóa học của dung dịch axit sunfuric đặc, nóng là:

A. Tính oxi hóa mạnh và tính háo nước

B. Tính axit mạnh

C. Tác dụng với kim loại, giải phóng hidro

D. Không tác dụng với C, P, S.

Câu 6: Cho một lượng Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì muối thu được là

A. Fe₂(SO₄)₃.

B. FeSO₄.

C. Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄.     

D. Fe₃(SO₄)₂.

Câu 7: Cho 0,2 mol Cu tan hết trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được khí SO₂. Thể tích khí thu được (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít                      

D. 6,72 lít

Câu 8: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình e ngoài cùng là:

A. ns²

B. ns²np⁵

C. ns²np³                       

D. ns²np⁴

Câu 9: Điều nhận xét nào sau đây không đúng về lưu huỳnh:

A. điều kiện thường: thể rắn

B. có 2 dạng thù hình

C. vừa có tính oxi hóa và khử

D. dễ tan trong nước.

Câu 10: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong lưu huỳnh đioxit là

A. -2

B. +4

C. +6                              

D. 0

Câu 11: Cho 0,2 mol khí SO₂ tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH thu được:

A. 0,2 mol Na₂SO₃

B. 0,2 mol NaHSO₃

C. 0,15 mol Na₂SO₃

D. Na₂SO₃ và NaHSO₃ đều 0,1 mol

Câu 12: Trong hợp chất, lưu huỳnh có các số oxi hóa thông dụng sau:

A. -1, -2, +4

B. -2, +4, +6

C. 0, +4, +6                   

D. 0, -2, +6

Câu 13: Khuynh hướng chính của oxi là

A. nhận thêm 2e, có tính khử mạnh

B. nhường 2e, có tính oxi hóa mạnh

C. nhường 2e, có tính khử mạnh

D. nhận thêm 2e, có tính oxi hóa mạnh

Câu 14: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hidrosunfua là

A. -2

B. +4

C. +6                              

D. 0

Câu 15: Tính chất hóa học cơ bản của hidrosunfua là:

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

B. tính khử.

C. tính oxi hóa.

D. Tính bazơ.

Câu 16: Phương pháp chung để nhận biết ion sunfat:

A. Dùng ion Ba²⁺.

B. Dùng ion Na⁺.

C. Dùng Cl^-.

D. Không nhận biết được.

Câu 17: Tính chất hóa học cơ bản của lưu huỳnh đioxit là:

A. tính bazơ.

B. tính oxi hóa.

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. tính khử.

Câu 18: Vật bằng Ag để trong không khí ô nhiểm H₂S bị xám đen do phản ứng:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O. Vai trò của H₂S là

A. chất khử

B. axit

C. chất tự oxi hóa khử 

D. chất oxi hóa

Câu 19: Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt SO₂ và CO₂ ?

A. Ba(OH)₂

B. Ca(OH)₂

C. Br₂                             

D. NaOH

Câu 20: Ngoài cách nhận biết H₂S bằng mùi, có thể dùng dung dịch

A. Al(NO₃)₃.

B. CaCl₂

C. Pb(NO₃)₂                  

D. BaCl₂

II. PHẦN TỰ LUẬN (3 câu, 5 điểm)

Câu 1 (2điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

S + O₂ → b. H₂SO₄ + CuO → c. H₂SO_{4 (đặc)} + Cu →                       d. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ →

Câu 2 (1 điểm): Khi khí H₂S tham gia phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét: Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử. Hãy giải thích nhận xét trên và dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

Câu 3 (2 điểm): Cho 4,8g Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO₂ duy nhất (ở đktc).

Tính V.

Sục lượng SO₂ thu được ở trên vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi: Muối nào được tạo thành? Tính nồng độ mol muối thu được.

(Cho: Mg = 24; Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)

 ĐÁP ÁN

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (20 câu, 5đ)

1.A	2.D	3.C	4.C	5.A	6.A	7.B	8.D	9.D	10.B
11.D	12.B	13.D	14.A	15.B	16.A	17.C	18.B	19.C	20.C

II. PHẦN TỰ LUẬN (3 câu, 5 điểm)

Câu	NỘI DUNG
1 (2điểm)	a. S + O2  SO2                                                 b. H2SO4 + CuO →  CuSO4 + H2O c. 2H2SO4 (đặc) + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O                                    d. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4¯ + 2NaOH
2 (1điểm)	Do số oxi hóa của S trong H2S là -2 (số oxi hóa nhỏ nhất) nên trong các phản ứng hóa học S-2 chỉ có thể nhận thêm electron → tính khử
3 (2điểm)	a.  * Pthh: 2H2SO4 (đặc) + Mg  MgSO4 + SO2 + 2H2O                           (1)
	b. nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol - Pthh: SO2 + NaOH→NaHSO3                                         (2)