Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 1 - Đề 5

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 1 - Đề 5

ĐỀ BÀI

I-Phần trắc nghiệm(6 đ)

Câu 1. Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng:

A. Trong nguyên tử: số proton = số nơtron= số đơn vị điện tích hạt nhân

B. Tổng số proton và số electron được gọi là số khối.

C. Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

D. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron nên số khối khác nhau.

Câu 2.  Hạt nhân nguyên tử có số nơtron là:

A. 36   

B. 65                               

C. 29                                  

D. 34

Câu 3. Số electron tối đa phân lớp s là:

A. 2

B. 6

C. 10                         

D. 14

Câu 4. Nguyên tố X có sồ hiệu nguyên tử là 13 vậy X là:

A.Kim loại

B. Phi kim                     

C. Khí hiếm

D. Kim loại hoặc phi kim

Câu 5. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. proton và electron

B. nơtron và electron

C. nơtron và proton        

D. nơtron, proton và electron

Câu 6. Electron thuộc lớp nào sau đây ở gần hạt nhân nhất:

A. Lớp K

B. Lớp L

C. Lớp M                 

D. Lớp N

Câu 7. Biết nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị   , nguyên tố Oxi có 3 đồng vị . Số phân tử CO có thể tạo ra từ các đồng vị kể trên là:

A. 4

B. 6                                        

C. 8                                        

D.10

Câu 8. Đồng có 2 đồng vị là ⁶⁵Cu chiếm 27 % và ⁶³Cu chiếm 73% .Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

A. 65,54

B. 63,54                                 

C. 62,3                                   

D. 63,7

Câu 9. Nguyên tố X có sồ hiệu nguyên tử bằng 16. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là:

A. 2

B. 4

C. 6                                        

D.8

Câu 10. Nguyên tử X có 8e và 10n. Kí hiệu của nguyên tử X là:

Câu 11. Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng:

A. số khối

B. Số proton                           

C. số nơtron               

D. Số proton và nơtron

Câu 12. Nguyên tố có Z= 11 thuộc loại nguyên tố:

A. s

B. p

C. d                                        

D. f

II-Phần tự luận ( 4 đ )

Câu 1. (2 đ)

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z= 9, Z = 16

- Cho biết số electron lớp ngoài cùng ?

- Chúng là kim loại, phi kim hay khi hiếm

Câu 2. (2 đ) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt n, p, e bằng 18, trong đó tổng số hạt mang  điện gấp đôi số hạt không mang điện ,

- viết cấu hình e của X.

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X ? X thuộc loại nguyên tố gì?

 ĐÁP ÁN 

I. Phần trắc nghiệm: ( 6 điểm) 12 x 0,5 đ = 6đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	D	A	C	B	D	A	A	A	B	D	B	B

II. Phần tự luận: (4 điểm)

Câu	Nội dung	điểm
Câu 1	Z=9, Cấu hình: 1s22s22p5   → có 7 e ở lớp ngoài cùng → là phi kim                                                                                                                           1 đ Z=16, Cấu hình: 1s22s22p63s23p4 → có 6 e ở lớp ngoài cùng →  là phi kim	1 đ 1 đ
Câu 2	Trong nguyên tử ;sốp = sốe =Z  nên ta có:                                 2Z+N=18(1)     2Z=2N(2) Giải hệ trên được :Z=6,N=6	1đ
	với Z=6, cấu hình của X là; 1s22s22p2 → có 4 e ở lớp ngoài cùng → là kim loại hoặc phi kim	1 đ