Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 1 - Đề 6

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 10 Chương 1 - Đề 6

ĐỀ BÀI

I. TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)

Câu 1: Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt

A. e.

B. e, n.

C. e, p, n.                        

D. p, n.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 13 electron. Điện tích hạt nhân của X là

A. 12.

B. 13-.

C. 13.                              

D. 13+.

Câu 3: Nguyên tử Y có số e là 15 và số n là 16. Số khối là

A.

B. 15.                             

C. 16.                             

D. 30.

Câu 4: Số proton, nơtron, electron trong nguyên tử   lần lượt là

A. 17, 35, 18.

B. 17, 18, 18.                

C. 35, 17, 18.                   

D. 17, 20, 17.

Câu 5: Oxi có 3 đồng vị, và cacbon có 2 đồng vị . Có thể tạo ra số phân tử cacbon monooxit (CO_­) là

A. 3.

B. 9.

C. 6.                                

D. 12.

Câu 6: Nguyên tố Argon có 3 đồng vị  . Nguyên tử khối trung bình của Argon là

A. 39,75.

B. 37,55.                                   

C. 39,99.                          

D. 38,25.

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e là 60. Trong đó, số hạt mang điện âm bằng số hạt không mang điện. Số khối của X là

A. 30.

B. 20.                             

C. 60.                             

D. 40.

Câu 8: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là

A. 2, 8, 18, 32.

B. 2, 6, 10, 14.

C. 2, 6, 8, 18.                  

D. 2, 4, 6, 8.

Câu 9: Cho S (Z = 16), cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Câu 10: Cấu hình electron của Mg²⁺ (Z = 12) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².         

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.          

Câu 11: Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.                                

D. 8.

Câu 12: Số e độc thân của Mn (Z = 25) là

A. 1

B. 2.

C. 3.                                

D. 5. 

II. TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1 (1,0 điểm): Hãy cho biết: điện tích hạt nhân, số proton, số electron và số nơtron của các nguyên tử sau:   

a/ 

b/  

Câu 2 (0,5 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử  . Tính khối lượng nguyên tử theo đơn vị gam. Biết m_e=9,1094.10^-31 kg; m_p=1,6726.10^-27 kg; m_n=1,6748.10^-27 kg.

Câu 3 (1,0 điểm): Cho X (Z = 17)

a/ Viết cấu hình electron nguyên tử của X?                

b/ X có bao nhiêu lớp electron?                                 

c/ X là nguyên tố s, p, d hay f?                                  

d/ X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?       

Câu 4 (0,5 điểm): Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố Y có 8 electron trên các phân lớp p. Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và cho biết Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Câu 5 (1,5 điểm): Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền   . Biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính phần trăm hàm lượng của đồng vị ⁶³Cu trong Cu(NO₃)₂ (cho O=16, N=14).

Câu 6 (1,0 điểm): Biết tổng số hạt proton, electron và nơtron trong một nguyên tử của nguyên tố X là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt.

a/ Cho biết tên X? Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X?

b/ Viết cấu hình electron nguyên tử của X?

Câu 7 (1,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí ở đktc. (cho biết H = 1; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5)

a) Viết PTHH.

b) Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu.

c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% đã dùng.

ĐÁP ÁN

I. TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)

1. C	2. D	3. A	4. D	5. C	6. C
7. D	8. B	9. C	10. B	11. C	12. D

 

II. TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1 (1,0đ)		0,5   0,5
Câu 2 (0,5đ)	mnguyên tử = 8. 9,1094.10-31 + 8.1,6726.10-27 + 8.1,6748.10-27                 = 26,7865.10-27 kg                 = 26,7865.10-24 gam	0,25   0,25
Câu 3 (1,0đ)	X (Z = 17): a/ Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5                 b/ X có 3 lớp electron.                        c/ X là nguyên tố p.                d/ X là phi kim vì có 7e lớp ngoài cùng	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 4 (0,5đ)	Y có 8e ở phân lớp p - Cấu hình electron nguyên tử của Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 - Y là phi kim vì có 4e lớp ngoài cùng, nguyên tử có 3 lớp.	0,25 0,25
Câu 5 (1,5đ)	- Gọi a là phần trăm số nguyên tử của đồng vị .          b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị . - Ta có: a + b = 100                  (1) - Mà: A (Cu) = (a.X + b.Y)/100 ⇔ 63,54 = (63a + 65b)/100     (2) - Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: a= 73; b=27.	0,5 0,5
	- Phần trăm hàm lượng của đồng vị 63Cu trong Cu(NO3)2:	0,5
Câu 6 (1,0đ)	a) - Gọi số proton là P thì số electron cũng là P. Gọi số nơtron là N. Ta có: 2P + N = 34 (1) - Theo bài ra, ta lại có: 2P – N = 10 (2) Từ (1) và (2), suy ra: P=11; N=12; A = 23 (Na) - Kí hiệu nguyên tử:	0,5 0,25
	b) Cấu hình electron nguyên tử của Na: 1s2 2s2 2p6 3s1	0,25
Câu 7 (1,5đ)	a) PTHH: Mg    + 2HCl → MgCl2 + H2↑              (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O             (2)	0,25 0,25
	b) Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu: - Theo (1): nMg = nH2 = 0,1 mol → mMg = 24.0,1 = 2,4 gam                                                    → mMgO = 4,4 – 2,4 = 2,0 gam	0,25 0,25
	c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% đã dùng: mMgO = 0,05 mol - Theo (1), (2): nHCl = (0,1+0,05).2 = 0,3 mol.	0,25   0,25