Câu 12.3. Vẽ một bình điện phân trong đó Mn bị khử thành Mn và Sn bị oxi hoá thành Sn².

Câu 12.3. Vẽ một bình điện phân trong đó Mn bị khử thành Mn và Sn bị oxi hoá thành Sn². Ghi nhãn cho cực dương và cực âm, chỉ ra hướng chuyển động của các electron và viết phương trình hoá học xảy ra ở mỗi điện cực. Điện áp tối thiểu cần thiết để xảy ra sự điện phân là bao nhiêu? Biết Em Ma = -1,18 V.

Lời giải

Vì Mn2+ bị khử thành Mn nên Mn là cathode (cực âm của bình điện phân):

Mn2+ + 2e Mn Extu²/Mn-1,18 V;

Sn bị oxi hoá thành Sn² nên Sn là anode (cực dương của bình điện phân):

Sn Sn2+ +2e Esn/su-0,138 V Phản ứng xảy ra trong bình điện phân ngược với phản ứng tự xảy ra trong pin điện nên E=Ecathode-Eanode-1,18 V-(-0,138 V) = -1,042 V

Vậy điện áp tối thiểu để quá trình điện phân xảy ra là 1,042 V.