Bazơ nào bị nhiệt phân hủy. Viết phương trình hóa học minh họa?

Trả lời chi tiết, chính xác câu hỏi “Bazơ nào bị nhiệt phân hủy? Viết phương trình hóa học minh họa?” và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn Hóa học 9 cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

Trả lời câu hỏi: Bazơ nào bị nhiệt phân hủy? Viết phương trình hóa học minh họa?

- Bazơ không tan như Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃,… bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.

Bổ sung thêm kiến thức cùng Top lời giải thông qua bài mở rộng về Oxit nhé!

Kiến thức tham khảo về Oxit

1. Oxit là gì?

- Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

Ví dụ:

Cacbon dioxit (CO₂), lưu huỳnh dioxit (SO₂), diphopho pentaoxit (P₂O₅)…

Sắt (III) oxit (Fe₂O₃), đồng (II) oxit (CuO) , canxi oxit (CaO)…

2. Công thức của Oxit

- Theo quy tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y

3. Phân loại oxit

    Oxit được chia thành 2 loại chính là oxit axit và oxit bazo.

a. Oxit axit

- Oxit axit thường là oxit của phi kim, khi cho oxit tác dụng với nước thì thu được một axit tương ứng.

- Ví dụ:

+ CO₂: axit tương ứng là axit cacbonic H₂CO₃

+ SO₂: axit tương ứng là axit sunfuric H₂SO₄

+ P₂O₅: axit tương ứng là axit phophoric H₃PO₄

- Một vài tính chất của Oxit axit như sau: 

+ Tính tan: Đa số các oxit axit khi hoà tan vào nước sẽ tạo ra dung dịch axit trừ SiO₂:

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

FeO + HCl → FeCl₂ + H­₂OCuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

+ Tác dụng với oxit bazơ tan: Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tan sẽ tạo muối:

SO₃ + CaO → CaSO₄

P₂O₅ +3Na₂O → 2Na₃PO₄

+ Tác dụng với bazơ tan: Tuỳ vào tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ phản ứng sẽ cho ra nước + muối trung hoà, muối axit hay hỗn hợp 2 muối:

Gốc axit tương ứng có hoá trị II:

– Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị I:

Tỉ lệ mol B: OA là 1:

NaOH +SO₂ → NaHSO₃  (Phản ứng tạo muối axit)

Tỉ lệ mol B: OA là 2:

2KOH +SO₃ → K₂SO₃ +H₂O (Phản ứng tạo muối trung hoà)

– Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị II:

Tỉ lệ mol OA: B là 1:

CO₂ +Ca(OH)₂ → CaCO₃ (Phản ứng tạo muối trung hoà)

Tỉ lệ mol OA: B là 2:

SiO₂ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃ (Phản ứng tạo muối axit)

Đối với axit có gốc axit hoá trị III:

– Đối với kim loại có hoá trị I:

Tỉ lệ mol B: OA là 6:

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₂HPO₄ +H₂O

Tỉ lệ mol B: OA là 4:

P₂O₅ +4NaOH -> 2NaH₂PO₄ +H₂O

Tỉ lệ mol B: OA là 2:

P₂O₅ + 2NaOH +H₂O → 2NaH₂PO₄

b. Oxit bazơ

- Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.

- Ví dụ:

+ CaO: bazơ tương ứng là canxi hidroxit Ca(OH)₂

+ CuO: bazơ tương ứng là đồng hidroxit Cu(OH)₂

+ Fe₂O₃: bazơ tương ứng là Fe(OH)₃

+ Na₂O : bazơ tương ứng là NaOH

- Một vài tính chất của Oxit bazơ như sau:

+ Tác dụng với nước: Chỉ có oxit bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước. Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũng tan được trong nước là: Na₂O, K₂O, CaO, BaO, Li₂O, Rb₂O, Cs₂O, SrO.

Công thức: R₂On + nH₂O —> 2R(OH)n (n là hóa trị của kim loại R).

R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được ta gọi chung là dung dịch bazơ hay dung dịch kiềm (dung dịch bazơ tan). Các dung dịch bazơ này thường làm giấy quì tím chuyển sang màu xanh và làm phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

+ Tác dụng với axit: Hầu hết các oxit bazơ tác dụng với axit (Thường là HCl hoặc H₂SO₄) tạo thành muối và nước.

Công thức: Oxit bazơ + Axit —> Muối + H₂O

+ Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. Thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (tan được trong nước).

Công thức: Oxit bazơ + Oxit axit —> Muối

- Ngoài ra, còn có oxit lưỡng tính và oxit trung tính

+ Oxit lưỡng tính: là oxit có thể tác dụng với Axit hoặc bazơ tạo ra muối và nước. Ví dụ: Al₂O₃, ZnO

+ Oxit trung tính: là oxit không phản ứng với nước để tạo ra bazơ hay axit nhưng oxit này không phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối. Ví dụ: Cacbon monoxit, Nitơ monoxit,..

4. Cách gọi tên oxit

- Công thức chung cho tên gọi của một axit là:

+ Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit

- Ví dụ:

+ K₂O: Kali oxit

+ NO: Nito oxit

- Với kim loại có nhiều hóa trị:

+ Tên oxit = Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit

- Ví dụ:

+ FeO: sắt (II) oxit

+ Fe₂O₃: sắt (III) oxit

- Với phi kim có nhiều hóa trị:

+ Tên oxit = (tiền tố chỉ số nguyên tử) Tên phi kim + (tiền tố chỉ số nguyên tử) oxit

- Các tiền tố trong hóa học (tiếp đầu ngữ):

+ Mono: nghĩa là 1

+ Đi: nghĩa là 2

+ Tri: nghĩa là 3

+ Tetra: nghĩa là 4

+ Penta: nghĩa là 5

+ Hexa: nghĩa là 6

+ Hepta: nghĩa là 7

+ Octa: nghĩa là 8

+ Nona: nghĩa là 9

+ Deca: nghĩa là 10

- Ví dụ:

+ CO: cacbon monooxit (thường gọi đơn giản là cacbon oxit)

+ CO₂: cacbon dioxit (tên thường gọi là khí cacbonic)

+ SO₃: lưu huỳnh trioxit (tên thường gọi là khí sunfurơ)

+ P₂O₃: diphotpho trioxit

+ P₂O₅: diphopho pentaoxit

5. Các phản ứng của oxit

- Phản ứng với nước

+ Oxide acid phản ứng với nước tạo thành dung dịch acid (trừ SiO₂).

+ Ví dụ: 

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Một số oxide base phản ứng với nước tạo thành base. Chỉ có các Oxide base của kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) và một số kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba, Ra) kết hợp với nước sẽ tạo thành base tan

+ Ví dụ:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

ВаО + H₂O → Ba(ОН)₂

- Phản ứng với acid

+ Oxide base phản ứng với acid để tạo thành muối và nước

 Ví dụ:  3CaO + 2H₃PO₄→ Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

- Phản ứng với base

+ Oxide acid phản ứng với base để tạo thành muối và nước.

 Vi dụ: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

+ Oxide lưỡng tính có thể phản ứng với base tạo thành muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

- Phản ứng với oxide

+ Các oxide Li₂O, K₂O, BaO, CaO, Na₂O có thể tác dụng với oxide acid tạo thành muối

+ Vi dụ: 

CaO + CO₂ → CaCO₃

BaO + CO₂ → BaCO₃