Axit nào sau đây là axit 2 nấc

Axit 2 nấc trong phân tử thường có 2 nguyên tử H do phân li 2 nấc, mỗi nấc phân li ra 1 ion H⁺ . Vậy Axit nào sau đây là axit 2 nấc? Cùng Top lời giải trả lời câu hỏi sau:

Câu hỏi: Axit nào sau đây là axit 2 nấc?

A. HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH

B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₃

C. H₂SO₄, H₂SO₃, HF, HNO₃

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃

Trả lời:

Đáp án đúng: D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃

Axit 2 nấc là  H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃

Giải thích của giáo viên Top lời giải vì sao chọn đáp án D

Axit 2 nấc trong phân tử thường có 2 nguyên tử H do phân li 2 nấc, mỗi nấc phân li ra 1 ion H⁺

⟹ D thỏa mãn.

Những axit khi tan trong nước mà phân tử điện li 2 nấc ra ion H⁺ là các axit 2 nấc.

Đối với các đáp án còn lại:

A. Loại vì HCl, CH₃COOH là axit 1 nấc.

B. Loại vì H₃PO₄ là axit ba nấc và HNO₃ là axit 1 nấc.

C. Loại vì HF và HNO₃ là axit 1 nấc.

Kiến thức vận dụng để trả lời câu hỏi

1. Tìm hiểu về Axit

a)  Định nghĩa

Theo thuyết A-rê-ni-ut thì,  axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺

Ví dụ:  HCl → H⁺ + Cl^–

b) Axit nhiều nấc

Axit trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ là axit một nấc.

Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H⁺ gọi là các axit nhiều nấc

Ví dụ:

>>> Xem thêm: Axit một nấc là gì?

2. Cách xác định độ mạnh, yếu của axit

Dựa vào sự linh động của nguyên tử Hydro trong axit đó. Nếu H càng linh động, tính axit càng mạnh và ngược lại.

Với những axit có oxy trong cùng một nguyên tố, càng ít oxy, axit càng yếu

HClO₄ > HClO₃> HClO₂> HClO

Với những axit của nguyên tố trong cùng chu kỳ, khi các nguyên tố ở hóa trị cao nhất, nguyên tố trung tâm có tính phi kim càng yếu thì axit đó càng yếu.

HClO₄> H₂SO₄> H₃PO₄

Với axit của nguyên tố cùng nhóm A

+ Axit có oxy: Tính axit tăng dần từ dưới lên: HIO₄ < HBrO₄< HClO₄

+ Axit không có oxy: Tính axit giảm dần từ dưới lên: HI > HBr> HCl> HF

Với axit hữu cơ RCOOH

+ Nếu R đẩy electron (gốc R no) thì tính axit giảm

HCOOH> CH₃COOH> CH₃CH₂COOH> CH₃CH₂CH₂COOH> n-C₄H₉COOH.

+ Nếu R hút e (gốc R không no, thơm hoặc có nguyên tố halogen,…), tính axit sẽ mạnh

3. Phân loại các axit

a) Dựa vào tính chất hóa học

+) Axit mạnh: những axit khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NO^3-

==> Một số axit mạnh thường gặp: HCl, HNO₃, H₂SO₄,..

+) Axit yếu: những axit khi tan trong nước chỉ có thể phân li một phần ra ion

CH₃COOH ⇔ H⁺ + CH₃COO^-

==> Một số axit yếu thường thấy: H₂S, H₂CO₃,…

b) Dựa vào nguyên tử oxi

+) Axit không có oxi: Ví dụ như HCl, H₂S, HI,..

+) Axit có oxi: Ví dụ như H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃,…

c) Dựa theo số nguyên tử H trong phân tử

+) Axit một nấc: trong dung dịch nước chỉ có thể phân li một nấc ra ion H⁺

+) Axit nhiều nấc: trong dung dịch nước có khả năng phân li nhiều nấc ra ion H⁺

d) Các phân loại khác

+) Axit vô cơ: HCl, HNO₃,..

+) Axit hữu cơ: HCOOH, CH₃COOH, CH₃CH₂COOH,…

4. Bài tập vận dụng bổ sung kiến thức về axit 2 nấc

Câu 1. Dãy gồm các axit 2 nấc là:        

A. HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH

B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₃

C. H₂SO₄, H₂SO₃, HF, HNO₃

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃

Đáp án: D

Câu 2: Tại sao H₃PO₃ là axit 2 nấc

H₃PO₃ là axit 2 nấc vì ta thấy trong H₃PO₃ thì P ko liên kiết với 3 nhóm OH mà chỉ lk với 2 nh OH, đồng thời nó lại liên kết trực tiếp với 1 nt H, do đó việc phân li nt H đó ra khỏi H₃PO₃ là rất khó

Câu 3: Chứng minh H₂S là axit 2 nấc

H2S <—> H(+) + HS(-) ; Ka1 = 1.1*10^ -7

HS(-) <—> H(+) + S(2-) ; 1.0*10^ -14

-------------------------------------

Trên đây Top lời giải và bạn đã tìm hiểu thêm kiến thức về Axit 2 nấc. Chúng tôi mong bạn sẽ có những kiến thức thật bổ ích. Chúc bạn học thật tốt