AgNO3 có kết tủa không

Định nghĩa về AgNO3, các tính chất vật lí hóa học và ứng dụng của AgNO3 trong cuộc sống, qua đó giải đáp cho câu hỏi AgNO3 có kết tủa không?

1. Định nghĩa AgNO3 (Bạc Nitrat )

     - Định nghĩa: Bạc nitrat là hợp chất phổ biến của bạc với axit nitric có công thức hóa học là AgNO₃.

     - Công thức phân tử: AgNO₃

2. Tính chất vật lí và nhận biết AgNO3

     - Khối lượng mol của nitrat bạc là 169,872 gram mỗi nốt ruồi.

     - AgNO3 như một sự xuất hiện không màu ở trạng thái rắn của nó và không mùi.

     - Ở trạng thái rắn, nó có mật độ 4,35 gram mỗi centimet khối. Mật độ của nó ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ 210⁰C tương ứng với 3,97 g/cm³.

     - Các điểm nóng chảy và sôi của nitrat bạc lần lượt là 482,8 K và 713 K. Tuy nhiên, hợp chất này có xu hướng phân hủy ở nhiệt độ gần điểm sôi của nó.

     - Bạc nitrat, giống như hầu hết các hợp chất ion, hòa tan dễ dàng trong nước. Độ hòa tan của nó trong nước tương ứng với 122g/100mL ở 0^oC và 256g/100mL ở nhiệt độ 25^o

     - Cấu trúc tinh thể của AgNO₃ là trực thoi.

     - Nhận biết: Sử dụng muối NaCl, thu được kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

3. Tính chất hóa học của AgNO3

a. Phản ứng oxi hóa khử

     - Bạc nitrat là một chất oxy hóa có độ bền trung bình có thể được khử thành bạc nguyên tố bằng nhiều chất khử trung bình hoặc mạnh. Ví dụ như N₂H₄ và axit photpho đều có thể khử AgNO₃ thành bạc kim loại.

PTPƯ oxi hóa khử AgNO₃

N₂H₄ + 4AgNO₃ → 4Ag + N₂ + 4HNO₃

H₃PO₃ + 2AgNO₃ + H₂O → 2Ag + H₃PO₄ + 2HNO₃

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

b. Phản ứng phân hủy

PTPƯ: 

AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂  + O₂

c. Phản ứng với NH₃

2AgNO₃ + 2NH₃ · H₂O → Ag₂O + H₂O + 2NH₄NO₃ (lượng nhỏ amoniac)

AgNO₃ + 3NH₃ · H₂O → Ag(NH₃)₂OH + NH₄NO₃ + 2H₂O (amoniac dư)

d. AgNO₄ phản ứng với axit

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

HBr + AgNO₃ → AgBr  + HNO₃

e. AgNO₃ phản ứng với NaOH

2NaOH + 2AgNO₃ → 2NaNO₃ + Ag₂O  + H₂O

f. Phản ứng với khí clo

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO HCl + AgNO₃ → AgCl  + HNO₃

4 Điều chế AgNO3

     - Bạc nitrat điều chế bằng cách hòa tan kim loại bạc trong dung dịch axit nitric, tùy thuộc vào nồng độ axit nitric mà cho ra sản phẩm phụ khác nhau.

3Ag + 4 HNO_3(loãng) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO

3Ag + 6 HNO_{3(đặc, nóng)} → 3AgNO₃ + 3 H₂O + 3NO₂

     - Quá trình điều chế được thực hiện trong điều kiện có tủ hút khí độc

5. Ứng dụng của AgNO3

     - Bạc nitrat được dùng làm chất khởi đầu trong việc tổng hợp các hợp chất bạc khác như khử trùng và tạo màu vàng cho thủy tinh của kính màu. Ngoài ra, bạc nitrat còn dùng để phân biệt các ion nhóm halogen với nhau (trừ AgF)

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

AgNO₃ + HBr → AgBr + HNO₃

AgNO₃ + HI → AgI + HNO₃

Các ứng dụng quan trọng khác :

     - Nitrat bạc là một hợp chất rất linh hoạt vì ion nitrat có thể được thay thế bằng các phối tử khác có thể liên kết với ion bạc.

     - Do khả năng của hợp chất này tạo thành một kết tủa của haogenua bạc khi được xử lý bằng các ion halogenua, nó được sử dụng trong khi làm phim ảnh.

     - Nhiều chất nổ gốc bạc có thể được chuẩn bị với phản ứng kết tủa của nitrat bạc.

     - Trong lĩnh vực hóa học vô cơ, haogenua được chiết xuất với sự trợ giúp của hợp chất này.

     - Hỗn hợp của alkenes có thể được tách ra với sự trợ giúp của hợp chất này vì cation bạc liên kết với alkenes theo cách đảo ngược.

     - Khi pha loãng với nước đến nồng độ 0,5%, nitrat bạc có thể đóng vai trò là chất khử trùng trong nhiều thiết lập y tế.

     - Dung dịch pha loãng của AgNO₃ có thể được dùng cho mắt của một em bé được sinh ra từ một người mẹ bị bệnh lậu, chống lại vi khuẩn lậu cầu và bảo vệ em bé khỏi sự khởi đầu của mù lòa.

     - Hợp chất này cũng được biết là được sử dụng để điều trị và loại bỏ mụn cóc không mong muốn ở người.