ZnCl2 có kết tủa không

      - ZnCl₂ là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl₂ khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh.

      - Nhận biết: nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào muối kẽm clorua, thu được kết tủa có màu trắng, sau tan dần.

 ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

PT ion rút gọn: 

Zn²⁺ + 2OH^-  → Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2OH^- → ZnO₂^2- + 2H₂O

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về Kẽm Clorua ZnCl₂ nhé.

I. Định nghĩa

      - Định nghĩa: Kẽm clorua là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl2 và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm clorua có thể ngậm tối đa 9 phân tử nước.

      - Công thức phân tử: ZnCl₂

      - Công thức cấu tạo: Cl – Zn – Cl

II. Tính chất vật lí & nhận biết

      - Kẽm clorua là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl₂ và các dạng ngậm nước của nó.

      - Với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước.

      - Kẽm clorua khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh.

      - Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleite, một khoáng chất rất hiếm, với công thức Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O.

      Nhiệt độ nóng chảy: 290°C .

      Nhiệt độ sôi: 732°C .

      Tỉ trọng riêng: 2.91 .

      Tính tan trong nước:  423 g/100g .

      pH (dung dịch trong nước): 4.

      Tính ổn định: Ổn định ở điều kiện thường .

      - Nhận biết: nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào muối kẽm clorua, thu được kết tủa có màu trắng, sau tan dần.

ZnCl₂ + 2NaOH→ Zn(OH)₂ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH →Na₂ZnO₂ + 2H₂O

III. Tính chất hóa học

- Mang tính chất hóa học của muối:

Tác dụng với muối

ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

Tác dụng với kim loại

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

Tác dụng với dung dịch bazơ:

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ + 2KCl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Tác dụng với NH₃

4NH₃ + ZnCl₂ → [Zn(NH₃)₄]Cl₂

IV. Điều chế

      - ZnCl₂ khan có thể được điều chế từ kẽm và hiđro clorua.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

      - Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohiđric. Oxit kẽm và kẽm sunfua phản ứng với HCl:

ZnS+ 2HCl→ ZnCl_{2(dung dịch)} + H₂S

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

V. Ứng dụng

      + Muối Kẽm Clorua được ứng dụng rất rộng rãi trong công nghiệp dệt may, chế biến, chất khử tạp chất luyện kim và hóa chất tổng hợp.

      + Kẽm Clorua ZnCl₂ được dùng để mạ kẽm lên sắt, được bôi vào khuôn trước khi đúc, nó còn được dùng làm chất xúc tác

      + Hóa chất ZnCL₂ còn được dùng để bảo quản gỗ. 

      + Ngoài ra ZnCL₂ còn dùng để đánh bóng thép, là hóa chất làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn.

      + Hóa chất kẽm clorua ZnCl₂ được dùng làm thuốc khử trong phòng thí nghiệm

      + Hóa chất kẽm clorua ZnCl₂ được dùng trong ngành giấy

      + Hóa chất ZnCl₂ được dùng làm thuốc sát trùng.