Viết các phương trình hóa học chứng minh Clo vừa có tính oxi hóa

Câu hỏi: Viết các phương trình hóa học chứng minh clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

Trả lời:

Các phương trình hóa học chứng minh clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử:

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về phương trình hóa học oxi hóa - khử nhé!

1. Phương trình hóa học là gì?

    Phương trình hóa học (hay Phương trình biểu diễn phản ứng hoá học) là một phương trình gồm có hai vế nối với nhau bởi dấu mũi tên từ trái sang phải, vế trái biểu diễn các chất tham gia phản ứng, vế phải biểu diễn các chất thu được sau phản ứng, tất cả các chất đều được viết bằng công thức hoá học của chúng và có những hệ số phù hợp đặt trước công thức hoá học đó để bảo đảm đúng định luật bảo toàn khối lượng. Phương trình hoá học được viết ra đầu tiên bởi Jean Beguin vào năm 1615.

Căn cứ vào phương trình hóa học bạn có thể nhận biết được tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử của các chất, cặp chất tham gia vào một phản ứng hóa học.

Để lập một phương trình hóa học cần phải tuân theo các bước sau:

+ Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

+ Bước 2: Cân bằng phương trình hóa học

+ Bước 3: Hoàn thành phương trình hóa học

Ví dụ: Phản ứng của Hidro với Oxi tạo thành nước sẽ có phương trình như sau

H₂ + O₂ = H₂O

2. Bài tập minh họa

Bài 1: Hãy lập những phương trình hóa học theo những sơ đồ sau:

 Fe₂O₃ + CO → CO₂ + Fe.

 Fe₃O₄ + H₂ → H₂O + Fe.

 CO₂ + 2Mg → 2MgO + C.

– Những phản quang hóa học này có cần là phản quang oxi hóa – khử không? Vì sao? Nếu là phản quang oxi hóa – khử cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hóa? Vì sao?

Lời giải 

 Fe₂O₃ + 3CO → 3CO₂ + 2Fe.

 Fe₃O₄ + 4H₂ → 4H₂O + 3Fe.

 CO₂ + 2Mg → 2MgO + C.

– Cả 3 phản quang đều là phản quang oxi hóa – khử.

– Những chất khử là CO, H₂, Mg vì đều là chất chiếm oxi.

– Những chất oxi hóa là Fe₂O₃, Fe₃O₄, CO₂vì đều là chất nhường oxi.

Bài 2: Trong phòng thí nghiệm người ta đã sử dụng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ and sử dụng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt đô cao.

 a) Viết phương trình hóa học của những phản quang đã xảy ra.

 b) Tính số lít khí ở đktc CO and H₂ cần sử dụng cho mỗi phản quang.

 c) Tính số gam sắt thu đc ở mỗi phản quang hóa học.

Lời giải 

a) Phương trình hóa học của những phản quang:

4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4 CO₂ (1).

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2).

b)Theo phương trình phản quang trên ta có:

– Muốn khử 1 mol Fe₃O₄ cần 4 mol CO.

⇒ Muốn khử 0,2 mol Fe₃O₄ cần x mol CO.

⇒ x= 0,2.4 = 0,8 (mol) CO.

⇒ V_CO = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít).

– Muốn khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂.

⇒ Muốn khử 0,2 mol Fe₂O₃ cần y mol H₂.

⇒ y = 0,2.3 = 0,6 mol.

⇒ V_H2= n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít).

c) Ở phản quang (1) khử 1 mol Fe₃O₄ đc 3 mol Fe.

– Vậy khử 0,2 mol Fe₃O₄ đc 0,2.3=0,6 mol Fe.

⇒ m_Fe = n.M = 0,6.56 = 33,6g Fe.

Ở phản quang (2) khử 1 mol Fe₂O₃ đc 2 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₂O₃ đc 0,4 mol Fe.

m_Fe = n.M = 0,4 .56 = 22,4g Fe.

Bài 3: Trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng khí hiđro để khử sắt(II) oxit and thu đc 11,2 g Fe.

a) Viết phương trình hóa học của phản quang đã xảy ra.

b) Tính trọng lượng sắt (III) oxit đã phản quang.

c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu tốn (đktc).

 Lời giải 

a) Phương trình hóa học của phản quang:

 Fe₂O₃ + 3H₂→ 2Fe + 3H₂O.

b) Theo bài ra, ta có: 

– Phương trình hóa học của phản quang:

 Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O.

– Theo PTPƯ, khử 1 mol Fe₂O₃ cho 2 mol Fe.

 x mol Fe₂O₃ → 0,2 mol Fe.

⇒ x = 0,2/2 =0,1 mol.

⇒ m = n.M = 0,1.160 =16g.

– Khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂.

– Vậy khử 0,1 mol Fe₂O₃ cần 0,3 mol H₂.

⇒ V= n.22,4 = 0,3 .22.4 = 6,72 (lít).