Trình bày cách nhận biết ion clorua

Câu hỏi: Trình bày cách nhận biết ion clorua và viết các phương trình hóa học minh họa.

Trả lời:

- Nhận biết ion clorua: 

+ Thuốc thử: dung dịch AgNO₃.

+ Dấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch axit HCl hay dung dịch muối clorua tạo kết tủa trắng (AgCl).

- Phương trình hóa học minh họa.

NaCl  +   AgNO₃ ⟶  AgCl↓  +  NaNO₃

HCl     +  AgNO₃ ⟶  AgCl↓  +   HNO₃

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về ion clorua nhé. 

1. Nhận biết ion clorua

Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit clohiđric sẽ có kết tủa tráng bạc clorua xuất hiện, kết tủa này không tan trong các axit mạnh:

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃

Vậy, dung dịch AgNO₃ là thuốc thử để nhận biết ion clorua.

2. Bài tập luyện tập

Ví dụ 1: Nguyên tố Cl ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Cl^- là :

A. 1s²2s²2p63s²3p⁴.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Lời giải:

Cấu hình e của Cl- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Đáp án C

Ví dụ 2: Clo không phản ứng với chất nào sau đây ?

A. NaOH.                    B. NaCl

C. Ca(OH)₂.                  D. NaBr.

Lời giải:

Clo không phản ứng được với NaCl

Đáp án B

Ví dụ 3: Sục Cl₂ vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Trong nước clo có chứa các chất là:

A. Cl₂, H₂O.

B. HCl, HClO.            

C. HCl, HClO, H₂O.

D. Cl₂, HCl, HClO, H₂O. 

Lời giải:

Ta có phương trinh:

Cl₂ + H₂O ⇄HCl + HClO

=> Trong nước clo sẽ gồm có: Cl₂, HCl, HClO, H₂O

Đáp án D

Ví dụ 4: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:

a. HCl → Cl₂ → FeCl₃ → NaCl → HCl → CuCl₂ → AgCl

b. KMnO₄ → Cl₂ → HCl → FeCl₃ → AgCl→ Cl₂→ Br₂ → I₂

c. KMnO₄ → Cl₂ → HCl → FeCl₂ → AgCl → Ag

d. HCl → Cl₂→ FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃

e. HCl → Cl₂ → NaCl → HCl → CuCl₂ → AgCl → Ag

f. MnO₂ → Cl₂ → KClO₃ → KCl → HCl → Cl₂ → Clorua vôi

Lời giải

a)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

2NaCltinhthể+ H₂SO₄ đặcnóng → Na₂SO₄+ 2HCl

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2AgCl

b)

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

2AgCl → 2Ag + Cl₂

2NaBr + Cl₂→ 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

c)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂+ H₂ → 2HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

2AgCl  → 2Ag + Cl₂

d)

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O

e)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2NaCl + H₂SO4 → Na₂SO₄+ 2HCl

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

2AgCl → 2Ag + Cl₂

f)

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + ClO₃ + 3H₂O

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2KCl + H₂SO₄→ K2SO₄ + 2HCl

MnO₂+ 4HCl→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Ví dụ 5.Thuốc thử thường dùng để nhận biết ion Clorua là

A. quỳ tím

B. phenolphtalein

C. dung dịch AgNO₃

D. dung dịch NaNO₃

Lời giải:

Dùng dung dịch AgNO₃ (bạc nitrat) để nhận biết anion clorua, vì tạo kết tủa trắng AgCl (không tan trong các axit mạnh). Dung dịch AgNO₃ còn là thuốc thử để nhận biết các anion halogenua khác (trừ anion florua).

Ví dụ 7. Để nhận biết các dung dịch sau: H₂SO4, NaOH, HCl, người ta dùng

A. quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

B. quỳ tím và dung dịch KOH.

C. phenolphtalein.

D. phenolphtalein và dung dịch NaCl.

Lời giải:

Đáp án A

Dùng quỳ tím:

+ NaOH làm quỳ chuyển màu xanh

+ H₂SO₄, HCl làm quỳ chuyển màu đỏ

Dùng BaCl₂ nhận 2 dung dịch axit:

+ Có kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄+ 2HCl

+ Không có hiện tượng gì là HCl

Ví dụ 8. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng kim loại

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

Lời giải:

Đáp án B

Mg và Zn cả 2 axit đều phản ứng và có chung hiện tượng sủi bọt khí

+ Cu cả 2 axit đều không phản ứng

+ Ba cả 2 axit đều phản ứng nhưng hiện tượng khác nhau. Với H₂SO₄ tác dụng với Ba xuất hiện khí và kết tủa trắng còn HCl chỉ xuất hiện khí

PTHH: 

Ba + H2SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑