Lý thuyết KHTN 7 Bài 7 ngắn nhất: Hóa trị và công thức hóa học (KNTT)

Tóm tắt Lý thuyết KHTN 7 Bài 7 ngắn nhất Kết nối tri thức. Tổng hợp, tóm lược nội dung Bài 7: Hóa trị và công thức hóa học trang 40, 41, 42, 43, 44 dễ hiểu.

Bài 7. Hóa trị và công thức hóa học trang 40, 41, 42, 43, 44 KHTN 7 - Kết nối tri thức

I. Công thức hóa học

Công thức hoá học của một chất là cách biểu diễn chất bằng kí hiệu hoá học của nguyên tố kèm theo chỉ số ở chân bên phải kí hiệu hoá học. Ví dụ: công thức hoá học của oxygen và carbon dioxide lần lượt là O₂ và CO₂

Công thức hoá học cho biết:

- Các nguyên tố hoá học tạo nên chất.

- Số nguyên tử hay tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố hoá học có trong phân tử.

- Khối lượng phân tử của chất.

II. Hóa trị

1. Cách xác định hóa trị

Người ta quy ước nguyên tố H luôn có hoá trị I. Nguyên tử của nguyên tố khác liên kết được với bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó có hoá trị bằng bấy nhiêu.

Ví dụ: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử của nguyên tố O liên kết được với hai nguyên tử H nên có hoá trị II.

2. Quy tắc giá trị

Quy tắc hoá trị: Trong công thức hoá học của hợp chất hai nguyên tố, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia.

Ví dụ: P₂^vO₅^II, ta có: 2 x V =5 x II.

Quy tắc được vận dụng chủ yếu cho các hợp chất vô cơ.

III. Lập công thức hóa học của hợp chất

1. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết giá trị

Ví dụ: Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi lưu huỳnh có hoá trị IV và oxygen.

- Viết công thức dạng chung: S_x^IVO_y^II.

- Theo quy tắc hoá trị: x-IV = y-II.

Chuyển biểu thức này thành tỉ lệ: x/y = II/IV = ½

Thường thì tỉ lệ số nguyên tử trong phân tử là những số nguyên đơn giản nhất, vì vậy lấy: x = 1 và y = 2.

- Công thức hoá học của hợp chất: SO₂..

2. Lập công thức hóa học của hợp chất theo phần trăm các nguyên tố

Ví dụ: Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi carbon và hydrogen, biết phần trăm khối lượng của C, H lần lượt là 75%, 25% và khối lượng phân tử của hợp chất là 16 amu.

Bước 1: Viết công thúc hợp chất là C_xH_y

Bước 2: Khối lượng phân tử của hợp chất là: 12.x + y = 16

Bước 3: Lập biểu thức tính phần trăm khối lượng của C, H để tìm x và y:

Vậy công thức của hợp chất là CH₄

>>> Xem toàn bộ: Tóm tắt lý thuyết KHTN 7 ngắn gọn Kết nối tri thức

-------------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn Tóm tắt Lý thuyết KHTN 7 Bài 7 Kết nối tri thức trong bộ SGK Kết nối tri thức theo chương trình sách mới. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này. Toploigiai đã có đầy đủ các bài soạn cho các môn học trong các bộ sách mới Cánh Diều, Chân trời sáng tạo, Kết nối tri thức. Mời các bạn hãy click ngay vào trang chủ Toploigiai để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới nhé. Chúc các bạn học tốt!