Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozone (O3) là

Đáp án và giải thích chính xác câu hỏi trắc nghiệm: “Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozone (O₃) là” cùng với kiến thức lý thuyết liên quan là tài liệu hữu ích môn Hóa học 10 do Top lời giải biên soạn dành cho các bạn học sinh và thầy cô giáo tham khảo.

Trắc nghiệm: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozone (O₃) là

A. Quỳ tím 

B. BaCl₂

C. AgNO₃ 

D. Dung dịch hồ tinh bột 

Trả lời: 

Đáp án đúng: D. Dung dịch hồ tinh bột 

Ý tưởng ở đây là dựa vào phản ứng màu đặc trưng của I₂ với hồ tinh bột.

Chú ý: Do có phản ứng

2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂

Hãy cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về ozone dưới đây nhé!

Kiến thức mở rộng về Ozon

1. Khái niệm Ozon 

- Ozon (O₃) là một phân tử chất vô cơ với công thức hóa học O₃. Nó là một chất khí màu xanh lam nhạt, có mùi hăng đặc biệt. Nó là một dạng thù hình của oxy kém bền hơn nhiều so với dạng nguyên tử O₂, bị phá vỡ trong bầu khí quyển thấp hơn thành O₂ (đioxy). Ozon được hình thành từ đioxy do tác động của tia cực tím (UV) và phóng điện trong bầu khí quyển Trái Đất. Nó hiện diện với nồng độ rất thấp trong suốt tầng sau, với nồng độ cao nhất ở tầng ozon của tầng bình lưu, nơi hấp thụ hầu hết bức xạ cực tím (UV) của Mặt Trời.

2. Tính chất hóa học Ozon

- Ôzôn có hoạt tính Ôxy hoá rất cao, đóng vai trò như một tác nhân Ôxy hoá mạnh trong rất nhiều phản ứng hoá học như: phản ứng với các chất hữu cơ (Phenol, các hợp chất đa vòng, các hợp chất Amin, các hợp chất có liên kết đôi (C = C) và liên kết đơn (C-H)…).

- Ngoài ra ôzôn còn có khả năng khử mùi, màu, khử trùng đối với nước và nước thải.

- Ôzôn không bền, dễ dàng bị phân huỷ thành Oxi phân tử và Oxi nguyên tử.

Ví dụ: O₃ → O₂ + O

- Dễ dàng oxi hoá iodua đến iot tự do: O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + O₂ + 2KOH

- Giấy tẩm dung dịch Kali iodua và hồ tinh bột ( giấy iot tinh bột ) chuyển ngay thành màu xanh khi có mặt Ôzôn trong không khí.

- Tác dụng với các phân tử thuộc nhóm halogen Flo, Clo, Brom, Iot.

- Khử các chất gây ô nhiễm có trong nước bằng phương pháp hóa học (sắt, asen, hiđrô sulfid, nitơrit, và các chất hữu cơ phức tạp liên kết với nhau tạo ra “màu” của nước.

3. Tính chất vật lý.

- O₃ là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt.

- Khí ozon hóa lỏng ở nhiệt độ −112^oC, có màu xanh đậm.

- Ozon tan trong nước nhiều hơn O₂.

4. Ứng dụng của ozone trong đời sống

- Trong thực tế, khí ozone (O₃) có thể gây tác hại cho sức khỏe con người. Tuy nhiên khi được sử dụng ở một nồng độ vừa phải, khí ozone lại có rất nhiều ứng dụng trong đời sống, đó là nhờ khả năng khử trùng và diệt khuẩn tuyệt vời của nó mang lại.

a. Ứng dụng của ozone trong công nghiệp:

- Khử trùng nước uống trước khi đóng chai.

- Khử mùi trong công nghiệp

- Khử các chất gây ô nhiễm có trong nước bằng phương pháp hóa học (sắt, asen, sulfua hiđrô, nitrit, và các chất hữu cơ phức tạp liên kết với nhau tạo ra "màu" của nước.

- Hỗ trợ trong quá trình kết tụ (là quá trình kết tụ của các phân tử, được sử dụng trong quá trình lọc để loại bỏ sắt và asen).

- Làm sạch và tẩy trắng vải (việc sử dụng để tẩy trắng được cấp bằng sáng chế).

- Hỗ trợ trong gia công chất dẻo (plastic) để cho phép mực kết dính.

- Đánh giá tuổi thọ của mẫu cao su để xác định chu kỳ tuổi thọ của lô cao su.

........

b. Ứng dụng của ozone trong nông nghiệp:

- Ở Canada ozone được sử dụng để làm giảm lượng hóa chất trong nông nghiệp thực phẩm, Ozone đã được chứng minh là có hiệu quả và không để lại dư lượng độc hại trên sản phẩm.

- Ozone trong bảo quản nông sản: tiêu hủy độc tố và nấm mốc giúp bảo quản lâu hơn.

c. Ứng dụng ozone trong y học

- Ozone là 1 trong các vũ khí của bạch cầu dùng để tiêu diệt vi sinh vật

- Được tạo thành từ oxi dưới tác dụng của hồ quang (tia lửa điện), ozone là khí có trong tự nhiên sau cơn mưa làm sạch không khí, phá hủy các hợp chất hữu cơ gây ô nhiễm. Tầng ozone sẽ lọc tia mặt trời bảo vệ trái đất và hấp thụ tia UVB (gây ung thư cho da).