Tài liệu Dạy Học Hóa 8 tập 2 trang 34

Hướng dẫn Giải Tài liệu dạy học Hóa 8 tập 2 trang 34 hay, chi tiết nhất. Seri Tài liệu dạy học Hóa 8 tập 2 đầy đủ (có file tải PDF cho thầy cô)

Hoạt động 1 trang 34 - Tài liệu dạy học Hóa 8 tập 2

Học sinh làm thí nghiệm 1 – Điều chế và thu khí oxi.

- Dụng cụ : đèn, cồn, ống nghiệm thủy tinh có nút đậy và ống dẫn khí, ống nghiệm thu khí oxi, bông, giá đỡ ống nghiệm, chậu đựng nước.

- Hóa chất: khoảng 3 gam tinh chế thuốc tím KMnO₄ .

- Tiến hành lắp dụng cụ như hình vẽ.

Học sinh thu khí oxi theo hai cách như hình vẽ. Học sinh trình bày kết quả thí nghiệm điều chế khí oxi , hai cách thu khí oxi, quan sát mẫu lưu huỳnh đang cháy và đưa ra nhận xét.

Lời giải chi tiết

Tường trình :

- Đối với phương trình đẩy nước:

+ Hiện tượng: Chất rắn chuyển dần từ màu tím sang màu đen và khí O₂ sinh ra đẩy dần nước trong ống nghiệm, đến khi O₂ đầy hết nước trong ống nghiệm thì ngừng thu khí và đậy nắp ống nghiệm lại. Khi ngừng thu khí phải tháo ống dẫn khí trước khi tắt đèn cồn và không được làm ngược lại vì nếu tắt đèn cồn trước thi do áp suất bên ngoài lớn hơn áp suất trong ống nghiệm, do đó sẽ đẩy nước vào ống nghiệm dẫn đến vỡ ống nghiệm.

+ phương trình hóa học:

- Đối với phương pháp đầy không khí:

+ Hiện tượng: Chất rắn chuyển dần từ màu tím sang màu đen. Dùng tàn đóm đỏ thử để biết khi nào ống nghiệm đầy khí O₂( nếu tàn đóm đỏ bùng cháy thì ống nghiệm đầy khí O₂ và ta ngừng đun khí , đậy nắp ống nghiệm lại):

Hoạt động 2 trang 34 - Tài liệu dạy học Hóa 8 tập 2

Học sinh làm thí nghiệm 2- đốt cháy lưu huỳnh trong  không khí và khí oxi.

- Dụng cụ : Đèn cồn, muỗng kim loại có cán dài, bình kín chứa khí oxi ( Có nắp đậy).

- Hóa chất: Một lượng bột lưu huỳnh vừa đủ ( khoảng từ 1 đến 2 gam).

- Tiến hành thí nghiệm.

Đầu tiên cho lưu huỳnh vào muỗng sắt và đốt trên ngọn lửa đèn cồn, lưu huỳnh bốc cháy, tiếp đó đưa muỗng sắt vào bình chưa khí oxi, quan sát mẫu lưu huỳnh đang cháy và đưa ra nhận xét.

Học sinh trình bày kết quả thí nghiệm điều chế oxi , hai cách thu khí oxi và đốt cháy lưu huỳnh trong không khí cũng như trong khí oxi.

Lời giải chi tiết

Tường trình

- Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ màu xanh mờ, lưu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn cho ngọn lửa màu sáng xanh.

- Nhận xét: Lưu huỳnh cháy trong  khí oxi mãnh liệt hơn trong không khí và tạo thành khí sunfuarơ (SO₂) theo phương trình hóa học:

- Giải thích :

Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn trong không khí vì trong không khí tỉ lệ oxi thấp hơn (chỉ chiếm 21%) còn lại là nitơ nên nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy còn phải làm nóng khí nitơ hơn nữa mật độ tiếp xúc giữa chất cháy và khí oxi trong không khí cũng thấp hơn trong khí oxi.