SO2 ra Na2SO3 - Phản ứng SO2 + NaOH dư cho sản phẩm gì

Phương trình hóa học

2NaOH + SO₂ → H₂O + Na₂SO₃

- Điều kiện phản ứng: Không có

- Cách thực hiện phản ứng: cho dd NaOH tác dụng với SO₂.

- Hiện tượng nhận biết: Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H₂O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Na₂SO₃ (natri sulfit) (trạng thái: dd) (màu sắc: trắng), được sinh ra. Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NaOH (natri hidroxit) (trạng thái: dd), SO₂ (lưu hùynh dioxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.

SO₂ + NaOH dư cho sản phẩm gì? 

 Khi sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃.

Phương trình hóa học: 

2NaOH + SO₂ → H₂O + Na₂SO₃

Bạn biết gì về SO₂?

Công thức khí sunfurơ kí hiệu là SO₂ –  là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit (hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ). Đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh.

SO₂ (axit sunfurơ) được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu… hoặc nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.

Tính chất hóa học của SO₂: Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ: SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ: SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Điều chế SO₂

 - Đốt cháy lưu huỳnh:                        

S + O₂ → SO₂ (t⁰)

 - Đốt cháy H₂S trong oxi dư:             

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

 - Cho kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng: 

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 - Đốt quặng firit sắt:                           

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

 - Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na₂SO₃ với dung dịch H₂SO₄:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O