SO2 là chất gì?

Khí Sunfuro là chất khí, không màu, nặng hơn không khí, thường có mùi hắc, là khí độc và tan trong nước. Cùng Toploigiai tìm hiểu thêm về SO₂ và những tính chất của SO₂ nhé!

SO₂ là chất gì?

SO₂ –  khí sunfurơ  là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit (hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ). Đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh.

SO₂ (axit sunfurơ) được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu… hoặc nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.

Tính chất vật lý của SO₂

Khí Sunfuro là chất khí, không màu, nặng hơn không khí, thường có mùi hắc, là khí độc và tan trong nước

Có điểm nóng là -72 độ C và điểm sôi – 10 độ C. Ngoài ra, khí này còn có khả năng làm vẩn đục nước sôi và làm mất màu dung dịch brom và màu cánh hoa hồng.

Tính chất hóa học Khí Sunfurơ

1. Lưu huỳnh dioxit là oxit axit

SO₂ tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuro (H₂SO₃)

Phương trình phản ứng

SO₂ + H₂O –> H₂SO₃

H₂SO₃ là axit yếu (mạnh hơn axit sunfuhidric) và không bền (ngay trong dung , dịch, H₂SO₃ cũng bị phân huỷ thành SO₂ và H₂O).

SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 loại muối : muối trung hoà, như Na₂SO₃, chứa ion sunfit ( SO₃ ) và muối axit, như NaHSO₃, chứa ion hidrosunfit ( HSO₃ ).

2. Lưu huỳnh dioxit là chất oxy hóa trung gian.

Trong hợp chất SO₂, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hoá +4, là số oxi hoá trung gian giữa các số oxi hoá -2 và +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hoá – khử, SO₂ có thể bị khử hoặc bị oxi hoá.

Lưu huỳnh đioxit thể hiện là chất khử khi tác dụng với những chất oxi hoá mạnh, như halogen, kali pemanganat.

Phương trình phản ứng

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O -> K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

Lưu huỳnh đioxit thể hiện là chất oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn, như H₂S, Mg,…

Phương trình phản ứng

SO₂+ 2H₂S -> 3S + 2H₂O

SO₂ +2Mg -> s +2MgO

Điều chế lưu huỳnh đioxit SO₂

1. Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm

Sản xuất SO₂ trong phòng thí nghiệm theo phương trình:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

2. Điều chế SO₂ trong công nghiệp

Đốt lưu huỳnh:

S + O₂ (to) → SO₂

Đốt cháy H₂S trong oxi dư

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

Cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Đốt pyrit sắt

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Ứng dụng của SO₂

- Sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, bột giấy; Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.

- Ngoài các ứng dụng trên, SO₂ còn là chất gây ô nhiễm môi trường. Nó là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit.

Ứng dụng của khí SO₂

Khí SO₂ có những ứng dụng nhất định trong cuộc sống như:

- Là một chất trang gian để sản xuất ra axit sunfuric

- Nguyên liệu tẩy trắng, giấy, bột, dung dịch đường…

- SO₂ dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô, các loại trái cây sấy khô khác do đặc tính chống được vi khuẩn. Là một chất bảo quản giúp duy trì màu sắc của hoa quả và ngăn ngừa sự thối rữa

- Khí SO₂ chất khử mùi, nó còn là chất tẩy trắng giấy và các vật liệu tinh tế như quần áo

- Trong xử lý nước thải công nghiệp, nước thải đô thị, SO₂ được dùng để xử lý nước có chứa Clo

- Ngoài ra khí sunfuro còn là một chất làm lạnh, nó có thể dễ dàng cô đọng và có nhiệt độ bốc hơi cao

- Sản xuất axit sunfuric H₂SO₄

- Nguyên liệu tẩy trắng như giấy, bột giấy, dung dịch đường…

- Dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô

- Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang