PTHH: KOH + H2SO4 đặc nóng (hiện tượng, giải thích)

Cách tiến hành phản ứng KOH + H₂SO₄ đặc nóng cùng hiện tượng xảy ra trong phản ứng sẽ giúp các bạn hiểu rõ tính chất của KOH và H₂SO₄ 

1. Phương trình phản ứng KOH + H₂SO₄ đặc nóng

2KOH + H₂SO_{4 (đặc nóng)} → K₂SO₄ + 2H₂O

- Điều kiện xảy ra phản ứng: điều kiện thường.

- Phản ứng giữa KOH + H₂SO₄ đặc nóng tạo ra muối K₂SO₄ và H₂O.

- Giải thích: Khi muối KOH tác dụng với H₂SO₄ sẽ tạo ra muối K₂SO₄ và nước. Kali sunfat (K₂SO₄) hay sunfat kali ở điều kiện thông thường là một muối ở dạng rắn kết tinh màu trắng không cháy và hòa tan trong nước. Nó được sử dụng khá phổ biến làm phân bón, cung cấp cả kali lẫn lưu huỳnh.

2. Tìm hiểu về KOH

Kali hydroxit KOH còn có tên gọi khác là Potash, Potassium hydroxide, tồn tại ở dạng tinh thể kết tinh màu trắng, hút ẩm, tan hoàn toàn trong nước. Đây là một hóa chất công nghiệp có tính ăn mòn cao, được ứng dụng nhiều trong cuộc sống hàng ngày như là nguyên liệu để sản xuất phân bón, các loại hóa mỹ phẩm.

- Là 1 bazơ mạnh nên nó mang đầy đủ tính chất hóa học của 1 bazơ như tác dụng với axit tạo thành muối và nước,....

- Làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím hóa xanh, phenolphtalin không màu hóa hồng) khi ở dạng lỏng

- KOH tác dụng với oxit axit tạo thành muối

- Kali hydroxit phản ứng trao đổi với dung dịch muối (sản phẩm phải có kết tủa)

- KOH tác dụng với axit tạo muối và nước

3. Tìm hiểu về H₂SO₄

Axit sunfuric là một axit có công thức là H₂SO₄. Nó tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu, không mùi, không bay hơi. H₂SO₄nặng hơn nước và có khả năng hòa tan vào nước ở bất kỳ tỷ lệ nào. Đây là một loại axit được đánh giá cực mạnh và được dùng chủ yếu trong các ngành công nghiệp, hay làm chất xúc tác cho các phản ứng hóa học.

Hiện nay, chưa có một nhà khoa học nào tìm được mẫu H₂SO₄ tinh khiết trên Trái Đất. Mà nó chỉ tồn tại dưới dạng chất lỏng có chứa nhiều hỗn hợp các chất khác nhau. Và vì vậy mà H₂SO₄ tinh khiết chỉ được điều chế từ các chất hóa học phản ứng với nhau tạo thành.

H₂SO₄ đặc hay lỏng đều có điểm chung tồn tại dưới dạng chất lỏng, không màu, không mùi và không vị.

H₂SO₄ lỏng có đặc tính là khó bay hơi và tan vô hạn trong nước. Còn H₂SO₄ đặc nổi bật với khả năng hút nước rất mạnh và tỏa nhiều nhiệt. Vì vậy bạn chú ý không nên cho nước vào axit mà chỉ được phép cho axit vào nước. Để đánh trường hợp bị bỏng xảy ra khi nước tác dụng với axit. Và H₂SO₄ còn có thể pha loãng ra để trở thành H₂SO₄ lỏng. Nhưng bạn nhớ thực hiện đúng quy trình ở trên để không gặp những tình trạng nguy hiểm.

Axit sunfuric đặc có các tính chất hóa học tương tự như axit sunfuric loãng. Bên cạnh đó, còn một số đặc biệt riêng của cái axit này đấy là:

- Lúc tác dụng với kim loại, thêm đồng (Cu) vào thì dung dịch sẽ tạo ra màu xanh

- H₂SO₄ đặc còn có thuộc tính háo nước rất mạnh. Thí dụ như đưa H₂SO₄ đổ vào chén đường trắng thì chỉ sau vài phút sau sẽ chuyển thành màu đen và phun trào

Axit sunfuric được sử dụng với các mục đích khác nhau do vậy sẽ tồn tại ở những dạng khác nhau có thể nói tới như là:

- Axit sunfuric loãng sử dụng trong phòng thí nghiệm thường chỉ có 10%

- Sử dụng cho bình ắc quy khoảng 33,5%

- Hàm lượng 62,18% là axit được sử dụng để sản xuất phân bón

- 77,67% được sử dụng trong tháp sản xuất hay axit glover

- 98% là axit đậm đặc