Ph của dung dịch HCL 10 mũ trừ 2 M là

Câu hỏi: Ph của dung dịch HCl 10^-2 M là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Lời giải: 

Đáp án C

pH = -log(H⁺) = 2

Cùng Top lời giải ôn lại kiến thức về Axit và Bazo nhé!

I. Thuyết axit - bazơ của A-rê-ni-út

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H⁺

Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-

Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ.

Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H⁺ và anion gốc axit.

Một vài lưu ý cần nhớ:

1. Axit khi tan trong nước phân li ra ion H⁺.

2. Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion OH⁻.

3. Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH⁺) và anion gốc axit.

Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H⁺ và anion gốc axit.

5. Tích số ion của nước là 

 

 

 

Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

6. Các giá trị [H⁺] và pH đặc trưng cho các môi trường:

- Môi trường trung tính:

 

 

 

 

 

 

 

7. Màu của quỳ, phenolphtalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau.

8. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau :

- chất kết tủa.

- chất điện li yếu.

- chất khí.

9. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. 

Trong phương trình ion rút gọn, người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.

II. Luyện tập

Bài 1: Viết phương trình điện li của các chất sau: K₂S, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, Pb(OH)₂, HBrO, HF, HClO₄.

Lời giải:

a. K₂S → 2K⁺ + S^2-

b. Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇆ H⁺ + PO₄^3-

c. NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂PO_4-

H₂PO_4- ⇆ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇆ H⁺ + PO₄^3-

d. Pb(OH)₂ ⇆ Pb²⁺ + 2OH^-

Hoặc H₂PbO₂ ⇆ 2H⁺ + PbO₂^2-

e. HBrO ⇆ H⁺ + BrO^-

g. HF ⇆ H⁺ + F^-

h. HClO₄ ⇆ H⁺ + ClO^4-

Bài 2: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch các cặp chất sau:

a. Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂

b. FeSO₄ + NaOH (loãng)

c. NaHCO₃ + HCl

d. NaHCO₃+ NaOH

e. K₂CO₃ + NaCl

g. Pb(OH)₂(r) + HNO₃

h. Pb(OH)₂(r) + NaOH

i. CuSO₄ + Na₂S

Đáp án

a. Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃

Ca₂₊ + CO₃^2- → CaCO₃↓

b. FeSO₄ + 2NaOH (loãng) → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Fe₂₊ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

c. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

H⁺ + HCO_3- → H₂O + CO₂↑

d. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO_3- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

e. K₂CO₃ + NaCl Không có phản ứng

g. Pb(OH)₂ (r) + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ (r) + 2H+ Pb₂₊ + 2H₂O

h. Pb(OH)₂ (r) + 2NaOH → Na₂PbO₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ (r) + 2OH^- → PbO₂^2- + 2H₂O

i. CuSO₄ + Na₂S → CuS + Na₂SO₄

Cu₂₊ + S_2- → CuS

Bài 3: Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng chất kết tủa sau:Cr(OH)₃ ; Al(OH)₃; Ni(OH)₂

Lời giải:

CrCl₃ + 3NaOH (đủ) → Cr(OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Cr₃₊ + 3OH^- → Cr(OH)₃ ↓

AlCl₃ + 3NaOH (đủ) Al(OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Al₃₊ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Hoặc AlCl₃ + 3NH₃ (dư) + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al₃₊ + 3NH₃ (dư) + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄₊

Ni(NO₃)₂ + 2NaOH → Ni(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

Ni₂₊ + 2OH^- → Ni(OH)₂ ↓

Bài 4: Một dung dịch có [H⁺] = 0,010 M. Tính [OH^-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu của quỳ trong dung dịch này?

Lời giải:

[H⁺] = 0,010M = 10^-2M ⇒ pH = -log[H⁺] = -log(1,0.10^-2) = 2

 

 

 

 

 

Môi trường của dung dịch này là axit (pH < 7)

Cho quỳ tím vào dung dịch này quỳ sẽ chuyển thành màu đỏ