NH4Cl là chất điện li mạnh hay yếu? Giải thích

Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi: “NH₄Cl là chất điện li mạnh hay yếu?” cùng với kiến thức mở rộng về NH₄Cl là tài liệu học tập bổ ích để các bạn đạt điểm cao môn Hóa học.

1. NH₄Cl là chất điện li mạnh hay yếu?

NH₄Cl là chất điện li mạnh vì phân tử NH₄Cl khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion NH₄⁺ và Cl^-, không còn phân tử tồn tại trong dung dịch.

Phương trình điện li của NH₄Cl là: 

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^- 

2. NH₄Cl có tan trong nước không?

NH₄Cl có khả năng tan tốt trong nước, độ hòa tan trong nước là:

- Ở -15 ^oC: 244 g/l

- Ở 0 ^oC: 294 g/l

- Ở 25 ^oC: 383 g/l

- Ở 40 ^oC: 454.4 g/l

- Ở 100 ^oC: 740.8 g/l

Đồng thời,  NH₄Cl cũng tan được trong Alcohol, Hydrazine và Methanol Glycerol; ít tan trong Acetone; không tan trong Ethyl Axetat và Diethyl Ether.

NH₄Cl khi tan trong nước sẽ hấp thu một lượng nhiệt lớn làm nước lạnh đi.

3. Tính chất hóa học của NH₄Cl

- Trên thực tế Amoni clorua sẽ thăng hoa khi đun nóng nhưng thực chất nó sẽ bị phân hủy thành amoniac và khí hydrogen clorua theo phương trình điện li sau:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

- Khi phản ứng với một bazo mạnh như NaOH, nó sẽ giải phóng khí amoniac:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

- Khi phản ứng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, sẽ tạo ra khí amoniac và clorua kim loại kiềm như: NaNO₃, AgNO₃, NaNO₂, KNO₃, Na₃PO₄

2NH₄Cl + NaCO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

- Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH trong khoảng từ 4.6 - 6.0, làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

- Một số phản ứng của amoni clorua với các hóa chất sinh nhiệt, như phản ứng của nó với Bari Hydroxit và quá trình hòa tan trong nước.