NH3 là chất điện li mạnh hay yếu?

Tổng hợp một số tính chất của NH₃ và trả lời câu hỏi “NH₃ là chất điện li mạnh hay yếu?” Đây là tài liệu hay dành cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo.

1. NH₃ là chất điện li mạnh hay yếu?

NH₃ là chất điện li yếu và là bazơ yếu vì khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Phương trình điện li của NH₃:

NH₃⁺ H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH⁻

Có thể thấy, phương trình điện li của NH₃ thuận nghịc, diễn ra theo hai chiều, phân li thành ion và phân tử.

=> NH₃ là chất điện li yếu

2. NH₃ tan nhiều trong nước không?

NH₃ là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.

NH₃ tan nhiều trong nước vì NH3 là chất phân cực, H2O cũng là chất phân cực. NH3 tạo được liên kết hydrogen với nước nên NH₃ tan nhiều trong nước.

3. Tính chất hóa học của NH₃

a. Tính bazơ yếu

- Tác dụng với nước:

NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-

⇒ Dung dịch NH₃ là một dung dịch bazơ yếu.

- Tác dụng với dung dịch muối (muối của những kim loại có hidroxit không tan):

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

- Tác dụng với axit → muối amoni:

NH₃ + HCl → NH₄Cl (amoni clorua)

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ (amoni sunfat)

b. Khả năng tạo phức

- Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)2:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

- Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

c. Tính khử

- Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).

- Tác dụng với oxi:

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (t^o)

- Tác dụng với clo:

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

- NH3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” NH₄Cl

- Tác dụng với CuO:

2NH₃ + 2CuO → 2Cu + N₂ + 3H₂O (t^o)