Khái niệm đặc điểm của Phản ứng cháy

Câu trả lời đúng nhất: Phản ứng cháy là một loại phản ứng hóa học chính, thường được gọi là "cháy". Quá trình cháy thường xảy ra khi một hydrocacbon phản ứng với oxy để tạo ra carbon dioxide và nước. Theo nghĩa tổng quát hơn, quá trình đốt cháy liên quan đến phản ứng giữa bất kỳ vật liệu dễ cháy nào và chất oxy hóa để tạo thành một sản phẩm bị oxy hóa. Đốt cháy là một phản ứng tỏa nhiệt, vì vậy nó giải phóng nhiệt, nhưng đôi khi phản ứng diễn ra quá chậm đến mức không thể nhận thấy sự thay đổi nhiệt độ.

Các đặc điểm cơ bản của phản ứng cháy:

- Có xảy ra phản ứng hóa học.

- Có tỏa nhiệt.

- Có phát sáng.

Để nắm rõ hơn Khái niệm, đặc điểm của phản ứng cháy, Top lời giải mời các bạn đọc bài viết sau.

1. Phản ứng đốt cháy

Phản ứng cháy là phản ứng giữa chất cháy với chất oxi hóa để tạo ra sản phẩm bị oxi hóa. Chất oxy hóa là một chất cần để đốt cháy, thường là oxy.

Ví dụ quá trình đốt cháy nguyên tố Magie(Mg)

2Mg + O₂→ 2MgO

Tại đây, 2 nguyên tử magie phản ứng với một phân tử oxy tạo ra 2 phân tử của hợp chất magie oxit MgO ( hợp chất bị oxi hóa) và giải phóng một lượng lớn nhiệt.

Dạng chung của phản ứng cháy

hydrocarbon + oxy → carbon dioxide + nước

2. Ví dụ về phản ứng cháy

Dưới đây là một số ví dụ về phương trình cân bằng cho phản ứng cháy. Hãy nhớ rằng, cách dễ nhất để nhận ra phản ứng cháy là các sản phẩm luôn chứa carbon dioxide và nước. Trong những ví dụ này, khí oxy có mặt như một chất phản ứng, nhưng các ví dụ phức tạp hơn về phản ứng tồn tại, nơi oxy đến từ một chất phản ứng khác.

Quá trình cháy mêtan

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Đốt naphthalene

C₁₀H₈ + 12O₂ → 10CO₂ + 4H₂O

Đốt cháy của etan

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Đốt butan (thường được tìm thấy trong bật lửa)

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(g)

Đốt cháy methanol (còn được gọi là rượu gỗ)

2CH₃OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 4H₂O(g)

Quá trình cháy của propane (được sử dụng trong lò nướng và lò sưởi)

2C₃H₈(g) + 7O₂(g) → 6CO₂(g) + 8H₂O(g)

3. Phân loại quá trình đốt cháy

Quá trình đốt cháy, giống như tất cả các phản ứng hóa học, không phải lúc nào cũng tiến hành hiệu quả 100%. Nó dễ bị hạn chế các chất phản ứng giống như các quá trình khác. Vì vậy, có hai loại đốt cháy là:

Đốt cháy hoàn toàn - Còn được gọi là "đốt sạch", đốt cháy là quá trình oxy hóa một hydrocacbon chỉ sản sinh ra carbon dioxide và nước. Một ví dụ về đốt cháy là đốt sáp nến, nơi nhiệt từ bấc bay hơi sáp (một hydrocacbon), phản ứng với oxy trong không khí để giải phóng carbon dioxide và nước. Lý tưởng nhất, tất cả các vết bỏng sáp nên không có gì vẫn còn một khi nến được tiêu thụ. Hơi nước và khí carbon dioxide biến mất vào không khí.

Đốt cháy không đầy đủ - Còn được gọi là "đốt cháy bẩn", quá trình đốt cháy không hoàn toàn là quá trình oxy hóa hydrocarbon tạo ra carbon monoxide và / hoặc carbon (bồ hóng) ngoài carbon dioxide. Một ví dụ về quá trình cháy không hoàn toàn sẽ là đốt than, nơi có rất nhiều bồ hóng và carbon monoxit được giải phóng. Nhiều nhiên liệu hóa thạch đốt cháy không đầy đủ, giải phóng các sản phẩm chất thải.

4. Điều kiện để phản ứng đốt cháy xảy ra

Để phản ứng đốt cháy xảy ra cần có 3 điều kiện chính: chất gây cháy, chất cháy và phần năng lượng kích thích ban đầu cho sự cháy.  Nếu thiếu một trong ba điều kiện trên thì phản ứng đốt cháy không thể xảy ra.

- Chất gây cháy, có nghĩa là chất mang oxi

- Chất cháy, có nghĩa là chất đốt

- Một năng lượng tối thiểu chẳng hạn như nhiệt, những tia lửa, một ngọn lửa, một áp suất, một sự cọ sát...

Ví dụ:

Phản ứng đốt cháy hay gặp nhất ở các chất hữu cơ, sản phẩm thường tạo thành khí CO₂ và hơi nước. Tùy vào cấu tạo phân tử của hợp chất hữu cơ mà sản phẩm cháy có thêm một số chất khác như N2...

- Phản ứng đốt cháy metan

CH₄ + 2O₂ →CO₂ + 2H₂O

- Đốt cháy naphthalene

C₁₀H₈ + 12O₂→10CO₂ + 4H₂O

- Đốt cháy methanol (hay còn gọi là rượu gỗ)

2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

----------------------------------

Như vậy, Top lời giải đã bổ sung kiến thức Khái niệm, đặc điểm của phản ứng cháy chi tiết, đầy đủ. Hi vọng các kiến thức trên giúp ích cho quá trình học tập của các bạn, chúc các bạn học tập tốt.