logo

Hoàn thành PTHH sau: H2O + SO2?

Câu hỏi: Hoàn thành PTHH sau: H2O + SO2?

Lời giải: 

Phương trình hóa học như sau:

H2O + SO2

H2SO3
nước   lưu hùynh dioxit   Axit sulfurơ
(lỏng)   (khí)   (dd)
(không màu)   (không màu, mùi hắc)    

- Điều kiện phản ứng: Không có

- Hiện tượng nhận biết đặc biệt: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì sản phẩm là axit

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm kiến thức về oxit SO2 nhé.

- Tên gọi: lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ

- Phân tử khối: 64 g/mol

I. Công thức cấu tạo của SO2

- Do nguyên tử S ở trạng thái kich thích có 4 e độc thân → những e độc thân này của nguyên tử S sẽ kết hợp với 4 e độc than của 2 nguyên tử O → tạo 4 liên kết cộng hóa trị có cực.

=> Công thức cấu tạo:     

Hoàn thành PTHH sau: H2O + SO2?

- Trong SO2: S có số oxi hóa +4.

II. Tính chất vật lý của SO2

1. Khí SO2 có mùi gì?

Do SO2 là sản phẩm chính dưới sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh nên khí SO2 được mô tả là có mùi rất hôi khi bị đốt cháy.

2. Tính chất khác

+ Là chất khí không màu

+ Mùi hắc, độc, nặng hơn không khí

+ Tan trong nước

+ Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

III. Tính chất hóa học của SO2

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ: SO2 + H2O → H2SO3

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3

IV. Điều chế lưu huỳnh đioxit SO2

1. Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm

- Sản xuất SO2 trong phòng thí nghiệm theo phương trình:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

2. Điều chế SO2 trong công nghiệp

+ Đốt lưu huỳnh:

S + O2 (to) → SO2

+ Đốt cháy H2S trong oxi dư

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

+ Cho kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

+ Đốt pyrit sắt

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O+ 8SO2

V. Nhận biết SO2

- Làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ.

- Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tím,...

SO+ 2H2O + Br→ 2HBr + H2SO4

VI. Ứng dụng của SO2 lưu huỳnh đioxit

- Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric

- Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường:

+ Trong quá trình tiếp xúc với lignin và một số hợp chất khác trong bột giấy hay giấy, SO2 sẽ làm mất màu của một số hợp chất tạo ra hợp chất hữu cơ màu trắng sáng.

+ Khi sản xuất đường tinh luyện từ mía, một chút nước vôi trong sẽ được cho vào nước mía và sục khí SOvào. Lưu huỳnh đioxit sẽ làm trong nước mía bằng cách kết tủa nước vôi trong và khi cô đặc thu được đường tinh luyện màu trắng.

- Ứng dụng trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô:

+ Làm chất bảo quản cho các loại hoa quả sấy khô như vải, mơ, nho,.. với khả năng giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm.

+ Giúp thực phẩm không bị hư hỏng, thối rửa, giữ màu sắc tươi ngon trong một thời gian dài.

- Trong ngành sản xuất rượu:

+ Sử dụng lưu huỳnh đioxit trong sản xuất rượu với tỷ lệ rất nhỏ

+ Nồng độ SO2 dưới 50 ppm, rượu vẫn giữ được vị thơm ngon đặc trưng của mình

+ Ứng dụng trong làm sạch các thiết bị trong nhà máy sản xuất rượu

- Trong phòng thí nghiệm: sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ.

VII. Tác hại SO2

- Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.

- Nó là một trong những chất gây ra mưa axít ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.

- Khí SO2 gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt, viêm đường hô hấp...

icon-date
Xuất bản : 12/01/2022 - Cập nhật : 20/01/2022