HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?

Câu hỏi: HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?

Trả lời: 

   HBrO là chất điện li yếu

   HBrO là chất điện li yếu vì HBrO là một axit yếu, chỉ có 1 phần các phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau đây để

   Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

   Những chất điện li yếu là:

   Các axit yếu như CH₃COOH, HClO, H₂S, HF, HBrO, ...

   Các bazơ yếu như: Bi(OH)₂, Mg(OH)₂, ...

   phương trình điện li của H₂S

   HBrO ->  H⁺ + BrO^-

Cùng Top lời giải tìm hiểu nội dung kiến thức về cách phân biệt chất điện li yếu hay mạnh nhé!

Chất điện li là gì?

   Trên thực tế, các dung dịch axit, bazo, muối mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm và ion dương. Điều này tạo nên tính dẫn điện cho các chất này.

   Để xác định khả năng phân li 1 chất, bạn phải hiểu cơ chế của quá trình phân li. Khi phân li các chất trong nước, phân tử H₂O có cực, liên kết OH– trong H₂O là liên kết cộng hóa trị phân cực. Điều này khiến cho oxi có dư điện tích âm, còn hidro có dư điện tích dương.

   Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li có thể là hợp chất ion (VD: NaCl…) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực. Các phân tử nước với các phân tử chất điện li tương tác với nhau.

   Cụ thể, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần mang điện tích dương (cation) sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H₂O.

   Quá trình này diễn ra với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước. Chính vì vậy, sự điện li các phân tử chất này sẽ tạo ra các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.

   Lưu ý, các hợp chất ancol etylic, glixerol…không phải là chất điện li. Bởi lẽ, liên kết phân cực của chúng rất yếu. Khi có sự tác dụng của các phân tử nước,các hợp chất này không thể phân li ra ion được.

Nguyên tắc khi viết phương trình điện li

1. Chất điện li mạnh

   Chất điện li yếu là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chúng ta cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của các chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:

+) Axit: HCl, H₂SO₄ , HNO₃ …

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄

+) Bazo: NaOH, Ca(OH)₂ …

NaOH → Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ → Ca₂⁺ + 2OH^-

+) Muối: NaCl, CaCl₂ , Al₂(SO₄)₃

NaCl → Na⁺ + Cl^- 

CaCl₂ → Ca₂⁺ + 2Cl^-

Al₂(SO₄)₃ → 2Al₃⁺ + 3SO₄

2. Chất điện li yếu

   Ngược lại với chất điện li mạnh thì chất điện li yếu là chất mà khi chúng được hòa tan trong nước, sẽ có một số ít phần từ hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phần tử trong dung dịch.Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazo yếu, các muối không tan, muối dễ bị phân hủy,..

   Ví dụ: HF, H₂S, H₂SO₃,CH₃COOH, NH₃, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, AgCl, PbSO₄… Và đặc biệt H₂O là một chất điện li yếu.

Phương pháp giải bài tập phương trình điện li

Dạng 1: Chất điện li mạnh

Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh

    Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ kiện đề bài, ta thiết lập một số phương trình liên quan đến các chất có trong đề bài. Một trong những chất điện li mà chúng ta khá hay quên đó chính là H₂O. Đây là bước cực kì quan trọng quyết định trực tiếp đến kết quả tính toán của bài tập. 

 Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion

   Tính số mol của chất điện li có trong dung dịchViết phương trình điện li chính xác, biểu diễn số mol lên các phương trình điện li đã biếtTính nồng độ mol của ion

   Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được .

Lời giải: 

nCuSO₄. 5H₂O = 12,5/250 = 0,05 (mol)

CuSO₄ + 5H₂O → Cu₂⁺ + SO₄^2- + 5H₂O

0,05 0,05 0,05 (mol)

< Cu²⁺> = = 0.05/0.2 = 0.25M

Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích

Bước 1: Phát biểu định luật

   Trong một dung dịch chứa hoàn toàn các chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương. (Luôn luôn bằng nhau)

   Ví dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg²⁺ 0,05 mol , SO₄ ^2- và 0,04 mol còn lại là Cl^- . Tính khối lượng muối trong dung dịch.

   Giải: Vẫn áp dụng các công thức trên về cân bằng điện tích ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch là: m = 11.6 gam.

Dạng 3: Bài toán về chất điện li

Bước 1: Viết phương trình điện li

   Như chúng ta đã tìm hiểu cách viết phương trình điện li rất chi tiết ở phía trên. Ở đây chúng ta không cần nêu lại nữa mà tiến hành sang bước 2 đó là …

Bước 2: xác định độ điện li

Áp dụng công thức độ điện li dưới đây nhé:

 Sau đó xử dụng phương pháp 3 dòng thật hiệu quả:

    Biến số anla có thể quyết định nó là chất điện li mạnh, yếu hay là chất không điện li. Cụ thể là:

α = 1 : chất điện li mạnh  

α = 0 : chất không điện li

   Ví dụ: Điện li dung dịch CH₃COOH 0,1M được dung dịch có = 1,32.10-3 M. Tính độ điện li α của axit CH₃COOH.

   Lời giải: Bài tập này khá đơn giản và được trích trong sách chinh phục hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. húng ta làm như sau với ghi nhớ rằng đề bài cho chất điện li và đã có nồng độ nên mới theo hướng dưới đây:

 Dạng 4: Xác định hằng số điện li

   Để làm bài toán này ta chia thành các bước như sau: Xác định hằng số của axit và xác định hằng số điện li của bazơ

  Ví dụ: Tính nồng độ mol ion H⁺ của dung dịch CH₃COOH 0,1M , biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.

 Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H⁺

Bước 1: Tính độ Ph của Axit

  Tính số mol axit điện li axit Viết phương trình điện li axit. Tính nồng độ mol H⁺ sau đó suy ra nồng độ mol của PH bằng mối liên hệ giữa hai nồng độ này qua hàm log.

Bước 2: Xác định độ PH của bazo

Ta thực hiện theo các bước sau:

Tính số mol bazo của điện li. Viết phương trình điện li bazo

Tính nồng độ mol OH^- rồi suy ra +Tính độ PH