Bài 6 trang 155 SGK Hóa 9

Bài 51: Saccarozơ

Bài 6 (trang 155 SGK Hóa 9)

Khi đốt cháy một loại gluxit (thuộc một trong các chất sau: Glucozơ, saccarozơ), người ta thu được khối lượng H₂O và CO₂ theo tỉ lệ 33: 88. Xác định công thức của gluxit trên.

Lời giải:

Qua công thức glucozơ: C₆H₁₂O₆ và saccarozơ C₁₂H₂₂O₁₁ ta nhận thấy n_H=2n_O

Nên ta đặt công thức của gluxit có dạng là C_nH_2mO_m.

Phản ứng đốt cháy:

C_nH_2mO_m + nO₂ → nCO₂↑ + mH₂O.

Theo đề bài ta có tỉ lệ khối lượng giữa H₂O và CO₂ là 33:88

Giả sử số mol của gluxit là 1(mol)

⇒ nCO₂ = n mol⇒ mCO₂ = n × M = n × 44(g)

   n_H2O= m mol ⇒ m_H2O = m × M = m × 18(g)

Công thức phù hợp là C₁₂H₂₂O₁₁.

Xem toàn bộ Giải Hóa 9: Bài 51. Saccarozơ