Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án - Đề 3

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 có đáp án - Đề 3

ĐỀ BÀI

I. Trắc nghiệm (3,0 điểm)

Câu 1. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào dùng để điều chế SO_2­ trong phòng thí nghiệm?

Câu 2. Cho các chất: Cu, NaOH, K₂S, MgCl₂, Mg lần lượt vào dung dịch H­₂SO₄ loãng. Số phương trình phản ứng xảy ra là:

A. 2                           

B. 3                         

C. 4                            

D. 5

Câu 3. Cho các khí sau Cl₂, HCl, O₂, H₂S. Khí có độ tan trong H­₂O nhiều nhất:

A. Cl₂                              

B. HCl                       

C. O₂              

D. H₂S

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Tổng hệ số tối giản của các chất tham gia phản ứng là:

A. 18                         

B. 30                          

C. 23                          

D. 45

Câu 5. Cho 29,75 gam muối KX (X là nguyên tố halogen) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư  thu được 47 gam kết tủa. X là:

A. Flo                         

B. Clo                        

C. Brom                     

D. Iot

Câu 6. Sục 4,48 lít khí (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M thu được dd X. Dung dịch X gồm các chất tan là:

A. NaHSO₃; Na₂SO₃

B. NaOH; Na₂SO₃                              

C. NaHSO₃; Na₂SO₃; NaOH

D. NaOH; NaHSO₃

II. Tự luận (7 điểm)

Câu 1: (2 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).

A. Fe + Cl₂ →

B. Al + H₂SO₄ loãng →

C. H₂S + O_{2 dư}  →

D. FeS + H₂SO₄ đặc →

Câu 2: (2 điểm).

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na₂S, H₂SO₄, MgSO₄.

Câu 3: (3 điểm). Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100 gam dd H₂SO₄ 98% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO₂ (Đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b. Tính C% các chất trong dd B.

c.Dẫn toàn bộ lượng SO₂ thu được ở trên vào 119 gam NaOH 20% thu được dung dịch D. Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,35M và BaCl₂ 1M thu được m gam kết tủa. Tính m.

(Cho H=1, O=16, S=32, F=19, Br=80, Na=23, Cl=35,5, I=127, Fe=56, Mg=24, Ba=137, Ag=108)

-----------------š Hết ›--------------------

Học sinh không được sử bảng tuần hoàn và tài liệu khác.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

I. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	D	B	B	C	C	A

 II – Tự luận (7 điểm)

 Câu 1. (2,0đ). Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm. Thiếu cân bằng và điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm

Câu 2. (2,0đ). Nhận biết được mỗi chất được 0,5 điểm.

KCl, Na₂S, H₂SO₄, MgSO₄.

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh số từ 1-4.

	KCl	Na2S	H2SO4	MgSO4
Quỳ tím	-	-	Đỏ	-
Dung dịch BaCl2	-	-	X	Kết tủa trắng
Dd AgNO3	Kết tủa trắng	Kết tủa đen	X	X

Phương trình phản ứng

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄ + MgCl₂

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

2AgNO₃ + Na₂S → Ag₂S + 2NaNO₃

 Các phương pháp nhận biết khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa.

Câu 3.

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x          3x                  x/2            1,5x Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O y          2y                  y           y	0,5 đ
nSO2­ = 0,425 mol n H2SO4 = 1 mol ta có hệ phương trình:                                                                    x= 0,15 mol; y=0,2 mol a. %Fe=63,63%;        %Mg =36,37%	1 đ
b. mddB = 13,2 + 100-0,425.64 = 86 gam dung dịch B:   Fe2(SO4)3: 0,075 mol;         MgSO4:   0,2 mol;        H2SO4 dư: 0,15 mol	1 đ
c. nSO2 = 0,425 mol                  n NaOH = 0,51 mol     n Ba(OH)2 = 0,07 mol           n BaCl2 = 0,2 mol T =0,51/0,425 = 1,2 → 2 muối                              mkết tủa = (0,07+ 0,155).217 = 48,825 gam (Có thể làm theo phương pháp ion)	0,5 đ