Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 Chương 2 - Đề 3

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 Chương 2 - Đề 3

ĐỀ BÀI

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Trong một bình kín có chứa khí CO₂ và một ít dung dịch HCl, người ta thêm vào bình một lượng bột sắt thì tỉ khối của khí trong bình so với ban đầu

A. tăng

B. không đổi

C. giảm

D. không xác định được

Câu 2: Để điều chế sắt, người ta dùng các cách nào sau đây?

(1) Cho Zn vào dung dịch FeSO₄

(2) Cho Cu vào dung dịch FeSO₄

(3) Cho ca vào dung dịch FeSO₄

(4) Khử Fe₂O₃ bằng khí H₂ hoặc khí CO

A. (1), (3), (4)

B. (2), (3), (4)

C. (1), (4)

D. (1), (3)

Câu 3: Một số hiện tượng quan sát được khi cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄:

(1) Cu màu đỏ bám vào mẩu Na

(2) Có kết tủa màu xanh lam xuất hiện

(3) Mẩu Na vo tròn chạy trên bề mặt dung dịch

(4) Na cháy và nổ mạnh

Các hiện tượng đúng

A. 2), (3), (4)

B. (1), (3), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (1), (2), (3)

Câu 4: Để bảo quản kim loại kiềm người ta dùng

A. nước

B. rượu

C. hỏa

D. dung dịch H₂SO₄ đặc

Câu 5: Kim loại nào sau đây được dùng để nhận biết cả 4 dung dịch sau: HCl, H₂SO₄ loãng, CuCl₂, CuSO₄?

A. Ba

B. Mg

C. Fe

D. Ag

Câu 6: H₂SO₄ đặc, nguội không tác dụng với

A. Al và Fe

B. Mg và Cu

C. Zn và Ag

D. Cu và Ag

Câu 7: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được (Fe=56) là

A. 0,56 lít

B. 1,68 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Câu 8: Cho 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong H₂SO₄ loãng (dư) thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là

A. 2,0 gam

B. 2,4 gam

C. 3,92 gam

D. 1,96 gam

II. Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sơ đồ sau: Fe → Fe₃O₄ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → Cu.

Câu 10: (1,5 điểm) Nêu hiện tượng, viết phương trình háo học khi tiến hành thí nghiệm rắc nhẹ bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn. Cho biết vai trò của nhôm trong phản ứng đó.

Câu 11: (2,5 điểm) Một hỗn hợp foomf Fe, Mg, Al có khối lượng 10,7 gam cho tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít khí (ở đktc). Khi chưng khô dung dịch thu được bao nhiêu gam muối (Cl=35,5)?

ĐÁP ÁN:

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	C	C	A	C	A	A	B	D

Câu 1: C

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Khí H₂ nhẹ hơn khí CO₂ làm tỉ khối hỗn hợp giảm.

Câu 2: C

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Ca(OH)₂ + FeSO₄ → CaSO₄ + Fe(OH)₂

Fe₂O₃ + 3H₂ ^to→ 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO ^to→ 2Fe + 3CO₂

Zn + FeSO₄ → Fe + ZnSO₄

Câu 3: A

Câu 4: C

Dầu hỏa không tác dụng với kim loại kiềm, nhẹ hơn kim loại kiềm, không giữ nước, nên ngăn cản phản ứng của kim loại kiềm với nước.

Câu 5: A

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ loãng → BaSO₄↓ (trắng) + 2H₂O

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ (trắng) + Cu(OH)₂↓ (màu xanh)

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂↓ (màu xanh)

Câu 6: A

Câu 7: B

2Fe + 6H₂SO₄ đặc ^to→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

n_Fe = 2,8/56 = 0,05 mol => n_SO2 = 0,05x3/2 = 0,075 mol

=> V_SO2 = 0,075 x 22,4 = 1,68 lít (đktc).

Câu 8: D

Dùng phương trình tổng quát: 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↑

Số mol H₂↑ = số mol SO₄ = 0,015.

Khối lượng hỗn hợp muối sunfat = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng gốc sunfat = 0,52 + 0,015 x 96 = 1,96 (g)

Câu 9:

Mỗi phương trình hóa học: 0,5 điểm

3Fe + 2O₂ ^to→ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ ^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO ^to→ 2Fe + 3CO₂

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

Câu 10:

Hiện tượng: Bột nhôm cháy phát ra những tia sáng trắng.

Phương trình hóa học: 4Al + 3O₂ ^to→ 2Al₂O₃

Vai trò của nhôm: Al là chất khử.

Câu 11:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Dùng phương trình tổng quát: 2M + 2aHCl → 2MCla + aH₂↑

(a là hóa trị chung)

n_Cl =n_H = 2n_H2 = 0,25 x 2 = 0,5 mol

m_MCl = m_M + m_Cl = 10,7 + 0,5 x 35,5 = 28,45 gam.