Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 Chương 2 - Đề 2

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 Chương 2 - Đề 2

ĐỀ BÀI

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước nước là

A. mẫu Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần

B. dung dịch có màu xanh

C. mẫu Na chìm trong dung dịch

D. không có khí thoát ra

Câu 2: Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch NaOH

C. quỳ tím

D. Sn

Câu 3: Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃ tạo ra Ag và Cu(NO₃)₂ được gọi là phản ứng

A. cộng

B. hóa hợp

C. thay thế

D. trao đổi

Câu 4: Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:

Cu + H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Câu 5: Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch Na₂SO₄

Câu 6: Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch Na₂SO₄

Câu 7: Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1:V2 sẽ là

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:1

Câu 8: Cho 12 gam Mg tan hết trong 600 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

A. Mg còn

B. H₂SO₄ còn

C. H₂SO₄ còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol

II. Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau:

 Al → Al₄O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₄O₃ → Al.

Câu 10: (2 điểm) Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch AgNO₃, NaCl, HCl, FeCl₂ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Câu 11: (2 điểm) Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (đktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H₂SO₄ đặc, đun nóng thì được 12,8 g khí SO₂.

Xác định tên của kim loại A (Ca=40, Fe=56, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16)

ĐÁP ÁN

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	A	B	C	B	A	A	C	C

Câu 1: A

Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần.

Câu 2: B

Đung dung dịch NaOH thử với các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄.

Chỉ FeSO₄ cho kết tủa Fe(OH)₂ màu xanh.

Dùng FeSO₄ thử với các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ BaCl₂ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Dùng BaCl₂ thử với các dung dịch: KNO₃, Na₂SO₄.

Chỉ Na₂SO₄ cho kết tủa BaSO₄ màu trắng.

Còn lại là dung dịch KNO₃.

Câu 3: C

Cu thay thế Ag vào AgNO₃.

Câu 4: B

Cân bằng phương trình phản ứng:

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 5: A

Hòa tan các chất vào nước. Chất tan được là NaCl.

Hòa tan CaCO₃, nhôm vào dung dịch NaOH. Chất tan được là nhôm. Còn lại là CaCO₃.

Câu 6: A

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Do đó nồng độ axit giảm dần và nồng độ bazo tăng dần, nên pH tăng.

Câu 7: C

Câu 8: C

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

n_Mg = 0,5 mol => n_H2SO4 phản ứng với Mg = 0,5 mol

n_H2SO4 còn = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol.

Câu 9:

4Al + 3O₂ ^to→ 2Al₄O₃

Al₄O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ ^to→ Al₄O₃ + 3H₂O

2Al₄O₃ ^criolit→ 4Al + 3O₂

Câu 10:

Phương pháp (1,5 điểm): trích mẫu thử, nói rõ hiện tượng.

Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl.

Dùng HCl thử với các dung dịch: AgNO₃, NaCl, FeCl₂.

Chỉ AgNO₃ cho kết tủa AgCl màu trắng.

Dùng NaOH thử với các dung dịch: NaCl, FeCl₂.

Chỉ FeCl₂ cho kết tủa Fe(OH)₂ màu xanh.

Còn lại là dung dịch NaCl.

Phương trình hóa học:

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Câu 11:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

M + 2H₂SO₄ đặc ^to→ MSO₄ + SO₂ + 2H₂O

n_H2↑ = n_Fe = 0,1 mol => m_Fe = 5,6 gam

=> mA = 18,4 – 5,6 = 12,8 = khối lượng chất rắn không tan.

Có nghĩa A không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

n_SO2 = 12,8/64 = 0,2 mol => A = 12,8/0,2 = 64 (Cu)