Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 Chương 2 - Đề 1

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 9 Chương 2 - Đề 1

ĐỀ BÀI

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. không xác định được

Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tác dụng với axit

B. dễ tác dụng với phi kim

C. thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học

D. tác dụng với dung dịch muối

Câu 3: Điểm khác nhau cơ bản giữa gang và thép là

A. do có các nguyên tố khác ngoài Fe và C

B. tỉ lệ của C trong gang từ 2 – 5%, còn trong thép tỉ lệ của C dưới 2%

C. do nguyên liệu để điều chế

D. do phương pháp điều chế

Câu 4: Khi cho các kim loại Mg, Fe, Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl đều thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Kim loại tiêu tốn ít nhất (theo số mol) là

A. Mg

B. Fe

C. Mg hay Fe

D. Al

Câu 5: Theo dãy hoạt động hóa học của kim loại thì kim loại

(1) Càng về bên trái càng hoạt động mạnh (dễ bị oxi hóa).

(2) Đặt bên trái đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối.

(3) Không tác dụng với nước đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối.

(4) Đặt bên trái H đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit HCl hay H₂SO₄ loãng.

Những kết luận đúng

A. (1), (3), (4)

B. (2), (3), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (1), (2), (3)

Câu 6: Khi cho thanh kẽm vào dung dịch FeSO₄ thì khối lượng dung dịch sau phản ứng so với ban đầu sẽ

A. giảm

B. không đổi

C. tăng

D. ban đầu tăng sau đó giảm xuống

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp Al, Mg vào bình đựng dung dịch HCl khối lượng dung dịch chỉ tăng 7 g. Khối lượng của nhôm là (H=1, Mg=24, Al=27)

A. 5,8 g

B. 2,4 g

C. 2,7 g

D. 5,4 g

Câu 8: Đốt cháy nhôm trong bình khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng thêm 4,26 gam. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là (Cl=35,5, Al=27)

A. 1,08 g

B. 5,34 g

C. 6,42 g

D. 5,4 g

II. Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → NaHCO₃ → NaCl.

Câu 10: (2 điểm) Bạc ở dạng bột có lẫn đồng và nhôm (cũng ở dạng bột). Bằng phương pháp hóa học hãy tinh chế bạc.

Câu 11: (2 điểm) Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch.

ĐÁP ÁN

Câu 1: A

n_Fe = n_Fe trong oxit => Trong phân tử oxit chỉ có 1 nguyên tử Fe

Câu 2: C

Câu 3: B

Câu 4: D

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

n_H2 = 0,3 mol => n_Fe = 0,3 mol, n_Mg = 0,3 mol và n_Al = 0,2 mol

Câu 5: A

Câu 6: C

Zn + FeSO₄ → Fe + ZnSO₄

Theo phương trình: FeSO₄ → ZnSO₄, 65g Zn thay cho 56g Fe, nên khối lượng dung dịch phải tăng.

Câu 7: D

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Khối lượng H₂↑ = 7,8 – 7 = 0,8 gam. Suy ra n_H2 = 0,4 mol

Gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y,

ta có: 24x + 27y = 7,8 (I)

n_H2 = x + 1,5y = 0,4 (II)

Giải phương trình (I) và (II) ta có: x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

Khối lượng của nhôm: 0,2 x 27 = 5,4 gam.

Câu 8: A

Khối lượng chất rắn tăng bằng khối lượng của Cl₂ => Số mol Cl₂

=> Số mol Al tham gia phản ứng => Khối lượng Al tham gia phản ứng:

n_Cl2 = 4,26/71 = 0,06 mol

=> n_Al = 0,06x2/3 = 0, 04 mol

=> m_Al = 0,04 x 27 = 1,08 gam.

Câu 9:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sơ đồ sau:

CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ + CaCO₃

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 10: A

Ngâm hỗn hợp bạc, đồng, nhôm trong dung dịch HCl dư

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Bạc, đồng không tan, lọc chất rắn, rồi cho vào dung dịch AgNO₃ dư.

Cu tan vào dung dịch do phản ứng: Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂

Thu được Ag.

Câu 11: A

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

n_H2SO4 = 0,1 mol; n_H2SO4 dư = 0,01 mol

=> n_H2SO4 phản ứng đem dùng = 0,11 mol

=> V_H2SO4 đem dùng = 0,11/2 = 0,055 lít

n_FeSO4 = 0,1 mol => Nồng độ mol FeSO₄ = 0,1/0,055 = 1,8M.