Có thể nhận biết Amoniac bằng thuốc thử nào sau đây?

Câu hỏi: Có thể nhận biết Amoniac (NH₃) bằng thuốc thử nào sau đây?

A. HCl                            B. Br₂                             

C. Qùy tím ẩm               D. H₂SO₄

Trả lời:

Đáp án: C. Qùy tím ẩm

Giải thích: NH₃ có tính bazơ làm quỳ tím ẩm hóa xanh

Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết hơn về Amoniac để làm rõ câu hỏi trên nhé!

AMONIAC LÀ GÌ?

   Amoniac bắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH₃. Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền.

     Theo như hình trên, Phân tử NH₃ có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hidro ở đáy tam giác. Do nitơ có ba electron độc thân nên có thể tạo 3 liên kết cộng hóa trị trên với hidro (Ba liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực: Ở N có dư điện tích âm, ở các nguyên tử H có dư điện tích dương).

CÁC TÍNH CHẤT CỦA NH₃

    Amoniac (NH₃) cũng như nhiều hóa chất khác đều mang trong mình tính chất hóa học và cả tính chất vật lý. Dưới đây Trung Sơn sẽ cung cấp đến bạn đầy đủ cả 2 tính chất này.

Tính chất vật lý của Amoniac

   Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người.

   Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NH₃ có cặp electron tự do và liên kết N–H bị phân cực. Do đó NH₃ là chất dễ hoá lỏng.

   Dung dịch Amoniac là dung môi hoà tan tốt: NH₃ hoà tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước do có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NH₃ lỏng tạo dung dịch xanh thẫm.

Tính chất hóa học Amoniac

– Amoniac có tính khử

– Amoniac kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học:

2NH₃ → N₂ + 3H₂      N₂ + 3H₂ → 2NH₃

– Amoniac tác dụng với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức:

2NH₃ + Ag⁺ → [Ag(NH₃)₂]⁺

– Amoniac Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm:

2NH₃ + 2Na →  2NaNH₂ + H₂ (350 °C)

2NH₃ + 2Al → 2AlN + 3H₂ (800-900 °C)

– Amoniac tác dụng với dung dịch muối: Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng.

– Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.

– Amoniac tan trong nước

– Amoniac tác dụng với axit tạo thành muối amoni

AMONIAC CÓ NGUỒN GỐC TỪ ĐÂU? 

Amoniac cũng được sinh ra trong trong tự nhiên thông qua:

Con người : Cơ quan thận cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH₃, chính vì vậy mà nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí amoniac.

Sinh vật : Được hình thành từ xác động vật hay thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác động của các vi sinh vật tạo thành khí  NH₃.

Amoniac còn được điều chế trong công nghiệp và phòng thí nghiệm. Cách điều chế sẽ được đề cập dưới đây. 

ĐIỀU CHẾ NH₃ NHƯ THẾ NÀO ?

NH₃ được điều chế theo 2 cách đó là:

Trong phòng thí nghiệm:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → NH₃ + CaCl₂ + H₂

Trong công nghiệp:

CH₄ + H₂O < == > CO + 3H₂ (xúc tác Ni, nhiệt độ cao)

N₂ + 3H₂  < == > 2NH₃ (ΔH = –92 kJ/mol)

ỨNG DỤNG CỦA NH₃

     Amoniac được dụng rộng rãi trong đời sống cũng như ứng dụng trong công nghiệp. Dưới đây sẽ là một vài ví dụ điển hình về ứng dụng của Amoniac

Phân bón

   Trên thực tế có đến khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón vì trong tất cả các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH₃, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng.

   Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như là các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì.

   Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới.

Dùng làm thuốc tẩy

   Amoniac được dùng trong hộ gia đình là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ.

   Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm…

Trong ngành dệt may

   Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len.

Xử lý môi trường khí thải

   Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá…

Là chất chống khuẩn trong thực phẩm

    Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò.

Trong công nghiệp chế biến gỗ

    Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn.

Sử dụng trong ngành công nghiệp dầu khí

    Sử dụng Amoniac trong trung hòa acid, thành phần của dầu thô và bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn mòn.

Trong ngành công nghiệp khai thác mỏ

    Amoniac được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng niken và molypden từ quặng của họ.

TÁC HẠI AMONIAC VÀ CÁCH XỬ LÝ

Tác hại của amoniac

Khí amoniac với nồng độ đậm đặc rất nguy hiểm đối với sức khỏe con người. Cụ thể:

+ Hít phải: gây bỏng niêm mạc mũi, cổ họng và đường hô hấp. Điều này làm phá hủy đường thở dẫn đến suy hô hấp. Vì amoniac có tính ăn mòn.

+ Tiếp xúc trực tiếp: da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng rất nặng. Những vết bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi, hoặc tử vong.

+ Nuốt phải: Vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể bỏng ở miệng, cổ họng và dạ dày, đau dạ dày nghiêm trọng, gây nôn.

Xử lý khi ngộ độc amoniac

Amoniac nồng độ cao rất độc với con người tuy nhiên không phải ai cũng biết cách xử lý khi tiếp xúc và bị ngộ độc khí amoniac. Dưới đây là những cách sơ cứu khi bị ngộ độc amoniac:

+ Khi hít phải khí amoniac nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng khí, cởi sạch quần áo dính amoniac.

+ Súc sạch miệng với nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac. Cho nạn nhân uống 1-2 cốc sữa.

+ Tiếp xúc với dd amoniac thì rửa sạch amoniac dính trên da với xà phòng và nước, rửa mắt sạch với nhiều nước.

+ Sau cùng là đưa nạn đến trạm y tế hoặc bệnh viện để cứu chữa.

+ Thương hiệu: Merck – Mỹ

+ Điểm sôi: 37,7 ° C (1013 hPa)

+ Tỉ trọng: 0,903 g / cm3 (20 ° C)

+ Giới hạn nổ: 15,4 – 33,6% (V)

+ Độ nóng chảy: -57,5 ° C

+ Áp suất hơi: 483 hPa (20 ° C)

CÁCH BẢO QUẢN VÀ VẬN CHUYỂN NH₃ AN TOÀN

Cách bảo quản NH₃ an toàn:

+ Bảo quản NH₃ trong các bồn lỏng hoặc bình chứa có ghi nhãn rõ ràng.

+ Không nạp NH₃ lỏng đầy quá 80% thể tích thiết bị chứa.

+ Lưu trữ trong thùng kín. Lưu trữ tại nơi khô ráo, thoáng mát, riêng biệt và thông gió tốt, tránh xa nơi có thể gây cháy. Tránh nhiệt, độ ẩm và tránh các vật tương khắc.

Cách vận chuyển an toàn:

+ Đối với NH₃ công nghiệp được bán dưới dạng dung dịch amonia (thường là 28% NH₃ trong nước) hoặc amonia lỏng thì nên chứa trong bồn lỏng vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa.

+ Phương tiện vận chuyển phải có mái che, thành xe chắc chắn.

+ Không chở lẫn người và các vật liệu dễ cháy, bình được xếp ở tư thế đứng một lượt, giữa các bình phải có đệm lót, bốc xếp nhẹ nhàng, không để sản phẩm ở nơi có nhiệt độ cao.

CÁC BIỂU HIỆN CỦA VIỆC NGỘ ĐỘC AMONIAC 

   Ngộ độc xảy ra nếu hít, nuốt hoặc chạm vào các sản phẩm có chứa một lượng rất lớn các amoniac.

+ Hô hấp: Ho, đau ngực (nặng), đau thắt ngực, khó thở, thở nhanh, thở khò khè.

+ Mắt, miệng, họng: Chảy nước mắt và đốt mắt, mù mắt, đau họng nặng, đau miệng, môi sức.

+ Tim mạch: Nhanh, mạch yếu, sốc.

+ Thần kinh: Lẫn lộn, đi lại khó khăn, chóng mặt, thiếu sự phối hợp, bồn chồn, ngẩn ngơ dễ gây tử vong.

+ Da: Môi xanh lợt màu, bỏng nặng nếu tiếp xúc lâu.

+ Dạ dày và đường tiêu hóa: Đau dạ dày nghiệm trọng, nôn.