Các công thức hóa học cần nhớ lớp 11

Trả lời chi tiết, chính xác câu hỏi ‘’Các công thức hóa học cần nhớ lớp 11'' và phần kiến thức tham khảo là tài liệu cực hữu dụng bộ môn Hóa học 11 cho các bạn học sinh và các thầy cô giáo tham khảo

Trả lời câu hỏi: Các công thức hóa học cần nhớ lớp 11

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

1. Độ điện li (α)

α = n / n₀

- Trong đó: 

+ n là số phân tử phân li ra ion; 

+ n_o là tổng số phân tử hòa tan.

2. Hằng số phân li axit (K_a )

3. Hằng số phân li bazơ

Xét ví dụ: NH₃ + H₂O → NH4⁺ + OH^-

K_b = ( [NH4⁺] . [OH^-]) / [NH₃]

4. Tích số ion của nước

K_H2O = [H⁺]. [OH^-] = 10^-4

5. Tính pH

- Quy ước: [H⁺] = 1,0.10^-pH M. Nếu [H⁺] = 10^-aM thì pH = a.

- Công thức: pH = -log[H⁺] 

- Hoặc pH = 14 + log[OH^-].

6. Quan hệ giữa pH và môi trường

- pH = 7: Môi trường trung tính;

- pH < 7: Môi trường axit;

- pH > 7: Môi trường bazơ.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

1. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

nHNO₃ = 4nNO + 2nNO₂ + 10nN₂O +12nN₂ +10nNH₄NO₃

- Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị nHNO₃ không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

2. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = mKL + 62.(3nNO + nNO₂ + 8nN₂O +10nN₂)

- Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào mNH₄NO₃ có trong dd sau phản ứng.

3. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃:

- Nếu tiến hành tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là:

H% = 2 – 2. ( M_x / M_y )

- Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau.

4. Bài toán cho P₂O₅ hoặc H₃PO₄ vào dung dịch kiềm

- Đặt T =- H₃PO₄)

- Nếu:

T ≤ 1: Tạo muối H₂PO₄^-

T = 2: Tạo muối HPO₄-

T ≥ 3: Tạo muối PO₄^3-

1 < T < 2: Tạo hai muối H₂PO^4- và HPO₄^2-

2 < T < 3: Tạo hai muối HPO₄^2- và PO₄^3-

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3

- Bài toán dẫn khí CO₂ vào dung dịch kiềm 

Đặt T = n_OH- / n_CO2       

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; 

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; 

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

- Chú ý: 

m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

- Nếu sau phản ứng có kết tủa: 

m_{dd tăng} = m_{chất hấp thụ} - m_{kết tủa}

m_{dd giảm} = m_{kết tủa} – m_{chất hấp thụ}

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 4

1. Tính độ bất bão hòa (k)

- Xét hợp chất: C_xH_yO_zN_tX_v (với X là các nguyên tố nhóm halogen)

- Độ bất bão hòa: k = [ 2 + 2x - (y + v) +t ] / 2

2. Tính % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất

3. Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ

- Giả sử hợp chất hữu cơ có dạng: C_xH_yO_z

a/ Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố:

C_xH_yO_z → xC + yH + zO

M(g)           12x    y    16z

100%         %C   %H   %O

- Ta có tỉ lệ:

b/ Thông qua công thức đơn gián nhất (CTĐGN)

- Từ CTĐGN ta có CTPT là (CTĐGN)n.

- Để xác định giá trị n ta dựa vào khối lượng mol phân tử M.

c/ Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 5, 6

Chương 5: Hidrocacbon no

1 Công thức tổng quát của ankan: C_nH_{2n + 2} (n ≥ 1)

2 Công thức tổng quát của xicloankan: C_nH_2n (n ≥ 3)

3 Tính số đồng phân ankan: 2n – 4 + 1 (điều kiện: 3 < n < 7).

Chương 6: Hidrocacbon không no

1. Công thức tổng quát của anken: C_nH_2n (n ≥ 2)

2. Công thức tổng quát của ankađien: C_nH_{2n -2} (n ≥ 3)

3. Công thức tổng quát của ankin: C_nH_{2n – 2} (n ≥ 2)

4. Công thức liên quan đến phản ứng đốt cháy ankađien hoặc ankin:

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 7, 8, 9

Chương 7: Hidrocacbon thơm. Nguồn hidrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hidrocacbon

1. Dãy đồng đẳng benzen: C_nH_2n-6 (n ≥ 6)

2. Số đồng phân đồng đẳng benzen: (n – 6)² (điều kiện: 7 ≤ n ≤ 9)

Chương 8: Dẫn xuất Halogen – Ancol – Phenol

1. Công thức ancol no, đơn chức, mạch hở: C_nH_{2n +1}OH (hoặc C_nH_2n+2O) (điều kiện: n ≥ 1).

2. Công thức tổng quát của ancol đa chức:

+ C_xH_yO_z (điều kiện: x, y, z thuộc N*; y chẵn; 4 ≤ y ≤ 2x + 2; z ≤ x): thường dùng khi viết phản ứng cháy.

+ C_xH_y(OH)_z hay R(OH)_z: thường dùng khi viết phản ứng xảy ra ở nhóm – OH.

+ C_nH_{2n +2} – 2k – z (OH)_z ( với k = số liên kết pi + vòng; z ≤ n).

3. Tính số đồng phân ancol đơn chức no:

Số đồng phân ancol C_nH_2n+2O = 2n-2 (điều kiện: 1 < n < 6)

4. Tính số C của ancol no dựa vào phản ứng cháy:

Số C của ancol no = n_CO2 / (n_H2O - n_CO2)

5. Tính số đồng phân ete no, đơn chức hở C_nH_2n+2O (n ≥ 2)

Số đồng phân = [(n-1).(n-2)] / 2

6. Số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức:

Số ete = [n(n+1)] / 2

Chuong 9: Andehit – Xeton – Axit Cacboxylic

1. Công thức tổng quát của anđehit no, đơn chức, hở: C_xH_{2x +1}CHO (x ≥ 0) hoặc C_nH_2nO (n ≥ 1).

2. Công thức tổng quát của xeton no, đơn chức, hở: C_nH_2nO (n ≥ 3)

3. Công thức tổng quát của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở: C_xH_2x+1COOH (x ≥ 0) hoặc C_nH_2nO₂ (n ≥ 1).

4. Tính số đồng phân anđehit đơn chức no:

Số đồng phân anđehit C_nH2_nO = 2n-3 (điều kiện: 2 < n < 7)

5. Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no:

Số đồng phân axit C_nH_2nO₂ = 2n-3 (điều kiện: 2 < n < 7)

8. Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân este C_nH_2nO2 = 2n-2 (điều kiện: 1 < n < 5)

9. Tính số đồng phân xeton đơn chức no:

Số đồng phân xeton C_nH_2nO = ½(n-2)(n-3) (điều kiện: 2 < n < 7)