SO2 là oxit gì?

Đáp án chi tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi: “SO₂ là oxit gì?” cùng với kiến thức tham khảo do Top lời giải biên soạn là tài liệu cực hay và bổ ích giúp các bạn học sinh ôn tập và tích luỹ thêm kiến thức bộ môn Hóa học. 

Trả lời câu hỏi: SO₂ là oxit gì?

- SO₂ (Lưu huỳnh đioxit) là oxit axit. 

- SO₂ –  khí sunfurơ  là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit (hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ). Đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh.

- SO₂ (axit sunfurơ) được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu… hoặc nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.

Cùng Top lời giải trang bị thêm nhiều kiến thức bổ ích cho mình thông qua bài tìm hiểu về Lưu huỳnh đioxit (SO₂) dưới đây nhé.

Kiến thức mở rộng về Lưu huỳnh đioxit (SO₂) 

1. SO₂ có từ đâu?

a. Các hoạt động tự nhiên

Núi lửa phun ra những nham thạch nóng và nhiều khói bụi giàu sunfua. Các quá trình phân hủy, thối rữa xác động thực vật tự nhiên cũng phát thải nhiều chất khí, các phản ứng hóa học giữa những khí tự nhiên hình thành các khí sunfua, nitrit…. gây nên ô nhiễm không khí.

b. Hoạt động sản xuất công nghiệp

SO₂ là chất ô nhiễm phổ biến nhất trong sản xuất công nghiệp cũng như trong các hoạt động của con người. Nguồn phát thải chủ yếu là từ các trung tâm nhiệt điện, từ các lò nung, lò hơi khí đốt nhiên liệu than, dầu và khí đốt có chứa lưu huỳnh hay các hợp chất có chứa lưu huỳnh. 

Ngoài ra, một số công đoạn trong công nghiệp hóa chất, luyện kim cũng thải vào khí quyển một lượng SO₂ đáng kể. Trên thế giới hàng năm tiêu thụ đến 2 tỷ tấn than đá các loại và gần 1 tỷ tấn dầu mỏ. Khi thành phần lưu huỳnh trong nhiên liệu trung bình chiếm 1% thì lượng SO₂ thải vào khí quyển là 60 triệu tấn / năm.

2.Tính chất vật lý của SO₂

 - Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí 

- Tan nhiều trong nước. (ở 20ºC một thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO₂). Khi tan trong nươc tao thành dung dịch axit sunfurơ, nhưng thực chất tồn tại ở dạng SO₂.nH₂O, chỉ một phần nhỏ là thực sự kết hợp với nước tạo thành H₂SO₃. 

- Độc, gây viêm đường hô hấp.

- SO₂ bền nhiệt do trạng thái lai hóa của lưu huỳnh đã được ổn định nhờ sự xuât hiện của liên kết π không định chỗ dẫn đến liên kết S-O có bậc 1,5 bền.

- Hóa lỏng (không màu) ở -10ºC, hóa rắn thành tinh thể trắng ở -75ºC.

3. Ứng dụng của khí SO₂

Khí SO₂ có những ứng dụng nhất định trong cuộc sống như:

- Là một chất trang gian để sản xuất ra axit sunfuric

- Nguyên liệu tẩy trắng, giấy, bột, dung dịch đường…

- SO₂ dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô, các loại trái cây sấy khô khác do đặc tính chống được vi khuẩn. Là một chất bảo quản giúp duy trì màu sắc của hoa quả và ngăn ngừa sự thối rữa

- Khí SO₂ chất khử mùi, nó còn là chất tẩy trắng giấy và các vật liệu tinh tế như quần áo

- Trong xử lý nước thải công nghiệp, nước thải đô thị, SO₂ được dùng để xử lý nước có chứa Clo

- Ngoài ra khí sunfuro còn là một chất làm lạnh, nó có thể dễ dàng cô đọng và có nhiệt độ bốc hơi cao

- Sản xuất axit sunfuric H₂SO₄

- Nguyên liệu tẩy trắng như giấy, bột giấy, dung dịch đường…

- Dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô

- Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang