Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp

Câu hỏi: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp hiện nay là:

A. Nhiệt luyện.

B. thủy luyện.

C. điện phân nóng chảy.

D. điện phân dung dịch

Lời giải:

Đáp án C

Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp hiện nay là điện phân nóng chảy.

Ghi nhớ: Phương pháp để điều chế các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al,  là điện phân nóng chảy muối halogen hoặc oxit của chúng.

Cùng Top lời giải tìm hiểu về lý thuyết Đại cương về kim loại nhé

I. Vị trí, cấu tạo của kim loại

1. Vị trí

    - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s

    - Nhóm IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này là những nguyên tố p

    - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): các kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d

    - Họ lantan và actini (xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng): các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f

2. Cấu tạo

    - Cấu tạo nguyên tử kim loại

    + Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

    + Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại nhìn chung lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố phi kim

    - Cấu tạo mạng tinh thể kim loại

    Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương

    - Liên kết kim loại

    Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại.

II. MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI

1. Mạng tinh thể kim loại

    - Phần lớn có cấu tạo đặc khít. Kim loại thường tồn tại dưới 3 kiểu mạng là: lập phương tâm diện (74%), lập phương tâm khối (68%) và mạng lục phương (74%).

    - Nút mạng là các cation hoặc nguyên tử kim loại dao động xung quanh vị trí nhất định.

    - Giữa các nút mạng là rất nhiều các e có thể chuyển động tương đối tự do.

2. Liên kết kim loại 

     Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các nút mạng với nhau.

III. TÍNH CHÂT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

1. Các tính chất vật lí chung

    - Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.

    - Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

2. Một số tính chất vật lí khác

    - Tỉ khối: của các kim loại rất khác nhau nhưng thường dao động từ 0,5 (Li) đến 22,6 (Os). Thường thì:

    + d < 5: kim loại nhẹ (K, Na, Mg, Al).

    + d > 5: kim loại nặng (Zn, Fe...).

    - Nhiệt độ nóng chảy: biến đổi từ -39⁰C (Hg) đến 3410⁰C (W). Thường thì:

    + t < 1000⁰C: kim loại dễ nóng chảy.

    + t > 1500⁰C: kim loại khó nóng chảy (kim loại chịu nhiệt).

    - Tính cứng: Biến đổi từ mềm đến rất cứng.

     Tỷ khối, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng của kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố như kiểu mạng tinh thể; mật độ e; khối lượng mol của kim loại...

IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Tính chất hóa học của các kim loại là tính khử:               

M → Mⁿ⁺ + ne

1. Tác dụng với phi kim

a. Với oxi

    - Hầu hết các kim loại đều tham gia phản ứng trừ Au, Pt, và Ag → oxit bazơ hoặc oxit lưỡng tính.

2xM + yO₂ → 2MxOy

    - Mức độ phản ứng với oxi của các kim loại khác nhau: kim loại càng mạnh thì phản ứng càng mạnh.

     + K, Na cháy tạo thành oxit khi có lượng oxi hạn chế. Nếu oxi dư thì tạo thành peoxit.

     + Ca, Mg, Al, Zn, Fe cháy tạo thành oxit và khả năng phản ứng với oxi giảm dần.

     + Các kim loại từ Pb → Hg không cháy nhưng tạo thành màng oxit trên bề mặt.

     + Các kim loại từ Ag → Au không cháy và không tạo thành lớp màng oxit trên bề mặt.

    - Phản ứng với oxi của kim loại phụ thuộc vào bề mặt của lớp oxit tạo thành: nếu bề mặt không khít thì phản ứng hoàn toàn; nếu bề mặt khít thì chỉ phản ứng ở trên bề mặt như Al, Zn...

b. Với clo 

     Các kim loại đều tác dụng với clo khi đun nóng → muối clorua (KL có hóa trị cao).          

2M + nCl₂ → 2MCln 

c. Với các phi kim khác 

     Các kim loại còn phản ứng được với nhiều phi kim khác như Br₂, I₂, S...

2Al + 3I₂ → 2AlI₃ (H₂O)

Fe + S → FeS (t⁰)

2. Tác dụng với nước

a. Ở nhiệt độ thường 

    - Chỉ có kim loại kiềm và kiềm thổ như Na, K, Ba và Ca phản ứng → kiềm + H₂.                  

- Phản ứng tổng quát:

2M + 2nH₂O → 2M(OH)n + nH₂

b. Phản ứng ở nhiệt độ cao

- Mg và Al có phản ứng phức tạp:                 

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂ (100⁰C)

Mg + H₂O → MgO + H₂ (≥ 200⁰C)

    - Mn, Zn, Cr, Fe ở nhiệt độ cao phản ứng với hơi nước → oxit kim loại + H2.

3Fe + 4H₂O → Fe₃O4 + 4H₂ (< 570⁰C)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (> 570⁰C)

3. Tác dụng với dung dịch axit

a. Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng, H₃PO₄... (H⁺)

     Chỉ kim loại đứng trước H2 mới có phản ứng → muối (trong đó kim loại chỉ đạt đến hóa trị thấp) + H₂.

Fe + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂

Chú ý: Na, K, Ba, Ca… khi cho vào ddịch axit thì phản ứng với H+ trước, nếu dư thì phản ứng với H2O. Pb đứng trước nhưng không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng do tạo muối khó tan bám trên mặt cản trở phản ứng.

b. Tác dụng với dung dịch các axit có tính oxi hóa mạnh HNO₃, H₂SO₄ đặc nóng

    - Hầu hết các kim loại đều có phản ứng (trừ Au, Pt) ® muối (KL có hóa trị cao nhất) + H₂O⁺ sản phẩm được hình thành từ sự khử S⁺⁶ hoặc N⁺⁵.

    - Al, Fe, Cr thụ động với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội.

4. Tác dụng với dung dịch muối

    - Với Na, K, Ca và Ba phản ứng với nước trước sau đó dung dịch kiềm tạo thành sẽ phản ứng với muối.

    - Với các kim loại không tan trong nước, kim loại hoạt động (đứng trước) đẩy được kim loại kém hoạt động (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối của chúng theo quy tắc α.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Chú ý:

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Fe²⁺ + Ag⁺ → Ag + Fe³⁺ 

5. Phản ứng với dung dịch kiềm

    - Các kim loại tan trong nước: Na, K, Ca và Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.

    - Một số kim loại có hiđroxit tương ứng là chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H₂.

Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂

V. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1. Phương pháp nhiệt luyện

    - Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H₂ khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

    - Phạm vi sử dụng: thường dùng trong công nghiệp với kim loại sau Al.

2. Phương pháp thủy luyện

    - Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO₃, nước cường toan, CN-…) hòa tan nguyên liệu sau đó lấy kim loại mạnh (không tan trong nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch của nó.

    - Phạm vi sử dụng: thường dùng trong phòng thí nghiệm để điều chế các kim loại sau Mg (thường là kim loại yếu).

3. Phương pháp điện phân

a. Điện phân nóng chảy

    - Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).

    - Phạm vi sử dụng: có thể dùng để điều chế tất cả các kim loại nhưng thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba và Al.

b. Điện phân dung dịch

    - Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.

    - Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế các kim loại yếu.

VI. ĂN MÒN KIM LOẠI

    - Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh.

    - Ăn mòn kim loại gồm ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

1. Ăn mòn hóa học

    - Nguyên nhân: do kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với các chất ở môi trường xung quanh.

    - Điều kiện: kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit...

    - Bản chất: là phản ứng oxi hóa - khử trong đó kim loại đóng vai trò chất khử. Electron chuyển trực tiếp từ kim loại vào môi trường.

2. Ăn mòn điện hóa

    - Ăn mòn điện hóa là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện.

    - Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa:

    + Có 2 điện cực khác nhau về bản chất (kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại + hợp chất).

     + 2 điện cực phải được tiếp xúc điện với nhau.

     + 2 điện cực cùng được tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm).

    - Cơ chế của quá trình ăn mòn điện hóa:

     + Kim loại mạnh đóng vai trò là cực âm (anot).

     + Kim loại yếu hơn hoặc phi kim đóng vai trò cực dương(catot).

     + Tại cực âm, kim loại mạnh bị ăn mòn (bị oxi hóa).

M → Mn⁺ + ne

      + Tại cực dương, môi trường bị khử:

Môi trường axit:                     

2H⁺ + 2e → H₂

Môi trường trung tính, bazơ:  

2H₂O + O₂ + 4e → 4OH^-

(phản ứng phụ): Mn⁺ + nOH^- → M(OH)n (tạo gỉ)

    - Bản chất của ăn mòn điện hóa: là sự oxi hóa kim loại ở cực âm và sự khử môi trường ở cực dương. Electron được chuyển từ kim loại mạnh sang kim loại yếu (hoặc phi kim) rồi vào môi trường.

3. Bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn

Để bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn có thể sử dụng các phương pháp sau:

    - Cách li kim loại với môi trường: sơn, mạ, tráng, nhúng nhựa...

    - Dùng chất kìm hãm.

    - Tăng khả năng chịu đựng: hợp kim chống gỉ.

    - Phương pháp điện hóa: dùng kim loại mạnh hơn kim loại ở cực âm không tác dụngvới nước gắn vào vật bị ăn mòn phần chìm trong dung dịch điện li (anot hi sinh).