Ở điều kiện thường Nitơ là một chất trơ vì

Câu hỏi: Ở điều kiện thường Nitơ là một chất trơ vì:

Trả lời: 

Ở điều kiện thường nitơ là một chất trơ vì:

Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba. Liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền nên nitơ trơ ở điều kiện thường. Ở nhiệt độ cao (trên 3000°C), nitơ hoạt động hơn và có thể phản ứng với nhiều chất khác.

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về nito nhé

I. Khái quát về nhóm Nitơ

- Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm các nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi.

- Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns²np³.

- Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao nhất là +5, ngoài ra còn có các mức -3 và +3. Riêng N còn có thêm các mức oxi hóa +1, +2 và +4.

- Từ N đến Bi: tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính axit của các oxit và hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần.

- Hợp chất với H của các nguyên tố nhóm VA đều có dạng RH₃. Độ bền nhiệt giảm dần từ NH₃ đến BiH₃. Dung dịch của chúng không có tính axit.

II. Nitơ

1. VỊ TRÍ VÀ SỐ OXI HÓA

- Trong bảng tuần hoàn nitơ nằm ở ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³.

- N có các số oxi hóa thường gặp: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- N có số oxi hóa cao nhất là +5, nhưng hóa trị cao nhất chỉ là 4.

2. CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Nitơ:  N ≡ N.

- Liên kết ba giữa hai nguyên tử nitơ bền nên ở điều kiện thường nitơ tương đối trơ và khó tham gia phản ứng hóa học.

3. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Ở điều kiện thường nitơ là khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -196⁰C; rất ít tan trong nước; không duy trì sự sống, sự cháy

4. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Các mức oxi hóa có thể có của N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên ở điều kiện thường, nitơ là một chất ít hoạt động chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

a. Nitơ là chất oxi hóa

- Tác dụng với kim loại → muối nitrua.

     + Nhiệt độ thường chỉ tác dụng với Li:          

6Li + N₂ → 2Li₃N

     + Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như Mg, Ca và Al ...

2Al + N₂ → 2AlN

3Ca + N₂ → Ca₃N₂

- Tác dụng với H₂ → Amoniac

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ (> 400⁰C; Fe, p); ΔH = -92kJ

b. Nitơ là chất khử

N₂ + O₂ ↔ 2NO (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ 3000^oC hoặc có tia lửa điện)

2NO + O₂ → 2NO₂

       (khí không màu) (khí màu nâu đỏ)

5. ĐIỀU CHẾ

- Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O (t^o)

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O (t^o)

- Trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn không khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử.

6. ỨNG DỤNG

- Nguyên tố nitơ là thành phần dinh dưỡng chính của thực vật.

- Trong công nghiệp: dùng để tổng hợp NH₃, HNO₃, phân đạm,…

III. Bài tập về Nitơ

Câu hỏi 1 : Nhận định nào sau đây không chính xác về nitơ (N₂):             

A. Nitơ là chất khí không màu.     

B. Nitơ khá trơ ở điều kiện thường. 

C. Nitơ tan tốt trong nước.     

D. Nitơ chiếm nhiều nhất trong không khí.            

Đáp án: C 

Phương pháp giải: Dựa vào tính chất của nito. 

Lời giải chi tiết: C sai vì nito là chất khí tan rất ít trong nước 

Câu hỏi 2 : Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây? 

A. Cho Cu phản ứng với HNO₃ loãng 

B. Nhiệt phân NH₄NO₃ 

C. Nhiệt phân AgNO₃                 

D. Nhiệt phân NH₄NO₂ 

Đáp án: D 

Lời giải chi tiết:

A. 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O 

B. NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O 

C. AgNO₃ → Ag + NO₂  + 1/2 O₂ 

D. NH₄NO₂ → N₂  + 2H₂O (t^o) 

Câu hỏi 3 : Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính Oxi hóa khi tham gia phản ứng ? 

A. NH₃ , N₂O₅ , N₂ , NO₂       

B. N₂ , NO, N₂O, N₂O₅    

C. NH₃ , NO, HNO₃ , N₂O₅      

D NO₂ , N₂ , NO, N₂O₃            

Đáp án: D 

 Câu hỏi 4 : Tìm các tính chất không thuộc về khí nitơ? 

a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp −196⁰C) 

b) Có khả năng đông nhanh 

c) Tan nhiều trong nước 

d) Nặng hơn Oxi 

e)  Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử 

A.  a, c, d    

B. a, b      

C. c, d, e      

D. b, c, e 

Đáp án: C