NH4Cl ra NH3 - Điều chế amoniac từ muối amoni

Phương trình hóa học: NH₄Cl ra NH₃

NH₄Cl → HCl + NH₃

- Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ: > 337,8

- Cách thực hiện phản ứng: nhiệt phân muối amoni clorua

- Hiện tượng nhận biết: Tinh thể NH₄Cl khi được đun nóng trong ống nghiệm sẽ phân huỷ thành khí NH₃ và khí HCl.

Ngoài phương trình trên, còn có nhiều phương trình phản ứng amoni clorua ra amomiac có thể tham khảo:

CaO + 2NH₄Cl → H₂O + 2NH₃ + CaCl₂ . Kết quả có khí mùi khai thoát ra.

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH3 + CaCl₂. Khí Amoniac (NH₃) sinh ra làm sủi bọt khí dung dịch.

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃. Có khí mùi khai thoát ra.

KOH + NH₄Cl → H₂O + KCl + NH₃. Đun nhẹ dung dịch amoni với dung dịch kiềm có khí mùi khai thoát ra.

NaOH + NH₄Cl → H₂O + NaCl + NH₃. Xuất hiện bọt khí do khí Amoniac (NH₃) sinh ra.

NH₄Cl + NaNH₂ → NaCl + 2NH₃

NH₄Cl + KNH₂ → KCl + 2NH₃

4NH₄Cl + Cu₂CO₃(OH)₂ → 3H₂O + 4NH₃ + CO₂ + 2CuCl₂

NaHCO₃ + NH₄Cl → H₂O + NaCl + NH₃ + CO₂

Những điều cần biết về NH₄Cl

NH₄Cl là gì?

Amoni clorua là một muối tinh thể có màu trắng, không màu, không mùi, vị mặn, có tính hút ẩm.

Tên gọi khác: Ammonium chloride, muối lạnh, phân Clorua Amon, Ammonium Muriate, Salt Ammoniac, Chlorammonic, Nushadir Salt, Salmiac …

Công thức hóa học: NH₄Cl.

Tính chất vật lý của NH₄Cl

- Muối amoni clorua là một hợp chất vô cơ

- Khối lượng riêng: 1.5274 g/cm³

- Điểm nóng chảy: 338 °C (611 K; 640 °F)

- Điểm sôi: 520 °C (793 K; 968 °F)

- Độ hòa tan trong nước: 244 g/L (−15 °C); 294 g/L (0 °C); 383.0 g/L (25 °C); 454.4 g/L (40 °C); 740.8 g/L (100 °C)

- Nó có khả năng hòa tan trong nước với sự gia tăng nhiệt độ tăng lên đáng kể, dung dịch có tính axit nhẹ, đối với hầu hết ăn mòn kim loại.

Tính chất hóa học của NH₄Cl

• Sẽ thăng hoa khi bị đun nóng nhưng thực chất bị phân hủy thành amoniac cùng với khí hydrogen theo phương trình điện li sau:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

• Phản ứng với bazơ mạnh như NaOH để giải phóng khí amoniac

NH4Cl = NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

• Tác dụng với cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, tạo ra khí NH₃ cùng clorua kim loại kiềm như NaNO₃, AgNO₃, NaNO₂, KNO₃, Na3PO4

NH₄Cl + NaCO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

• Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có độ pH khoảng từ 4.6 – 6.0 sẽ làm quỳ tím hóa đỏ.

Amoni Clorua sản xuất như thế nào?

- Amoni clorua có sẵn trong tự nhiên tại các vùng có núi lửa, hình thành trên các tảng đá núi lửa gần các lỗ thông khí thải (fumaroles).

- Chất này có thể được điều chế từ phản ứng giữa amoniac (NH₃) với hydro clorua (khí) hoặc axit clohydric (dung dịch):

NH₃ + HCl → NH₄Cl

- Ngoài ra NH₄Cl có thể thu được từ công nghệ Solvay.

CO₂ + NH₃ + 2NaCl + H₂O → 2 NH₄Cl + Na₂CO₃

Lưu ý cần thiết khi sử dụng và bảo quản NH₄Cl

- NH₄Cl cũng được biết đến là một loại hóa chất khá nguy hiểm, là chất gây ăn mòn và kích thích cho mắt nghiêm trọng, nếu nuốt phải có thể gây ngộ độc cấp tính. Vì vậy, khi tiếp xúc với chúng cần mang đầy đủ đồ bảo hộ: găng tay, dày, kính, mũ,… và tuân thủ nghiêm ngặt các quy định an toàn hóa chất.

- Bảo quản nơi khô thoáng và tránh ánh nắng trực tiếp cũng như mưa ẩm ướt, đựng trong vật chứa chuyên dụng,…