Na2S là chất điện li mạnh hay yếu?

Tổng hợp một số tính chất của Na₂S và cách xác định Na2S là chất điện li mạnh hay yếu giúp các bạn biết cách xác định chất điện li và viết phương trình điện li.

1. Na₂S là chất điện li mạnh hay yếu?

Na₂S là chất điện li mạnh vì khi tan trong nước, các phân tử phân li hoàn toàn ra ion Na⁺ và S^2-, không còn chứa phân tử trong dung dịch.

Phương trình điện li của Na₂S là:

Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

2. Tính chất của Na2S

a. Tính chất vật lý

- Chất dạng tinh thể, không màu, nóng chảy 1180oC; bắt đầu bay hơi rõ rệt ở 1300oC.

- Dễ tan trong nước (tuy nhiên bị thủy phân cho môi trường kiềm mạnh).

- Kết tinh trong dung dịch dưới dạng hiđrat Na2S.9H2O (là tinh thể không màu, hút ẩm và dễ tan trong nước).

b. Tính chất hóa học

- Trong không khí, Na2S bị oxi hóa tạo tiosunfat:

2Na2S + 2O2 + H2O → Na2S2O3 + 2NaOH

- Ngoài ra, Na2S cũng bị nhiều chất oxi hóa khác oxi hóa nữa.

- Ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, nó hòa tan S tạo hỗn hợp natri polisunfua Na2Sn (n từ 1 → 7)

Na2S + (n-1)S → Na2Sn

3. Bài tập vận dụng về sự điện li

Câu 1: Dung dịch hay chất lỏng nào sau đây không dẫn điện được? 

A. NAOH trong nước

B. AgNO₃ trong C₂H₅OH

C. CH₃OCH₃ trong benzen

D. KCl nóng chảy

Câu 2: Dung dịch có nồng độ ion NO⁻³ lớn nhất 

A. Dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,1 M; α= 57%

B. Dung dịch Ca(NO₃)₂ 0,2 M; α= 70%

C. Dung dịch KNO₃ 0,5M; α= 98%

D. Dung dịch HNO₃ 0, 45 M; α= 99%

Câu 3: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl⁻, 0,04 mol Na+, a mol Fe³⁺ và b mol SO₂⁻⁴. Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là? 

A. 0,05 và 0,05

B. 0,03 và 0,02

C. 0,07 và 0,08

D. 0,018 và 0,027

Câu 4: Một dung dịch chứa các ion: Cu²⁺ ( 0,02 mol), K⁺ ( 0,03 mol), NO⁻³ (0,05 mol) và SO₂⁻⁴ ( x mol). Giá trị của x là? 

A. 0,05

B. 0,07

C. 0,01

D. 0,045

Câu 5: Nếu trộn 150 ml dung dịch HCl 0,2M với 350 ml dung dịch HCl 0,4M thì dung dịch thu được có nồng độ mol/l là bao nhiêu? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

A. 0,25 mol/l

B. 0,34 mol/l

C. 0,43 mol/l

D. 0,17 mol/l

Câu 6: Biết độ điện li của dung dịch axit CH₃COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của của ion CH₃COO⁻ trong dung dịch trên là? 

A. 0,018 mol/l

B. 0,015 mol/l

C. 0,012 mol/l

D. 0,014 mol/l

Câu 7: Nếu trộn 150 ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 50ml dung dịch KCl 1M thì nồng độ của ion Cl⁻ trong dung dịch mới là?

A. 1,25M

B. 1M

C. 1,5M

D. 0,75M

Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₂⁻⁴ trong X là?

A. 0,2 M

B. 0,8M

C. 0,6M

D. 0,4M

Câu 9: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là? 

A. KOH, NaCl, H₂CO₃

B. Na₂S, Mg(OH)₂, HCl

C. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₂

D. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂

Câu 10: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng? 

A. H₂SO₄ ⇌  H⁺ + HSO⁻⁴

B. H₂SO₃ ⇌ 2H⁺+ HCO⁻³

C. H₂SO₃ ⇌ 2H⁺ + SO₂⁻³

D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S²⁻

Câu 11: Cần thêm bao nhiêu gam axit axetic vào 1 lit dung dịch CH₃COOH 0,1M để độ điện li α giảm một nửa? Giả sử thể tích dung dịch vẫn bằng 1 lit.

A. 1,8

B. 18

C. 6

D. 36

Câu 12: Cho  1 lít dung dịch axit yếu HA có độ điện li α, hằng số cân bằng K_a và nồng độ ban đầu C₀ mol/l. Cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần để độ điện li α của axit tăng gấp đôi?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5