Lý thuyết Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 7: Sulfur và Sulfur Dioxide

Tóm tắt Lý thuyết Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 7: Sulfur và Sulfur Dioxide ngắn gọn, chi tiết. Tổng hợp lý thuyết Hóa học 11 Bài 7 chương trình Sách mới.

Sulfur và Sulfur Dioxide

1. Sulfur

a. Trạng thái tự nhiên

Sulfur (lưu huỳnh) là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất, chiếm khoảng 0,03 – 0,1% khối lượng, tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền ³²S (94,98% ), ³³S (0,76% ), ³⁴S (4.22%) và ³⁸S (0,02%/1). 

Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả ở dạng đơn chất và dạng hợp chất. Đơn chất sulfur được phân bố ở vùng lân cận núi lửa và suối nước nóng. Hợp chất sulfur gồm các khoáng vật sulfide, sulfate, protein,...

b. Cấu tạo nguyên tử, phân tử 

* Cấu tạo nguyên tử:

- Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. 

- Nguyên tử sulfur có độ âm điện là 2.58. 

- Sulfur có tính phi kim và tạo ra nhiều hợp chất với các số oxi hoá khác nhau từ –2 đến +6.

* Cấu tạo phân tử: 

Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín. Mỗi nguyên tử sulfur liên kết với hai nguyên tử bên cạnh bằng hai liên kết cộng hoa trị không phân cực. Liên kết S-S có năng lượng liên kết bằng 226 kJ/mol và độ dài liên kết là 205 pm. 

c. Tinh chất vật lí 

Đơn chất sulfur có hai dạng thù hình:

+ Dạng tà phương (bền ở nhiệt độ thường). 

+ Dạng đơn tà. 

Sulfur không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide. Sulfur nóng chảy ở 113°C và sôi ở 445°C.

d. Tinh chất hoá học 

Khi tham gia phản ứng hoá học, sulfur có thể thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. Trong thực tế, hầu hết các phản ứng của sulfur chỉ xảy ra khi đun nóng. 

* Tác dụng với hydrogen và kim loại:

Ở nhiệt độ cao, sulfur tác dụng với hydrogen tạo thành hydrogen sulfide 

H₂(g) + S(s) → H₂S(g)                                              Δ_rH°= -20,6 kJ  

Sulfur tác dụng với thuỷ ngân (mercury) ngay ở nhiệt độ thường, tác dụng với nhiều kim loại khác ở nhiệt độ cao, tạo thành muối sulfide: 

Hg + S → HgS 

* Tác dụng với phi kim: 

Ở nhiệt độ thích hợp, sulfur tác dụng với một số phi kim như fluorine, oxygen,... 

S(s) + 3F₂(g) → SF₆ (g)               Δ_rH°= -1220,5 kJ

e. Ứng dụng 

- Sản xuất sulfuric acid. 

- Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.

- Lưu hóa cao su.

- Sản xuất diêm, thuốc nổ.

2. Sulfur Dioxide

a. Tinh chất vật lí 

Ở điều kiện thường, sulfur dioxide (SO₂) là chất khí có tính độc, gây hại cho sức khỏe, không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước. 

b. Tinh chất hoá học

* Tính oxi hoá 

Sulfur dioxide tác dụng với hydrogen sulfide tạo thành sulfur và nước. 

SO₂ + 2H₂S →3S + 2H₂O 

* Tính khử

Sulfur dioxide tác dụng với nitrogen dioxide (NO₂) khi có xúc tác nitrogen oxide để chuyển hoá thành sulfur trioxide. 

SO₂ + NO₂ → SO₂ + NO (điều kiện xúc tác)

c. Ứng dụng  

- SO₂ là chất trung gian quan trọng trong quá trình sulfuric acid. 

- Tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre dan,... 

d. Sulfur dioxide và ô nhiễm môi trường

* Nguồn phát sinh sulfur dioxide: 

- Sulfur dioxide được sinh ra từ cả nguồn tự nhiên (khí thải núi lửa) và nguồn nhân tạo. Trên toàn thế giới, nguồn sulfur dioxide tự nhiên chiếm ưu thế còn nguồn sulfur dioxide nhân tạo chủ yếu sinh ra từ quá trình đốt chảy nhiên liệu có chứa tạp chất.

* Tác hại: Gây ô nhiễm khí quyển, gây mưa acid và viêm đường hô hấp ở người.

* Biện pháp cắt giảm phát thải sulfur dioxide vào khí quyển 

- Tăng cường sử dụng các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo. 

- Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên; cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khi thải và tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.

-------------------------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn tổng hợp Lý thuyết Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 7: Sulfur và Sulfur Dioxide theo chương trình Sách mới. Mời các bạn click vào trang chủ Toploigiai để tham khảo và chuẩn bị bài cho năm học mới Lớp 11 nhé. Chúc các bạn học tốt.