KHCO3 là chất gì?

Câu hỏi: KHCO₃ là chất gì?

Trả lời:

Kali hiđrocacbonat (công thức phân tử: KHCO₃), còn gọi là kali bicacbonat) là một hợp chất muối mặn, không màu, không mùi, có tính bazo.

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về Kali hidrocacbonat nhé!

I. Kali hiđrocacbonat  là gì?

Kali hiđrocacbonat (công thức phân tử: KHCO₃), còn gọi là kali bicacbonat) là một hợp chất muối mặn, không màu, không mùi, có tính bazo.

Công thức hóa học: KHCO₃

II. Cấu tạo

- Là muối của kim loại  K kết hợp với gốc axit yếu HCO₃.

- Công thức cấu tạo:           

   

III. Tính chất vật lí

- Là chất ở dạng tinh thể đơn tà màu trắng (tinh thể gồm: ion K⁺ và ion HCO_3^-).

- Những ion HCO₃­- liên kết với nhau bằng liên kết hiđro tạo thành mạch dài.

- Tan nhiều trong nước; độ tan tăng theo nhiệt độ.

IV.Tính chất hóa học

- Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành bazơ mới và muối mới

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → KOH + BaCO₃

- KHCO₃ bền ở nhiệt độ thường, đun nóng bị phân hủy tạo muối trung hòa K₂CO₃:

- Ngay trong dung dịch và ở nhiệt độ thường nó cũng bị phân hủy chậm tạo khí CO₂; nếu đun nóng thì phân hủy sẽ mãnh liệt hơn.

- Tan trong nước thủy phân cho môi trường kiềm yếu → nhận biết được bằng quỳ tím chuyển xanh và metyl da cam chuyển vàng nhưng không nhận biêt được bằng phenolphthalein:

KHCO₃ + H₂O ⇄  K₂CO₃ + KOH

- Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH…) → phản ứng trung hòa.

KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

2KHCO₃ +  Ca(OH )₂ →  K₂CO₃ + CaCO₃  +  H₂O

KHCO₃ + Ca(OH)₂ → KOH + CaCO₃ + H₂O

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ)

KHSO₄ + KHCO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Tác dụng với axit: (muối của axit yếu phản ứng với axit mạnh tạo ra muối mới + axit yếu hơn)

HCl + KHCO₃ → KCl + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối:

  KHCO₃ + AlCl₃ + H₂O → KCl + CO₂ + Al(OH)₃

 KHCO₃ + FeCl₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + KCl + CO₂

 

 

 

- Tác dụng với oxit axit:

KHCO₃ + SO₂ → KHSO₃ + CO₂

V. Điều chế

Phương trình điều chế KHCO₃

K₂CO₃    +             Ba(HCO₃)₂           ⟶          BaCO₃   +             2KHCO₃

KCl          +             NH₄HCO₃             ⟶          NH₄Cl    +             KHCO₃

H₂O        +             K₂CO₃    +             CO₂        ⟶          2KHCO₃

VI. Ứng dụng

- Sử dụng làm men trong làm bánh,; chất trong bình chữa cháy; dùng làm thuốc thử và chất đệm mạnh trong dược phẩm.

- Sử dụng làm chất phụ gia trong sản xuất rượu vang và điều chỉnh độ pH của rượu.

- Dùng làm thuốc diệt nấm mốc, vảy tảo trong canh tác hữu cơ.

- Dùng để trung hòa đất nhiều axit.

VII. Nhận biết

- Thuốc thử: dung dịch chứa ion Ca²⁺ hoặc chứa ion Ba²⁺ như: BaCl₂; Ca(OH)₂…

- Hiện tượng: thấy xuất hiện kết tủa trắng là CaCO₃ (với thuốc thử chứa ion Ca²⁺) hoặc BaCO₃ (với thuốc thử chứa ion Ba²⁺).

- PTHH minh họa:      

 

 

 

2KHCO₃ +  Ca(OH )₂ →  K₂CO₃ + CaCO₃  +  H₂O

VIII. Ví dụ bài tập

Cho m (g) hỗn hợp K₂CO₃ và KHCO₃ tác dụng vừa đủ với 27,375 (g) dd HCL 20%. Sau phản ứng thu được 2,24(L) khí CO₂ (đktc) 

a) Viết PTHH cho các phản ứng xảy ra 

b) tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu 

c) tính nồng độ phần trăm của dd chất thu được sau phản ứng

Giải thích các bước giải:

 

 

 

 

a, PTHH:

 

 

 

b) Gọi số mol của K₂CO₃;KHCO₃ lần lượt là a, b mol

Theo PTHH (1); (2) ta có:

 

 

 

 

c) Ta có: