Hoàn thành PTHH Ba(HCO3)2 + KHSO4

Hoàn thành phương trình hóa học:

- Điều kiện xảy ra phản ứng: nhiệt độ phòng

- Hiện tượng nhận biết: kết tủa trắng (BaSO₄) và  sủi bọt khí (CO₂)

Cùng Top lời giải tìm hiểu KHSO₄ nhé.

I. Lý thuyết KHSO₄

1. Cấu tạo KHSO₄

- Là muối của K với gốc hiđro sunfat HSO4.

- Công thức phân tử: KHSO₄

- Công thức cấu tạo:

2.Tính chất vật lý của KHSO₄

- Nguyên tử / Phân tử khối :136.1688 (g/mol) 

- Khối lượng riêng :2245 (kg/m³) 

- Màu sắc: màu trắng 

- Trạng thái thông thường: chất rắn

- Nhiệt độ sôi :300(^oC) 

- Nhiệt độ nóng chảy :197(^oC) 

3. Tính chất hóa học

- Là 1 muối axit của ion trung tính K⁺ và ion HSO₄­^- vẫn còn khả năng phân li ra ion H⁺

=> Muối KHSO₄ có tính axit mạnh tương đương với axit HCl loãng và KHSO₄ loãng.

- Phương trình phân li:  KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^-

- Làm đổi màu chất chỉ thị màu quỳ tím sang đỏ.

- Tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH; KOH; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂­ ) → phản ứng trung hòa

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

KHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với kim loại:

KHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + K₂SO₄ + H₂

KHSO₄ + K → K₂SO₄ + H₂

- Tác dụng với muối: (đk: sản phẩm phải có chất ít tan, bay hơi và axit mới yếu hơn axit ban đầu).

KHSO₄ + Fe(NO₃)₂ →  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + KHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1)

KHSO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (tỉ lệ mol 2:1)

KHSO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

KHSO₄ + K₂SiO₃ → K₂SO₄ + H₂SiO₃

KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + KCl + HCl

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ)

KHSO₄ + KHCO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Phản ứng nhiệt phân:

- Kali pirosunfat

4. Điều chế KHSO₄

- KHSO₄ được coi là sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất HNO3 từ KNO3 và H2SO4 đặc:

- Dạng tinh khiết, điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp KHSO₄; H₂SO₄ đặc đế khi thành khối trong suốt → làm lạnh chất lỏng → thu được tinh thể KHSO₄:

- Cho muối KHCO₃ tác dụng với H₂SO₄:

KHCO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + CO₂ + H₂O

II. Bài tập vận dụng

Bài 1: Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO₄ và Fe(NO₃)₃ vào nước dư thu được dung dịch A. Sau đó cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al₂O₃ và MgO vào dung dịch A rồi khuấy đều tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy B tan hết, thu được dung dịch C chỉ chứa các muối và có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng là 1,84 gam gồm 5 khí ở (đktc) thoát ra trong đó về thể tích H₂, N₂O, NO₂ lần lượt chiếm 4/9,1/9 và 1/9. Cho BaCl₂ dư vào C thấy xuất hiện 356,49 gam kết tủa trắng. Biết trong B oxi chiếm 64/205 về khối lượng. Giá trị đúng của m gần nhất với.

Giải:

- Tính số mol KHSO₄ = BaSO₄ = 1,53 mol

→ Fe(NO₃)₃ =0,035 mol

- Hai khí còn lại là NO và N₂O, số mol là x, y.

- Lập hệ phương trình về tổng khối lượng và số mol tìm được x = 0,01 và y = 0,02.

- Bảo toàn N tính số mol NH₄⁺ = 0,025 mol

- Bảo toàn H tính số mol H₂O = 0,675 mol

- Bảo toàn O: 4n_KHSO4 + n_Fe(NO3)3 + n_O(B) = n_H2O + n_SO4^2- + n_O(khí)

Suy ra n_O(B) = 0,4 ⟶ m_B = 6,4 : 64 / 205 = 20,5g

Câu 2: Nhúng thanh Mg vào dung dịch chứa KHSO₄ và Cu(NO₃)₂, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X (không chứa ion NH₄⁺) và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và H₂. Biết Y có tỷ khối hơi so với H₂ là 8. Nhấc thanh Mg ra rồi cân lại thì thấy khối lượng thanh giảm m gam. Xem toàn bộ Cu sinh ra bám vào thanh Mg. Giá trị của m là: