Bài 36. Metan

Bài 36. Metan

Bài 36.1 trang 45 SBT Hóa học 9 

Trong tự nhiên khí metan có nhiều trong

1. khí quyển.

2. mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than.

3. nước biển.

4. nước ao

Lời giải

Đáp án B.

Bài 36.2 trang 45 SBT Hóa học 9 

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH₄ và H₂ ở đktc thu được 16,2 gam H₂O.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

c) Tính thể tích khí C0₂tạo ra ở đktc.

Lời giải

a) Các phương trình hóa học :

CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ ^to→ 2H₂O

Gọi x là số mol của CH₄ => V_CH4 = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của H₂ => V_H2 = 22,4y

V_hh = V_H2 + V_CH4 => 22,4x + 22,4y = 11,2

n_H2O = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

Phương trình hóa học :

CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ ^to→ 2H₂O

n_H2O = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2

2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol

V_CH4 = 22,4x = 22,4x0,4 = 8,96l

%V_CH4 = 8,96/11,2 x 100% = 80%; V_H2 = 100% - 80% = 20%

c) n_CO2= 0,4mol

Thể tích của khí CO₂: V_CO2 = 0,4 x 22,4 = 8,96l

Bài 36.3 trang 46 SBT Hóa học 9 

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 2 lít hiđrocacbon A có khối lượng bằng 1 lít khí oxi. Hãy xác định công thức phân tử của A.

Lời giải

Theo đề bài : 22,4 lít 0₂ có khối lượng bằng 44,8 lít hiđrocacbon A. Vậy 2 mol A có khối lượng bằng 1 mol oxi

=> M_A = 16 gam => công thức phân tử của A là CH₄.

Bài 36.4 trang 46 SBT Hóa học 9 

Nêu phương pháp hoá học dùng để phân biệt các khí đựng trong các bình riêng biệt sau :

a) Metan, hiđro, oxi.

b) Metan, cacbon đioxit, hiđro.

c) Metan, cacbon oxit, hiđro.

Lời giải

a) Đốt các khí:

Khí không cháy là oxi, khí cháy tạo ra CO₂ (nhận được nhờ dung dịch Ca(OH)₂) là CH₄. Khí còn lại là H₂.

b) Nhận ra CO₂nhờ dung dịch Ca(OH)₂, phân biệt CH₄và H₂ tương tự câu a.

c) Đốt các khí. Khí không sinh ra CO₂là H₂. Hai khí cháy sinh ra CO₂đó là CH₄ và CO.

Làm lạnh sản phẩm cháy khi đốt CH₄ và CO, trường hợp nào sinh ra H₂0, đó là CH₄. Khí con lại là CO.

Bài 36.5 trang 46 SBT Hóa học 9 

Propan là hiđrocacbon có tính chất tương tự metan và có công thức phân tử C₃H₈

a) Viết công thức cấu tạo của propan.

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy propan.

c) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa propan và clo khi chiếu sá để tạo ra C₃H₇

Lời giải

a) Công thức cấu tạo của C₃H₈

b) C₃H₈+ 5O₂^to→ 3CO₂ + 4H₂O

c) C₃H₈+ Cl2 ^a/s→ C₃H₇Cl + HCl

Bài 36.6 trang 46 SBT Hóa học 9 

Khi cho metan tác dụng với clo có chiếu sáng theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol, người thấy ngoài sản phẩm chính là CH3Cl còn tạo ra một hợp chất X trong phần trăm khối lượng của clo là 83,53%. Hãy xác định công thức phân tử của X.

Lời giải

Sản phẩm tạo ra có công thức: CH_4-aCl_a

=> a = 2. Vậy công thức của X là CH₂Cl₂

Bài 36.7 trang 46 SBT Hóa học 9 

Hỗn hợp X gồm CH₄ và hiđrocacbon A. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn h X rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 50 gam kết tủa và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ tăng thêm 34,6 gam.

Xác định công thức phân tử của A, biết trong hỗn hợp số mol của A gấp lần số mol của CH₄.

Lời giải

n_X = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=> n_CH4 = 0,2/4 = 0,05 mol; n_A = 0,05 x 3 = 0,15 mol

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

C_nH_m + (n+m/4)O₂ ^to→ nCO₂ + m/2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_CO2 = n_CaCO3 = 50/100 = 0,5 mol => n_CO2, n_H2O tạo ra khi đốt cháy A là

n_CO2 = 0,5 - 0,05 = 0,45mol; nH₂O = 0,7 - 0,1 = 0,6 mol

=> Công thức của A là C₃H₈