Bài 26. Clo

Bài 26. Clo

Bài 26.1 trang 31 SBT Hóa học 9

Trong các phản ứng hoá học, clo

A. Chỉ thể hiện tính khử.             

B. Chỉ thể hiện tính oxi hoá

C. Không thể hiện tính oxi hoá.     

D. Thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

Lời giải

Đáp án D.

Bài 26.2 trang 31 SBT Hóa học 9

Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hoá chất nào sau đây?

A. NaCl;   

B. KMnO₄;   

C. KClO₃;

D. HCl.

Lời giải

Đáp án D.

Bài 26.3 trang 31 SBT Hóa học 9

Người ta căn cứ vào tính chất hóa học nào để đánh giá clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh? Cho thí dụ minh họa.

Lời giải

Bài 26.3 trang 31 SBT Hóa học 9

Người ta căn cứ vào tính chất hóa học nào để đánh giá clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh? Cho thí dụ minh họa.

Lời giải

- Clo tác dụng với hầu hết các kim loại. Thí dụ: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

- Clo tác dụng với hiđro (khi chiếu sáng hoặc đốt nóng) tạo thành hiđro elorua.

Bài 26.4 trang 31 SBT Hóa học 9

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có).

KClO₃ ^to→ A + B

A + H₂0 → D + E + F

D + E → KCl + KClO + H₂0

Lời giải

2KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₂

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Bài 26.5 trang 31 SBT Hóa học 9

Hình vẽ 3.1 mô tả phản ứng của khí hiđro cháy trong khí clo. Em hãy cho biết giấy quỳ tím ẩm có đổi màu không?

Tại sao?

Lời giải

Giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ vì

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Khí HCl gặp nước thành dung dịch axit nên làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

Bài 26.6 trang 32 SBT Hóa học 9

Có 4 cốc đựng 4 chất lỏng sau: H₂0, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na₂CO₃. Không dùng hoá chất nào khác, hãy nhận biết từng chất (được dùng phương pháp vật lí).

Lời giải

- Lấy mỗi dung dịch một ít, sau đó đổ vào nhau từng cặp một, cặp nào thấy bọt khí nổi lên thì cặp đó là HCl và Na₂CO₃, còn cặp kia là H₂O và NaCl.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂0 + CO₂

- Như vậy có hai nhóm: nhóm 1 gồm H₂O và dung dịch NaCl, nhóm 2 gồm dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl.

- Đun đến cạn 2 cốc nhóm 1: cốc không có cặn là H₂O, cốc có cặn là muối NaCl.

- Đun đến cạn 2 cốc nhóm 2: cốc không có cặn là HCl, cốc có cặn là muối Na₂CO₃.

Bài 26.7 trang 32 SBT Hóa học 9

Hợp chất nào sau đây phản ứng được với clo?

A. NaCl;

B. NaOH;

C. CaCO₃;

D. HCl.

Lời giải

Đáp án B.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂0

Bài 26.8 trang 32 SBT Hóa học 9 

Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối của kim loại có hoá trị I. Hãy xác định tên của kim loại.

Lời giải

- Gọi kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại là M.

Phương trình hoá học:

2M + Cl₂ → 2MCl

9,2 x 2(M + 35,5) = 2M x 23,4

653,2 = 28,4M

M = 23. Vậy kim loại M là kim loại natri (Na).

Bài 26.9 trang 32 SBT Hóa học 9

Cho 5,6 gam bột sắt vào bình khí clo có dư. Sau phản ứng thu được 16,25 gam muối sắt. Tính khối lượng khí clo đã tham gia phản ứng.

Lời giải

Phương trình hoá học: 2Fe + 3Cl₂ ^to→ FeCl₃

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

  = 16,25 - 5,6 = 10,65g

Bài 26.10 trang 32 SBT Hóa học 9

Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư trong bình kín, thu được 9 gam một chất kết tủa. Công thức hoá học của muối là

A. FeCl₃;

B. FeCl₂;

C. FeCl;

D. FeCl₄

Lời giải

Đáp án B.

Gọi công thức của muối là FeCl_x(x là hóa trị của kim loại Fe).

Phương trình hóa học:

FeCl_x + xNaOH → Fe(OH)_x + xNaCl

(56+35,5x)gam (56+17x)gam

12,7 gam 9 gam

Ta có tỷ lệ:

(56+35,5x)/12,7 = (56+17x)/9 => x = 2 → Công thức của muối là FeCl₂

Bài 26.11 trang 32 SBT Hóa học 9

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

Cl₂ + A → B

B + Fe → C + H₂

C + E → F + NaCl

F + B → C + H₂O

Lời giải

Cl₂ + H₂ → 2HCl

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + HCl → FeCl₂ + 2HCl

Bài 26.12 trang 32 SBT Hóa học 9

Qua hình vẽ 3.2, em hãy cho biết mức độ phản ứng giữa clo và hiđro.

Lời giải

Qua hình vẽ ta nhận thấy khi có ánh sáng (băng Mg cháy), Cl₂ phản ứng rất mạnh với H₂ nên nắp bình bị bật ra.

Bài 26.13 trang 32 SBT Hóa học 9

Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất sau:

Dung dịch HCl, KMnO₄, MnO₂, NaCl, H₂0.

Để điều chế clo, em có thể dùng những hoá chất nào? Viết các phương trình hoá học.

Lời giải

4HCl + MnO₂ → H₂ + 2H₂O + MnH₂

16HCl + 2KMnO₄ → 5H₂ + 2MnH₂ + 2KCl + 8H₂O

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + H₂

Bài 26.14 trang 32 SBT Hóa học 9

Viết phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

H₂ + A → B

B + MnO₂ → A + C + D

A + C → B + E

Lời giải

H₂ + Cl₂ → 2HCl

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + 2H₂O + MnCl₂

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Bài 26.15 trang 33 SBT Hóa học 9

a) Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học sau:

b) Nêu cách tách khí Cl₂ ra khỏi hỗn hợp: Cl₂ có lẫn N₂ và H₂.

Lời giải

a)

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(4) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

(5) Cl₂ + Cu → CuCl₂

(6) CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + CuCO₃

b) Dần khí H₂ dư vào hỗn hợp, rồi đưa ra ánh sáng, sau một thời gian cho hỗn hợp khí qua nước, ta được dung dịch HCl (N₂ không tác dụng với H₂ ở điều kiện thường). Cho dung dịch HCl tác dụng với MnO₂ thu được khí Cl₂.

Bài 26.16 trang 33 SBT Hóa học 9

Có các chất: KMnO₄, MnO₂, HCl.

a) Nếu khối lượng các chất KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được nhiều clo hơn?

b) Nếu số mol KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, chọn chất nào để điều chế được nhiều clo hơn?

Lời giải

a)

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

1 mol MnO₂ → 1 mol Cl₂

a/87 mol MnO₂ → a/87 mol Cl₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

2 mol KMnO₄ → 5 mol Cl₂

a/158 mol KMnO₄ → a/63,2 mol

Có a/63,2 > a/87

Chọn KMnO₄ đều chế được nhiều clo hơn

b)

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

a mol MnO₂ → a mol Cl₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

2 mol KMnO₄ → 5 mol Cl₂

a mol KMnO₄ → 5a/2 mol

Chọn KMnO₄ đều chế được nhiều clo hơn.