Bài 7 (trang 69 SGK Hóa 9)
Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Lời giải:
a) Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1)
x 3x/2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ (2)
y y
b) nH2= 0,56 /22,4 = 0,025 mol.
nH2 = 3/2x + y = 0,025 mol.
mhh = 27x + 56y = 0,83.
Giải hệ ta được: x =0,01; y= 0,01
mAl = 0,01 x 27 = 0,27g
mFe = 0,01 x 56 = 0,56g
% mAl = 0,27/0,83 x 100% = 32,53% ; %m = 67,47%
Xem toàn bộ Giải Hóa 9: Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại