Bài 6 trang 69 SGK Hóa 9  

Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 6 (trang 69 SGK Hóa 9)   

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

Fe    +     CuSO₄     →    FeSO₄    +     Cu ↓

x                                                         x

56                                                      64

b)

Có x mol Fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)

⇒x = 0,08.1/(64-56) = 0,01 (mol)

n_FeSO4 = 0,01 mol ⇒ m_FeSO4 = 0,01.152 = 1,52 (g)

m_dd CuSO₄ = D . V = 1,12.25 = 28 (g)

m_CuSO4 = 15.28/100 = 4,2 (g)

n_CuSO4 = 4,2/160 = 0,026 (mol)

n_CuSO4 dư = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)

Chất sau phản ứng là: FeSO₄ và CuSO₄ dư

m_CuSO4 dư = 0,016.160 = 2,56 (g)

m_dd sau pư = 28 +2,5 – 2,58 = 27,92 (g)

C% FeSO₄ = (1,52/27,92). 100 = 5,44 (%)

C% CuSO₄ dư = (2,56/27,92). 100 = 9,17 (%)

Xem toàn bộ Giải Hóa 9: Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại