Bài 8 trang 147 SGK Hóa 10

Bài 34: Luyện tập Oxi và lưu huỳnh

Bài 8 (trang 147 SGK Hóa 10)  

Nung nóng 3,27g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

nZn = x mol, nFe = y mol.

nH₂S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.

mhh = 65x + 56y = 3,27g.

nH₂S = x + y = 0,06 mol.

Giải hệ x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

b) mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 10