Bài 8 trang 139 SGK Hóa 10

Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Bài 8 (trang 139 SGK Hóa 10)  

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng - dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp Khí (đktc). Cho hỗn hợp Khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ (dư), thu được 23,9g Kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp Khí thu được gồm những Khí nào? Thể tích mỗi Khí là bao nhiêu (đKtc)?

c) Tính Khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?

Lời giải:

nhh Khí = 2,464 / 22,4 = 0,11 mol; nPbS = 23,9 /239 = 0,1 mol.

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)2 → PbS + 2HNO₃

nH₂S = nPbS = 0,1 mol.

Gọi nFe = x; nFeS = y.

b) Hỗn hợp Khí thu được H₂ và H₂S

x + y = 0,11.

Có nFeS = nH₂S = 0,1.

x = 0,01 mol

VH₂ = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH₂S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) mFe = 56 × 0,01 = 0,56g; mFeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Tham khảo toàn bộ: Giải Hóa 10