Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 dùng cho 3 bộ sách (KNTT, CD, CTST)- Đề 5

Tổng hợp đề thi Hóa 11 theo chương trình sách mới - Tài liệu quan trọng giúp bạn chinh phục kỳ thi! Cùng khám phá những dạng bài bám sát nội dung sách giáo khoa và các câu hỏi trọng tâm, giúp ôn tập hiệu quả và đạt kết quả cao

1. Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 dùng cho 3 bộ sách - Đề số 5

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Cân bằng hóa học không chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ.  B. Áp suất. C. Diện tích tiếp xúc. D. Nhiệt độ.
Câu 2.  Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A. Nồng độ các chất. B. Nhiệt độ.
C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
Câu 3. Cho phản ứng thuận nghịch:  CO(g)  +  H2O(g)  CO2(g)  +  H2(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng trên là:
A.    B. 
C.   D. 
Câu 4. Cho phản ứng tổng hợp NH3:    N2(g)  + 3H2(g)  2NH3(g);   = –92 kJ. Biện pháp được áp dụng để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 là
A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Câu 5. Sự điện li là
A. sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn. 
B. sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy.
C. sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên chất đó. 
D. sự phân li các chất thành các chất đơn giản.
Câu 6. Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li?
A. NaCl, HNO3, C6H6, C2H5OH. B. NaCl, H2SO4, NaOH, CuCl2.  
C. C6H12O6, C6H6, NaCl, HCl. D. CuSO4, NaOH, HNO3, C2H5OH. 
Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. NaOH. B. HF. C. Mg(OH)2. D. C2H5OH.
Câu 8. Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Ba2+ và NO3- là
A. Ba(NO3)2. B. Ba(NO3)3. C. BaNO3. D. Ba(NO2)3.
Câu 9. Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là
A. một chất cho cặp electron. B. một chất nhận cặp electron.
C. một chất cho proton (H+). D. một chất nhận proton (H+).
Câu 10. Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
A. HCl.      B. Na2SO4.     C. NaOH.     D.  KCl.
Câu 11. Xét phương trình hóa học bên: NH3(aq) + H2O(l)   NH4+(aq) + OH–(aq). Các chất đóng vai trò là base trong phản ứng trên có thể là
A. NH3 và NH4+.  B. NH3 và OH-. 
C. H2O và NH4+.  D. H2O và OH-.
Câu 12. Chọn các chất là hydroxide lưỡng tính trong số các hydroxide sau:  
A. Zn(OH)2, Fe(OH)2.  B. Al(OH)3, Cr(OH)2.  
C. Zn(OH)2, Al(OH)3.  D. Mg(OH)2, Fe(OH)3.
Câu 13. Dung dịch HCl 0,01 M có pH bằng
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 14. Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z = 7) là
A. 1s22s22p1. B. 1s22s22p5. C. 1s22s22p63s23p2. D. 1s22s22p3.
Câu 15. Nitrogen tương đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường là do
A. phân tử N2 có liên kết cộng hoá trị không phân cực.
B. phân tử N2 có liên kết ion.
C. phân tử N2 có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn.
D. nitrogen có độ âm điện lớn.
Câu 16. Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là
A. CO và CH4. B. CH4 và NH3. C. SO2 và NO2. D. CO và CO2.
Câu 17. Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành 
A. màu hồng. B. màu vàng. C. màu đỏ. D. màu xanh.
Câu 18. Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí làm xanh quì tím ẩm. Chất khí đó là
A. NH3. B. H2. C. NO2. D. NO.
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)
Câu 1: Độ pH là một trong những yếu tố rất quan trọng để đánh giá các tiêu chí liên quan đến môi trường cũng như sức khoẻ của con người.
a. Độ pH trong đất được dùng làm cơ sở cho việc sử dụng đất, sử dụng phân bón một cách hợp lí và hiệu quả, từ đó biết được chất lượng môi trường đất. 
b. Độ pH ở các cơ quan khác nhau trong cơ thể người có giá trị khác nhau. Giá trị này là một trong những yếu tố rất quan trọng phản ánh sức khoẻ của con người. Vì vậy, cần duy trì được chế độ ăn để cơ thể có pH phù hợp, duy trì được sức khoẻ tốt.
c. Dịch vị dạ dày của con người có chứa acid HCl với pH dao dộng khoảng 1,5 – 3,5. Đây là khoảng pH phù hợp để các enzyme tiêu hoá (các chất xúc tác sinh học) hoạt động hiệu quả.
d. Độ pH bình thường của máu nằm trong khoảng từ 7,35 đến 7,45. Điều này có nghĩa là máu sẽ hơi có tính base.
Câu 2: Ammonia được tổng hợp bằng cách cho nitrogen tác dụng trực tiếp với hydrogen theo phản ứng sau: N2(g)  +  3H2(g)  2NH3(g)       . Các biện pháp để tăng hiệu suất tổng hợp NH3.
a. Lấy bớt NH3 ra khỏi sản phẩm. 
b. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
c. Tăng áp suất của phản ứng.
d. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
Câu 3: Cho các phát biểu sau về nitrogen.
a. Ở dạng đơn chất, nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích của không khí.
b. Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, hóa lỏng ở -1830C.
c. Ở điều kiện thương nitrogen khá trơ về mặt hóa học vì liên kết ba trong phân tử nitrogen rất bền.
d. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản các mẫu vật sinh học.
Câu 4: Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. 
a. Nitric acid thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide.
b. Nitric acid đậm đặc kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng.
c. Nitric acid là chất có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết kim loại trừ Au, Pt, …
d. Dung dịch HNO3 đặc nguội tác dụng được với Al, Fe.
PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Câu 1: Cho phản ứng sau: aCu  +  bHNO3   cCu(NO3)2  +  dNO  +  eH2O. Với tỉ lệ a : b: c : d : e là số nguyên tối giản. Tổng (a + b) bằng bao nhiêu?
Câu 2: Trong công nghiệp ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen. Cho 14,874 lít N2 (đkc) tác dụng với lượng dư khí H2. Biết hiệu suất của phản ứng là 30%, khối lượng NH3 tạo thành là bao nhiêu gam?
Câu 3: Cho phản ứng sau ở 430oC: H2(g) + I2(g)  2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [H2] = [I2] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ trên có giá trị là bao nhiêu?
Câu 4: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hóa sau:
             NH3  NO  NO2 HNO3
Để điều chế 10 tấn dung dịch HNO3 có nồng độ 68% theo sơ đồ trên thì cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết hiệu suất cả quá trình là 90%.
Câu 5: Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng thu được V lít (đkc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính giá trị của V.
Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

2. Tải bản Word đề thi giữa kì 1 Hóa 11 dùng cho 3 bộ sách có đáp án

3. Luyện đề thi Online