Các phương trình phản ứng hóa hợp thường gặp

Hướng dẫn viết “Các phương trình phản ứng hóa hợp thường gặp” với những kiến thức tham khảo giúp các bạn học sinh ôn tập và tích lũy kiến thức bộ môn Hóa học 8 hiệu quả.

Các phương trình phản ứng hóa hợp thường gặp

2Al       +          3Br₂    ⟶        2AlBr₃

2Al       +          3I₂       ⟶        2AlI₃

BaO     +          CO₂    ⟶        BaCO₃

BaO     +          H₂O    ⟶        Ba(OH)₂

Cl₂       +          Be        ⟶        BeCl₂

Br₂      +          H₂       ⟶        2HBr

C         +          CO₂    ⇌         2CO

C         +          O₂       ⟶        CO₂

Ca₃(PO₄)₂     +          4H₃PO₄          ⟶        3Ca(H₂PO₄)₂

CaO    +          H₂O    ⟶        Ca(OH)₂

Cl₂       +          H₂       ⟶        2HCl

Cl₂       +          Mg       ⟶        MgCl₂

3Cl₂     +          2P        ⟶        2PCl₃

5Cl₂     +          2P        ⟶        2PCl₅

2CO    +          O₂       ⟶        2CO₂

CaO+  CO₂    ⟶        CaCO₃

H₂O    +          K₂CO₃            +          CO₂    ⟶        2KHCO₃

NaOH  +          CO₂    ⟶        NaHCO₃

2Cu +  O₂       ⟶        2CuO

C₂H₂   +          CH₃OH           →        CH₃OCHCH₂

C₂H₂   +          CO      +          H₂O    →        C₂H₃COOH

C₂H₂   +          C₂H₅OH         +          CO      →        C₂H₃COOC₂H₅

C₂H₂   +          HCN    →        C₂H₃CN↑

C₂H₂   +          2CH₃CHO      →        HO(CH₃)CHCCCH(CH₃)OH

Kiến thức mở rộng về phản ứng hoá hợp 

1. Sự oxi hóa là gì?

Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất.

VD: 2Cu + O₂ → 2CuO

2Mg + O₂ → 2M₉O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Phản ứng hóa hợp là gì?

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

VD: 4P + O₂ → P₂O₅

4Fe(OH)₂ +O₂ + 2H₂O →4Fe(OH)₃

*Phân loại phản ứng hóa hợp

a. Phản ứng hóa hợp có sự thay đổi số oxi hóa

- Đơn chất + Đơn chất → Hợp chất

- Kim loại điển hình + Phi kim điển hình → Hợp chất ion

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

- Phi kim + Phi kim → Hợp chất cộng hóa trị

S + O₂ → SO₂

- Đơn chất + Hợp chất → Hợp chất cộng hóa trị

H₂ + C₂H₄ → C₂H₆

- Hợp chất + Hợp chất → Hợp chất cộng hóa trị

C₂H₄  + H₂O → C₂HsOH

b. Phản ứng hóa hợp không có sự thay đổi số oxi hóa

- Oxit bazơ + Oxit axit → Muối

CaO + CO₂→ CaCO₃

- Oxit bazơ + Nước → Bazơ

Na₂O + H₂O  → 2NaOH

- Oxit axit + Nước → Axit

SO₃ + H₂O  → H₂SO₄

- Oxit axit + Bazơ → Muối axit

SO₂ + KOH → KHSO₃

- Amoniac + Axit → Muối amoni

NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

3. Ứng dụng của oxi

a. Sự hỗ hấp:

- Oxi cần thiết cho sự hô hấp của người và động, thực vật.

- Những phi công, thợ lặn, thợ chữa cháy... thờ bằng oxi đựng trong các bình đặc biệt.

b. Oxi rất cần thiết cho sự đốt nhiên liệu.

- Các nhiên liệu cháy trong oxi tạo nhiệt độ cao hơn trong kk

- Trong công nghiệp sx gang thép, người ta thổi khí oxi để tạo ra nhiệt độ cao, nâng hiệu suất và

chất lượng gang thép.

- Chế tạo mìn phá đá

- Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu trong tên lửa

4. Bài tập vận dụng

Bài 1. Dùng từ hoặc cụm từ hoàn thành các câu sau:

a. Sự tác dụng của oxi với một chất là……..

b. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có……….được tạo thành từ hai hay nhiều chất khí ban đầu.

c. Khí…………..cần cho……………………..con người, động vật và cần để đốt cháy………….trong đời sống sản xuất.

Bài 2. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Vì sao?

a. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b. 2FeO + C → 2Fe + CO₂

c. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

d. CaCO₃ → CaO + CO₂

e. 4N + 5O₂ → 2N₂O₅

f. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Bài 3. Lập phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie Mg; kẽm Zn; sắt Fe; nhôm Al. Biết rằng công thức hóa học của chất được tạo thành tương ứng là: MgS; ZnS; FeS; Al₂S₃

Bài 4. Cân bằng các phản ứng hóa học sau. Và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp

1. Al +  HCl  →  AlCl₃   +  H_2­

2. KClO₃    →   KCl   +   O₂

3. Al  +  O₂   →  Al₂O₃

4.   NO  +   O₂   →  NO₂

5.   NO₂  +  O₂   + H₂O  → HNO₃

6.   SO₂  +   O2   →  SO₃

7.  N₂O₅  +  H₂O  →  HNO₃

8.   C₂H₂  +  O₂   →  CO₂   +    H₂O

9.   C₄H₁₀  +   O₂    →  CO₂    +   H₂O

10.    C₂H₂    +    Br₂    →  C₂H₂ Br₄

11.  CaO  +   CO₂   →  CaCO₃

12.  CaO  +   H₂O  →  Ca(OH)₂

13.   Fe   +     O₂    →       Fe₃O₄

14. FeCl_x   +  Cl₂  →  FeCl₃

15. Na₂O + HCl → NaCl + H₂O

LỜI GIẢI:

Bài 1.

a. sự oxi hóa

b. 1 chất mới (1 sản phẩm)

c. oxi; hô hấp; nhiên liệu.

Bài 2.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng: a, c, e, d.

Vì chỉ có duy nhất 1 chất được tạo thành sau phản ứng.

Bài 3.

Phương trình hóa học là:

S + Mg → MgS

S + Zn → ZnS

S + Fe → FeS

3S + 2Al → Al₂S₃

Bài 4. Hệ số cân bằng của các phương trình là:

1. 2Al +  6HCl  →  2AlCl₃   +  3H_2­

2. 2KClO₃    →   2KCl   +   3O₂

3. 4Al  +  3O₂   →  2Al₂O₃

4.   2NO  +  O₂   → 2NO₂

5.   4NO₂  +  O₂   + 2H₂O → 4HNO₃

6.   2SO₂  +   O₂   →  2SO₃

7.  N₂O₅  +  H₂O → 2HNO₃

8.   2C₂H₂  +   5O₂   →  4CO₂   +    2H₂O

9.   2C₄H₁₀  +   13O₂    →  8CO₂    +   10H₂O

10.   C₂H₂   +    2Br₂    → C₂H₂ Br₄

11.  CaO  +   CO₂   →  CaCO₃

12.  CaO +   H₂O   → Ca(OH)₂

13.   3Fe   +     2O₂    →       Fe₃O₄

14. 4FeCl_x   +  (6 – 2x) Cl₂  →  4FeCl₃

15. Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Các phản ứng là phản ứng hóa hợp là phản ứng : 3; 4; 5; 6; 7; 10; 11; 12; 13; 14