Các muối axit thường gặp

Câu hỏi: Các muối axit thường gặp?

Lời giải:

Các muối axit thường gặp

Muối hidro sunfat:

     - Phân li hoàn toàn trong nước tạo H⁺ và SO₄^2- và cation kim loại, có tính chất gần giống với H₂SO₄ loãng.

Muối hidro cacbonat:

     - Phân li ra HCO₃^– (ion này lưỡng tính), dễ bị nhiệt phân tạo muối trung hòa.

Muối Photphat:

     - Gồm có 3 loại là PO₄^3-, HPO₄^2-, H₂PO₄^–, các muối này có tính chất tương tự nhau.

Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết về muối axit nhé:

1. Muối axit là gì? Công thức muối axit

     - Muối axit là muối mà hidro trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử H đã được thay thế. Chẳng hạn như: NaHCO³, NaHSO⁴, Na²HPO⁴,…

     - Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H⁺. 

Ví dụ:

NaHCO­₃ => Na⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– => H⁺ + CO₃^2-

     - Muối axit hầu như tan tốt trong nước. Ví dụ như – HCO₃, – HSO₃, – HS,…

     - Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước ở điều kiện nhiệt độ nhất định để tạo thành dung dịch bão hòa. Độ tan được kí hiệu là S.

     - Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa là quá trình hình thành chất rắn từ dung dịch khi phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.

     - Đôi khi sự hình thành chất kết tủa thể hiện sự có mặt của phản ứng hóa học. Kết tủa cũng có thể xuất hiện nếu hàm lượng hợp chất vượt ngưỡng tan của nó (xuất hiện khi trộn các dung môi hoặc thay đổi nhiệt độ của chúng). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ dung dịch bão hòa.

     - Công thức hóa học của muối axit gồm 2 phần: Kim loại và gốc axit.

Ví dụ: Muối Ba(HCO₃­)­₂ gồm kim loại Ba và 2 gốc axit –HCO₃.

2. Tính chất hóa học muối axit – các phản ứng của muối axit

     - Muối axit vừa có tính chất của muối, vừa có tính chất của axit, do đó nó có khả năng tham gia phản ứng một cách đa dạng hơn và có thể gây lúng túng cho học sinh khi xác định sản phẩm phản ứng.

– Phản ứng trung hòa

NaHCO₃ + NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O

– Phản ứng với muối

NaHSO₄ + Na₂CO₃ -> Na₂SO₄ + NaHCO₃

– Phản ứng giữa 2 muối axit

NaHSO₄ + NaHCO₃ -> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

– Muối axit + axit

Na₂HPO₄ + H₃PO₄ -> 2NaH₂PO₄

– Phản ứng nhiệt phân muối axit

Đun nóng dung dịch muối bicacbonat

Ca(HCO₃)₂ -> CaCO₃ + CO₂ + H₂O

3. Điều chế muối axit

– Axit hoặc oxit axit + bazo tương ứng ở tỉ lệ thích hợp:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ -> Ca(HCO₃)₂

NaOH + H₃PO₄ -> NaH₂PO₄ + H₂₀

– Muối + axit tương ứng với muối

CaCO₃ + CO₂ + H₂O -> Ca(HCO₃)₂

2Na₃PO₄ + H₃PO₄ -> 3Na₂HPO₄

– Muối + axit -> axit mới + muối mới

NaHCO₃ + H₂SO₄ -> NaHSO₄ + H₂O + CO₂

– Muối axit + bazo của kim loại trong muối -> muối axit mới

NaH₂PO₄ + NaOH -> Na₂HPO₄ + H₂O

– Muối + muối

NaHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ -> BaSO₄ + NaHCO₃ + H₂O + CO₂