Tính chất hóa học của crom

Crom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bằng 24, là nguyên tố đầu tiên của nhóm 6. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt, có mức oxi hóa từ +1 đến +6, nhưng phổ biến hơn cả là +2, +3, +6. Hãy cùng Toploigiai tìm hiểu rõ hơn về tính chất hóa học của crom qua bài viết dưới đây!

Cấu tạo và vị trí của Crom trong bảng HTTH

- Crom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bằng 24, là nguyên tố đầu tiên của nhóm 6, là 1 kim loại cứng, giòn, có độ nóng chảy cao.

- Kí hiệu: Cr

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hay [Ar]3d⁵4s¹ .

- Số hiệu nguyên tử: 24

- Khối lượng nguyên tử: 52 g/mol

- Vị trí trong bảng tuần hoàn

   + Ô: số 24

   + Nhóm: VIB

   + Chu kì: 4

- Đồng vị: ⁴⁰Cr, ⁵¹Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr, ⁵⁴Cr.

- Độ âm điện: 1,66

Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của Crom

1. Tính chất vật lí của crom

–  Crom có màu trắng ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ kém kim cương), khó nóng chảy (t_nc 1890⁰C). Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2 g/cm³.

2. Trạng thái tự nhiên của Crom

- Crom là nguyên tố phổ biến thứ 21 trong vỏ Trái Đất với nồng độ trung bình 100 ppm. Các hợp chất crom được tìm thấy trong môi trường do bào mòn các đá chứa crom và có thể được cung cấp từ nguồn núi lửa.

   - Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr₂O₄).

Tính chất hoá học của Crom – Cr

– Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt, có mức oxi hóa từ +1 đến +6, nhưng phổ biến hơn cả là +2, +3, +6.

1. Crom tác dụng với phi kim

– Ở nhiệt độ thường trong không khí, kim loại crôm tạo ra màng mỏng crôm (III) oxit có cấu tạo mịn, bền vững bảo vệ. ở nhiệt độ cao khử được nhiều phi kim.

– Crom tác dụng với Oxi: Cr + O₂

 4Cr + 3O₂  →  2Cr₂O₃

– Crom tác dụng với Clo: Cr + Cl₂

 2Cr + 3Cl₂ →  2CrCl₃

2. Crom tác dụng với nước

Crom bền với nước và không khí do được bảo vệ bởi một lớp màng mỏng và bền. Vì vậy người ta thường mạ crom lên sắt để bảo vệ chúng không bị ăn mòn và chế tạo thép không gỉ.

3. Crom tác dụng với axit

Trong dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng nóng, màng axit sẽ bị phá hủy, nên crom sẽ khu đi ion H+ tạo ra muối Cr(II) và khí hiđro.

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Tương tự nhôm, crom không tác dụng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội mà chúng sẽ làm cho kim loại Crom trở nên thụ động.

Với HNO₃ loãng, đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng → Cr³⁺ + H₂O + …

Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

– Phương trình ion: 2H⁺ + Cr → Cr²⁺ + H₂↑

* Lưu ý: Crôm thụ động với axit H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội.

Ứng dụng

   - Trong ngành luyện kim, để tăng cường khả năng chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt như là một thành phần của hợp kim, chẳng hạn trong thép không gỉ để làm dao, kéo.

   - Làm thuốc nhuộm và sơn:

   - Các muối crom nhuộm màu cho thủy tinh thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.

   - Crom là thành phần tạo ra màu đỏ của hồng ngọc, vì thế nó được sử dụng trong sản xuất hồng ngọc tổng hợp.

----------------------------------

Trên đây Toploigiai đã cùng các bạn tìm hiểu về Tính chất hóa học của crom. Chúng tôi hi vọng các bạn đã có kiến thức hữu ích khi đọc bài viết này, chúc các bạn học tốt.